Lista dist eletronica, tabela e semelhanças - com gabarito

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Prof. Me. Pedro Hauch | @_quimicacomhauch 
 
“A melhor data para recomeçar é hoje.” 
Estes são assuntos que caem bastante no vestibular, então vale a pena dar uma atenção. E é 
bem gostoso de estudar. Vamos lá? Qualquer dúvida, pode me chamar bons estudos e 
rumo à Universidade. 
 
Lista de exercícios: distribuição eletrônica, semelhanças atômicas e tabela 
periódica 
 
1) (Cesgranrio-RJ) O elemento manganês (Z = 25) não ocorre livre na natureza e, 
combinado, encontra-se na forma de uma variedade de minerais, como pirolusita 
(MnO2), manganita (MnO3 ∙ H2O), ausmanita (Mn3O4) e outros. Extraído dos seus 
minerais, pode ser empregado em ligas de aço (britadores, agulhas e cruzamentos 
ferroviários), ligas de baixo coeficiente térmico (bobinas de resistência), etc. A respeito 
desse elemento químico, é correto afirmar que: 
 
a) é líquido em condições ambientais. 
b) se trata de um ametal. 
c) se trata de um metal alcalinoterroso. 
d) os seus átomos possuem dois elétrons no subnível de maior energia. 
e) os seus átomos possuem dois elétrons na camada de valência. 
 
2) (Vunesp-SP) Considerando-se as propriedades dos elementos químicos e a tabela 
periódica, é incorreto afirmar: 
a) um metal é uma substância que conduz a corrente elétrica, é dúctil e maleável. 
b) um não metal é uma substância que não conduz a corrente elétrica, não é dúctil 
nem maleável 
c) um semimetal tem aparência física de um metal, mas tem comportamento químico 
semelhante ao de um não metal. 
d) a maioria dos elementos químicos é constituída de ametais 
e) os gases nobres são monoatômicos. 
 
3) (UFS-SE) O conjunto das propriedades de um metal determina sua utilização 
comercial. O ferro, por exemplo, é utilizado na sustentação de edifícios por ser muito 
resistente; no entanto, enferruja facilmente. O alumínio, por sua vez, embora não 
apresente a mesma resistência que o ferro, não sofre corrosão quando exposto ao ar 
livre, por isso pode ser utilizado em estruturas de janelas, portas, grades, etc., sem a 
proteção de tinta, necessária nas estruturas de ferro. Assinale o item que corresponde 
a outros metais utilizados comercialmente. 
a) Ag, Br, Au, N 
b) Cu, C S e O 
c) Ag, Au, Cu e Mg 
d) Mg, Hg, S e Cl 
e) Pb, Br, He, Bi 
 
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4) Uma distribuição eletrônica possível para um elemento X, que pertence à mesma 
família do elemento bromo, cujo número atômico é igual a 35, é: 
a) 1s2 , 2s2 , 2p5 
b) 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p1 
c) 1s2 , 2s2 , 2p2 
d) 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s1 
e) 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s2 , 3d5 
 
5) (UGF-RJ) Leia o texto: “No fim da década de 1970, um acidente na empresa Paraibuna 
de Metais resultou no despejo de mercúrio e cádmio no rio Paraibuna. Campos, a 
cidade mais afetada, teve seu abastecimento de água suspenso por 72 horas”. 
 
O GLOBO, 1º de abril 2003. 
 
Os íons dos metais citados são facilmente dissolvidos na água. O número de camadas 
utilizadas na distribuição eletrônica do cátion bivalente do cádmio é: Dado: número 
atômico do cádmio = 48 
a) 4 b) 5 c) 6 d) 9 e) 10 
 
 
6) (PUCC-SP) A corrosão de materiais de ferro envolve a transformação de átomos do 
metal em íons (ferroso ou férrico). Quantos elétrons há no terceiro nível energético do 
átomo neutro de ferro? (Z = 26) 
a) 2 b) 6 c) 14 d) 16 e) 18 
 
7) (Uerj) Há cem anos foi anunciada ao mundo inteiro a descoberta do elétron, o que 
provocou uma verdadeira “revolução” na ciência. Essa descoberta proporcionou à 
humanidade, mais tarde, a fabricação de aparelhos eletroeletrônicos, que utilizam 
inúmeras fiações de cobre. A alternativa que indica corretamente o número de elétrons 
contido na espécie química 29Cu2+ é: 
a) 2 b) 27 c) 31 d) 33 e) 29 
 
8) (UPM-SP) Espécies químicas simples que apresentam o mesmo número de elétrons 
são chamadas de isoeletrônicas. Assim, entre Mg, Na+, Cl–, S, K+ e Ar, são 
isoeletrônicas: Dados: 11Na; 12Mg; 16S; 17Cl; 18Ar; 19K. 
a) Cl- e S 
b) Na+ e Mg 
c) Na+ e K+ 
d) K+, Ar e Cl- 
e) Na+ e Cl- 
 
 
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9) (Unaerp-SP) O fenômeno da supercondução de eletricidade, descoberto em 1911, 
voltou a ser objeto da atenção do mundo científico com a constatação de Bednorz e 
Müller de que materiais cerâmicos podem exibir esse tipo de comportamento, valendo 
um prêmio Nobel a esses dois físicos em 1987. Um dos elementos químicos mais 
importantes na formulação da cerâmica supercondutora é o ítrio: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 
4s2 3d10 4p6 5s2 4d1. O número de camadas e o número de elétrons mais energéticos 
para o ítrio, serão, respectivamente: 
a) 4 e 1 b) 5 e 1 c) 4 e 2 d) 5 e 3 e) 4 e 3 
 
