Entalpia de ligação - Resumo

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------------------------- Entalpia de Ligação ------------------------ 
Trata-se da Energia absorvida na quebra de 1 mol 
de ligação, no estado gasoso, entre átomos a 25ºC e 1 atm. 
determinada ligação interatômica. 
Quando ocorre a quebra da ligação: está relacionada a 
quebra das ligações presentes nos reagentes, para que esse 
processo ocorra é necessário a absorção de Energia, então 
a sua H > 0 e consiste em um processo ENDOTÉRMICO. 
 
 H = + 193 Kj/mol 
Quando ocorre a formação da ligação: Nesse processo 
novas ligações geralmente são formadas nos produtos de 
uma reação. Para que seja estabelecidas novas ligações é 
necessário que os átomos liberem energia, então a sua H 
< 0 e consiste em um processo EXOTÉRMICO. 
 
 H = - 193 KJ/mol 
Então, como sabemos, para que ocorra uma reação é 
necessário que os átomos presentes nas substâncias dos 
reagentes rompam suas ligações, o que ocorre por meio 
de absorção de energia. E, após as ligações rompidas, esses 
átomos livres interagem entre si e estabelecem novas 
ligações, ocorrendo a liberação de energia. Sendo assim: 
Reagentes: Absorção de energia (H > 0) ~ Processo 
Endotérmico. 
Produtos: Liberação de energia (H < 0) ~ Processo 
Exotérmico. 
 
Como calcular a entalpia de ligação? 
Para isso, basta utilizarmos a expressão abaixo: 
 
 
Onde: 
✓ ΔH = variação da entalpia; 
✓ Σr = soma das energias necessárias para quebrar cada 
ligação no reagente; 
✓ Σp = soma das energias necessárias para formar cada 
ligação no produto. 
ΔH = Σr - Σp 
Exemplo: 
(UFPE) Utilizando os valores das energias de ligação da 
tabela abaixo, determine o valor do ΔH da reação de 
formação do cloroetano. 
 H2C = CH2 + HCl → H3C — CH2 — Cl 
 
 
 
Veja o passo a passo para o cálculo do ΔH dessa reação: 
Passo 1: Demonstrar todas as ligações montando a fórmula 
estrutural de cada um dos participantes: 
 
 
 
Passo 2: Calcular a soma das energias das ligações nos 
reagentes (Σr). 
4 ligações H — C (435 kcal cada) 
1 ligação C = C (609 kcal cada) 
1 ligação H — Cl (431 kcal cada) 
 
Assim, o cálculo será: 
Σr = 4.435 + 1.609 + 1.431 
Σr = 1740 + 609 + 431 
Σr = 2780 kcal 
 
Passo 3: Calcular a soma das energias das ligações nos 
produtos (Σp). 
5 ligações H — C (435 kcal cada) 
1 ligação C — C (345 kcal cada) 
1 ligação C — Cl (339 kcal cada) 
Assim, o cálculo será: 
Σr = 5.435 + 1.345 + 1.339 
Σp = 2175 + 345 + 339 
Σp = 2859 kcal 
Passo 4: Calcular o ΔH. 
ΔH = Σr - Σp 
ΔH = 2780 - 2859 
ΔH = - 79 kcal/mol 
 
Como o ΔH é negativo, trata-se de uma reação exotérmica.