Metais de sacrifício

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A corrosão consiste na deterioração dos materiais pela ação 
química ou eletroquímica do meio, podendo estar ou não 
associado a esforços mecânicos.Pode incidir sobre diversos 
tipos de materiais. 
 
 
 
 Os processos de corrosão eletroquímica são mais 
frequentes na natureza e se caracterizam basicamente por: 
 
Necessariamente na presença de água no estado líquido; 
 
Temperaturas abaixo do ponto de orvalho da água, sendo a 
grande maioria na temperatura ambiente; 
 
Formação de uma pilha ou célula de corrosão, com a 
circulação de elétrons na superfície metálica. 
 
 Ocorre espontaneamente e causa anualmente grandes 
prejuízos econômicos para nossa sociedade. Objetos metálicos 
nos lares são perdidos, tais como utensílios e 
eletrodomésticos; nas indústrias, equipamentos e máquinas 
industriais precisam receber manutenção ou ser substituídos. 
 O ferro, utilizado em cascos de navio, em contato com 
a água do mar, se oxidaria muito facilmente se não houvesse 
um metal de sacrifício, normalmente o magnésio. 
Considerando que substituir plaquetas de magnésio é muito 
mais barato do que substituir a estrutura de ferro, fica clara 
a vantagem da sua utilização 
 Metal de sacrifício ou "Ânodo de sacrifício" é 
qualquer metal utilizado em estruturas submetidas a 
ambientes oxidantes, com o objetivo de ser oxidado em seu 
lugar. Esse metal deve possuir menor poder de reduçãodo 
que o material utilizado na estrutura, para que possa ser 
"sacrificado" e protegê-la. 
 Esse metal deve possuir menor poder de redução do que 
o material utilizado na estrutura, para que possa ser 
"sacrificado" e protegê-la. O zinco e o magnésio 
são metais comumente utilizados com esse objetivo. 
 
Protege-se o ferro utilizando um metal que tem o 
potencial de oxidação maior que o dele, como o magnésio 
e o zinco. Quando o metal usado é o zinco, chama-
se galvanização. 
 Os cientistas, principalmente os químicos, desenvolveram 
métodos de proteção para o ferro e o aço, visto que não 
têm um processo de proteção natural. 
 
 Revestimento: pode-se impedir o contato do ferro com 
o oxigênio do ar por muitos anos, aplicando-se uma 
camada de tinta protetora, como o zarcão (Pb3O4) ou 
outras tintas mais eficientes à base de polímeros. 
 
 Pode-se também revestir de estanho, como é o caso 
da folha de Flandres usada em enlatados. Ela pode ser 
recoberta por uma camada extra de polímeros na parte 
interna, pois o ácido cítrico presente nos alimentos 
guardados pode reagir com o estanho e com o ferro, 
contaminando a comida. 
Metais de sacrifício: essa técnica é também denominada 
de galvanoplastiaem homenagem ao cientista Luigi Galvani 
 
Nela aplica-se um revestimento metálico a uma peça, 
colocando-a como cátodo (polo negativo) em um circuito 
de eletrólise. 
 
Protege-se o ferro utilizando um metal que tem o 
potencial de oxidação maior que o dele, como o magnésio 
e o zinco. Quando o metal usado é o zinco, chama-
se galvanização. 
Um ou mais eletrodos são introduzidos no solo e 
próximos da tubulação. A corrente elétrica de uma 
fonte externa é aplicada em ambos de forma a se 
opor à natureza anódica do tubo. Assim, ele passa 
operar como catodo, no qual não há oxidação. 
 
 
Pintura ou revestimento anticorrosivo no tubo 
contribui para otimizar o sistema: as áreas de contato 
com o solo serão apenas as fissuras e pequenas 
falhas, reduzindo a potência necessária da fonte. 
 
Galvanização, isto é, aplicação de uma película de 
zinco, é também uma forma clássica de proteção. Mas, 
na realidade, é também uma proteção catódica: o 
zinco, por ter um potencial mais negativo que o aço, 
atua como anodo, que é consumido no lugar do aço.