Isótopos e Distribuição Eletrônica

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Trabalho de Química em Dupla 
Nome: _Natan da luz e Bianca p. Ramos_______________________________ 
Turma: _____________109__________________ 
 
 
Questão 1 – Isótopos do Hidrogênio 
Enunciado: (VUNESP) ¹H, ²D, ³T são formas de representação para os isótopos do elemento 
químico hidrogênio. Esses átomos pertencem ao mesmo elemento químico porque 
possuem: 
A) Mesmo número de nêutrons 
B) Mesmo número de prótons 
C) Diferentes números de massa 
D) Diferentes números de prótons 
E) Diferentes números de nêutrons 
Resolução: 
O número atômico (Z) indica a quantidade de prótons. O hidrogênio possui Z = 1, ou seja, 
todos os seus isótopos têm 1 próton. O número de massa (A) é a soma de prótons + 
nêutrons, por isso varia entre eles: 
- ¹H (prótio): 1 próton, 0 nêutrons, massa = 1 
- ²H (deutério): 1 próton, 1 nêutron, massa = 2 
- ³H (trítio): 1 próton, 2 nêutrons, massa = 3 
 
Portanto, o que define que pertencem ao mesmo elemento é o mesmo número de prótons (Z 
= 1). 
Resposta final: 
Alternativa correta: B) Mesmo número de prótons. 
Questão 2 – Distribuição Eletrônica 
Enunciado: Faça a distribuição eletrônica para os elementos abaixo e identifique o subnível 
mais energético de cada elemento. 
A) Ca (Z=20) 
B) Br (Z=35) 
C) Ba (Z=56) 
D) Rn (Z=86) 
E) Rf (Z=104) 
Resolução: 
A) Cálcio (Ca, Z = 20) 
Distribuição: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 
Subnível mais energético: 4s 
 
B) Bromo (Br, Z = 35) 
Distribuição: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵ 
Subnível mais energético: 4p 
 
C) Bário (Ba, Z = 56) 
Distribuição: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 
Subnível mais energético: 6s 
 
D) Radônio (Rn, Z = 86) 
Distribuição: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 
Subnível mais energético: 6p 
 
E) Rutherfórdio (Rf, Z = 104) 
Distribuição: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f¹⁴ 6d² 
Subnível mais energético: 6d