10) (UFRGS-RS) O íon monoatômico A2– apresenta a configuração eletrônica 3s2 3p6 para 
o último nível. O número atômico do elemento A é: 
a) 8 b) 10 c) 14 d) 16 e) 18 
 
11) (Ufpel-RS) O Ferro, Fe (Z = 26, A = 56), é um metal de transição branco-acinzentado, 
reativo, que forma ligas que apresentam aplicações importantes, entre elas o “aço”. 
Nos vários compostos químicos em que está presente, o ferro é encontrado em 
diferentes estados de oxidação, tais como Fe2+ e Fe3+. Com relação ao Fe, Fe2+ e Fe3+, 
são feitas as afirmativas a seguir. 
 
I. Os íons Fe2+ e Fe3+ são obtidos a partir do átomo de ferro, pela perda de 2 e 3 
elétrons, respectivamente. 
 
II. O átomo de Fe, no seu estado fundamental, apresenta 6 elétrons no nível de 
valência. 
 
III. Os íons Fe2+ e Fe3+ apresentam 26 prótons, 30 nêutrons, mas diferem entre si pelo 
número de elétrons. 
 
IV. A configuração eletrônica do Fe3+ é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3 
 
As afirmativas corretas são: 
a) I e III b) I e II c) I, II e III d) III e IV e) I e IV 
 
12) (UnB-DF) Um íon de carga 2+ possui 15 elétrons. O seu número de nêutrons é duas 
unidades maior que o número de prótons. Qual o seu número de massa? 
a) 15 b) 17 c) 32 d) 36 e) n.d.a. 
 
13) O número de elétrons em cada subnível do átomo estrôncio (38Sr) em ordem crescente 
de energia é: (dica: faça a distribuição usando o diagrama, preenchendo na diagonal 
como fizemos em aula. Assim fica mais fácil visualizar. Lembre-se que a energia vai 
crescendo conforme você vai escrevendo por último). 
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 
 
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b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6 3d10 5s2 
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2 
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4p6 4s2 3d10 5s2 
e) 1s2 2s2 2p6 3p6 3s2 4s2 4p6 3d10 5s2 
 
14) (FEI-SP) Um cátion metálico trivalente tem 76 elétrons e 118 nêutrons. Indique o 
número atômico e o número de massa do átomo que deu origem a esse cátion. 
a) 76 e 194 b) 76 e 197 c) 79 e 200 d) 79 e 197 e) 79 e 194 
 
15) (UEL-PR) Quantos prótons estão presentes na espécie química Ni2+? (Z = 28, A = 60) 
a) 2 b) 28 c) 30 d) 32 e) 60 
 
16) (UCS-RS) Isótopos são átomos que apresentam o mesmo número atômico, mas 
diferentes números de massa. O magnésio (Z = 12) possui isótopos de números de 
massa iguais a 24, 25 e 26. Os isótopos do magnésio possuem 
números de nêutrons, respectivamente, iguais a: 
a) 1, 12 e 12 
b) 24, 25 e 26 
c) 12, 13 e 14 
d) 36, 37 e 38 
e) 8, 8 e 8 
 
17) (UFSM-RS) Analise a tabela: 
Espécie genérica Nº de nêutrons Nº de prótons Nº de elétrons 
X 20 17 17 
Y 17 17 18 
Z 18 79 78 
W 18 18 18 
São neutras somente as espécies: 
a) X b) Y c) Z d) W e) X e W 
 
18) (Vunesp-SP) Com a frase Grupo concebe átomo “mágico” de silício, a edição de 
18.6.2005 da Folha de S.Paulo chama a atenção para a notícia da produção de átomos 
estáveis de silício com duas vezes mais nêutrons do que prótons, por cientistas da 
Universidade Estadual da Flórida, nos Estados Unidos da América. Na natureza, os 
átomos estáveis deste elemento químico são 14Si28, 14Si29 e14Si30. Quantos nêutrons 
há em cada átomo “mágico” de silício produzido pelos cientistas da Flórida? 
a) 14 b) 16 c) 28 d) 30 e) 44 
 
 
 
 
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Gabarito 
 
19) (Cesgranrio-RJ) e) os seus átomos possuem dois elétrons na camada de valência. 
 
20) (Vunesp-SP) a) a maioria dos elementos químicos é constituída de ametais 
 
21) (UFS-SE) Ag, Au, Cu e Mg 
 
22) a) 1s2 2s2 2p5 
 
23) (UGF-RJ) a) 4 
 
24) (PUCC-SP) c) 14 
 
25) (Uerj) b) 27 
 
26) (UPM-SP) b) K+, Ar e Cl- 
 
27) (Unaerp-SP) b) 5 e 1 
 
28) (UFRGS-RS) d) 16 
 
29) (Ufpel-RS) a) I e III 
 
30) (UnB-DF) d) 36 
 
31) (UFSC) a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 
 
32) (FEI-SP) d) 79 e 197 
 
33) (UEL-PR) b) 28 
 
34) (UCS-RS) c) 12, 13 e 14 
 
35) (UFSM-RS) e) X e W 
 
36) (Vunesp-SP) c) 28