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QUÍMICA → Carga real ou aparente do elemento OBS.: Nas moléculas, o somatório dos NOX é igual a 0. • 1A → +1 • H → +1 • 2A → +2 • O → -2 • 3A → +3 HNO3 * Ligações Iônicas 1A 2A 3A 4A 5A 6A 7A +1 +2 +3 4 -1 -2 -3 Fe + Cl2 → FeCl3 • Ácidos - Hx • Bases - xOH Fenolftaleína Meio ácido - incolor Meio básico - rosado NH3 + H2O → NH4OH → NH4 + OH. • Se elemento + água libera hidroxila, o elemento é BÁSICO HCl + H2O → H+ + Cl- • Se elemento + água libera H+ ou H3O, o elemento é ÁCIDO • Quando temos 1 único átomo, sua massa é expressa em u, porém, quando X átomos sua massa é expressa em (g). 1 átomo de Na → 23u 6,0 x 1023 átomos de Na → 23g Δ = 1 → NOX redução agente oxidante agente redutor Δ=3 → NOX oxidação Indicador Ácido-Base Adição de água OU H3O + Cl- Nº de Avogadro Nº de Avogadro 1 mol de átomos = 6,0 x 1023 átomos = (massa atômica) g 1 mol de moléculas = 6,0 x 1023 moléculas = (massa molecular) g número de nox, ácidos, bases e outros cálculos químicos