LISTA DE EXERCÍCIO QUÍMICA GERAL- COM RESOLUÇÃO

Prévia do material em texto

Química Geral 1 - 2021 
Lista de Exercícios No 2 
Data Limite de Entrega: 19/07 
1 - Dê o número de prótons e elétrons em cada um dos seguintes íons comuns: Na+, Ca2+, Al3+, Fe2+, I-, F-, S2-, O2-, N3-. 
Resposta: Na11-> Na+ - perdeu um e-; Na10. e: 10; p: 11. Ca20-> Ca2+ - perdeu 2 e-; Ca18. e: 18; p: 20. Al13-> Al3+ - perdeu 3e; Al10. e: 10; p= 13. Fe26-> Fe2+ - perdeu 2 e; Fe 24. e: 24; p: 26. I53 -> I- - ganhou 1 e-; I54. e: 54; p: 53. F9-> F-- ganhou 1 e; F10. e: 10; p: 9. S16-> S2- - ganhou 2 e; S18. e: 18; p: 16. O8-> O2-- ganhou 2 e; O10. e: 10; p: 8. N7-> N3-- ganhou 3 e; N10. e: 10; p: 7. 
2 - O magnésio ocorre naturalmente como uma mistura de três isótopos: 78,70% de 24Mg (massa de 23,99u), 10,13% de 25Mg (massa de 24,99u) e 11,17% de 26Mg (massa de 25,98u). Qual é o peso atômico do Mg? 
Resposta: Para o cálculo da massa atômica, devemos utilizar o seguinte padrão matemático.
1° passo: multiplicar o número de massa de cada isótopo pela sua respectiva porcentagem.
78,70%. 24					10,13%. 25					11,17%.26
 1.888,8 253,25 290,42
2° passo: somar os resultados dos valores multiplicados.
1.888,8 + 253, 25 + 290,42= 2.432,47
3° passo: dividir o resultado da soma por 100.
2.432,47/ 100= 24, 3247u.
3 - A prata (peso atômico 107,87u) ocorre na natureza como uma mistura de 51,82% de 107Ag e 48,18% de 109Ag. Se o peso do isótopo 107Ag é 106,90u, qual será o do 109Ag? 
51,82. 107					48,18.109
5.544,74					5.251,62
5.544,74 + 5.251,62 = 10. 796,36
10.796,36/100= 107,9636u.
4 - Calcule a energia (em joules) de (a) um fóton com um comprimento de onda de 5,00x 104 nm (região infravermelha) e (b) um fóton com comprimento de onda de 5,00x10-2 nm (região dos raios-X). 
Vamos encontrar a frequência da onda, vejamos:
A)
f (frequência da onda) = ? (em segundos)					f= 3.108 m/s/ 5,00x 104 nm 
v (velocidade da luz) = 3.108 m/s;						f= 3/5,00 . 108 –(-4)
λ (comprimento da onda) = 5,00x 104 nm 					 f= 0,6 . 1012
Agora, encontre a Energia do Fóton pela Equação de Planck, dados:
E= energia de fóton= ? 							E= h. f
H= constante de Planck= 6,63 . 10-34J.					E= 6,63 . 10-34 . 0,6. 1012
F= 0,6. 1012								E= 3,978 . 1022 J
B)
f (frequência da onda) = ? (em segundos)					f= 3.108 m/s/ 5,00x 10-2 nm 
v (velocidade da luz) = 3.108 m/s;						f= 3/5,00 . 108 –(-2)
λ (comprimento da onda) = 5,00x10-2 nm				 f= 0,6 . 1010
Agora, encontre a Energia do Fóton pela Equação de Planck, dados:
E= energia de fóton= ? 							E= h. f
H= constante de Planck= 6,63 . 10-34J.					E= 6,63 . 10-34 . 0,6. 1010
F= 0,6. 1010								E= 3,978 . 1024 J
5 - Qual é o comprimento de onda de um fóton (em nanômetros) emitido durante uma transição do estado inicial ni = 5 para o estado final nf = 1 no átomo de hidrogênio? Em qual região do espectro se situa essa radiação? Em que série do espectro de linhas essa radiação se situa? 
Não sei fazer kkkkk ):
6 – Resolva:
A) Qual é o número total de orbitais associados ao número quântico principal n = 3? 
O número quântico principal (N) define o nível de energia ou a camada que os elétrons possuem. Visto que a camada do número quântico principal é a M, seu número principal será n=3. Seguindo a lei da distribuição eletrônica, é fato que existem 3 subníveis (s, p, d) e 9 orbitais.
B) Qual é o número máximo de elétrons que podem estar presentes no nível n = 3?
Pelo fato já citado do número quântico principal de nível 3 estar na camada M de valência, podemos dizer que dentro desse nível, podem estar presentes, no máximo, 18 elétrons.
C) Escreva os quatro números quânticos para um elétron em um orbital 3p.
Os quatro números quânticos são: principal (n), secundário (l), magnético (m) e spin (s).
Principal: n= 3
Secundário: l= 1
Magnético: como subnível p, o m vai de – 1; 0; +1. 3p= -1.
Spin: pelo fato de seu número quântico magnético ser negativo, temos que seu spin será ½.
7 - Um átomo de oxigênio tem um total de oito elétrons. Escreva os quatro números quânticos para cada um dos oito elétrons no estado fundamental.
Primeiro, faremos a distribuição eletrônica do elétron O8:
1s22s22p4. 
Como o elétron mais energético encontra-se na camada 2, seu número quântico principal (n), é n= 2.
Seu subnível é p, sendo, portanto, o número quântico secundário igual a l =1.
A última seta está no -1. Em razão disso, o valor do número quântico magnético é m = -1. Veja que essa seta está para baixo, então o spin é s = +1/2.
Concluímos, assim, que o conjunto dos quatro números quânticos que caracteriza o elétron mais energético do O8 é n = 2; l =1, m = -1 e s = +1/2.