EXERCÍCIOS DE EQUILÍBRIO IÔNICO

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Modelo: 1 2 3 4 | Equilíbrio Iônico 1
Questão 01
(Unioeste) O ácido fórmico é o ácido metanoico, utilizado em vários produtos de limpeza e controle
de pH, entre outros. Sabendo que o valor de Ka para este ácido é de 1x10-4. Assinale a alternativa
CORRETA.
A) Uma solução equimolar do ácido e seu sal fornecerão pH=7.
B) Uma solução equimolar do ácido e seu sal resultam em pOH=4.
C) O pKa deste ácido é 1.
D) Uma solução de 1,0 molL-1 deste ácido dissocia e fornece concentração de H+ de,
aproximadamente, 0,01 molL-1
E) Ele é considerado um ácido forte.
Questão 02
(Udesc) Uma pessoa ao temperar sua salada utilizou apenas uma pitada de sal (cloreto de sódio) e
aproximadamente 3 mL de vinagre (solução aquosa contendo ácido acético) e 9 mL de água.
Considere que o sal não influenciará o pH, que o vinagre é uma solução 4%(m/v) de ácido acético
(CH3COOH) sendo esta a substância responsável pelo caráter ácido desta solução.
Dados:densidade do vinagre=1,05 g/mL Ka=1,75x10-5
A expressão de equilíbrio do ácido acético é:
A)
B)
C)
D)
E)
Modelo: 1 2 3 4 | Equilíbrio Iônico 2
Questão 03
(Ufsc) A produção de dióxido de carbono a partir da decomposição de bicarbonato de sódio
(principal componente do “fermento químico”) pode ser demonstrada por meio de um experimento
simples. Ao entrar em contato com a água contida em um recipiente, o gás produzido é coletado
em um balão de borracha, que infla com a decomposição do bicarbonato. O experimento é
esquematicamente mostrado abaixo:
As reações associadas envolvem a hidrólise com íons bicarbonato e a decomposição do ácido
carbônico formado:
Considerando que o experimento tenha sido conduzido sob pressão atmosférica de 1,0 atm é
correto afirmar que:
01) a solução formada por água e bicarbonato de sódio terá pH superior a 7,0.
02) a quantidade de CO2 que inflará o balão independe da quantidade de bicarbonato de sódio
inserida na água, mas depende da quantidade de água no recipiente.
04) se a temperatura da solução na qual o bicarbonato de sódio será dissolvido for aumentada, o
volume interno do balão será inferior ao volume observado em menor temperatura, pois há
mudança na solubilidade do gás no meio líquido.
08) se o bicarbonato de sódio for dissolvido em uma solução ácida, a decomposição para formar
CO2 será inibida e, portanto, o volume interno do balão será menor do que se a reação for
conduzida em meio básico.
16) se o balão for estourado ao término do experimento, o gás que o preenche irá se contrair e
será reabsorvido pela solução, o que resultará em um aumento no pH.
32) considerando-se quantidades equivalentes de bicarbonato, assume-se que o balão estará mais
inflado, ou seja, terá maior volume interno ao término da reação se o experimento for conduzido a
35 0C do que a 15 0C.
Modelo: 1 2 3 4 | Equilíbrio Iônico 3
Questão 04
(Ufrgs) Considere as seguintes afirmações sobre o comportamento de ácidos em solução aquosa.
I. O grau de ionização de um ácido fraco, como o ácido acético, aumenta com o aumento da
diluição.
II. A maior concentração de um ácido forte acarreta maior grau de ionização e maior constante de
ionização.
III. A segunda constante de ionização de um ácido poliprótico é sempre menor que a primeira
constante.
Quais estão corretas?
A) Apenas I.
B) Apenas II.
C) Apenas III.
D) Apenas I e III.
E) I, II e III.
Questão 05
(Upf) A seguir, estão representadas algumas substâncias químicas e seus respectivos valores para
a constante de ionização ácida (Ka) a 250C.
Considerando os dados apresentados, é correto afirmar que
A) grupos ligados ao anel aromático não influenciam o caráter ácido.
B) a base conjugada mais fraca, entre os fenóis, será a gerada pela ionização da substância III.
C) a substância com maior caráter ácido, de todas as representadas, é a VI.
D) a substância I tem menor caráter ácido do que a substância II.
E) o grupo nitro ligado ao anel aromático diminui o caráter ácido dos fenóis.
Modelo: 1 2 3 4 | Equilíbrio Iônico 4
Questão 06
(Ufpr) Molécula-chave da vida é “vista” por radiotelescópio. A partir de observações feitas pelo
Alma, o maior radiotelescópio do mundo, dois grupos internacionais de cientistas detectaram mais
uma vez, no espaço, moléculas pré-bióticas – um dos ingredientes necessários para a existência de
vida. Desta vez, os astrônomos observaram a presença do composto isocianato de metila em
imensas nuvens de poeira. O isocianato de metila tem estrutura semelhante à unidade fundamental
das proteínas. O isocianato de metila pode ser considerado derivado do ácido isociânico, de fórmula
HNCO.
O ácido isociânico (HNCO) é um isômero do ácido ciânico (HOCN) Ambos são considerados ácidos
fracos e possuem o mesmo valor de pKa=3,5 e constante ácida Ka=3,2x10-4.
A) Escreva a equação balanceada da reação de neutralização do ácido isociânico por hidróxido de
potássio (KOH) incluindo os estados físicos das espécies.
B) Escreva a equação balanceada de equilíbrio da reação de ionização do ácido isociânico em água,
incluindo os estados físicos das espécies.
C) Considere uma solução aquosa 1 mol/L de ácido isociânico. Monte um esquema indicando as
concentrações das espécies na situação imediata após dissolução do ácido e na situação de
equilíbrio ácido-base conjugada.
D) Calcule a concentração de íons H3O+ na condição de equilíbrio estabelecido do item anterior.
Mostre os cálculos.
Dados:
Questão 07
(Ufrgs) O ácido fluorídrico, solução aquosa do fluoreto de hidrogênio (HF) com uma constante de
acidez de 6,6x10-4. tem, entre suas propriedades, a capacidade de atacar o vidro, razão pela qual
deve ser armazenado em recipientes plásticos.
Considere as afirmações abaixo, a respeito do ácido fluorídrico.
I. É um ácido forte, pois ataca até o vidro.
II. Tem, quando em solução aquosa, no equilíbrio, concentração de íons fluoreto muito inferior à de
HF.
III. Forma fluoreto de sódio insolúvel, quando reage com hidróxido de sódio.
Quais estão corretas?
A) Apenas I.
B) Apenas II.
C) Apenas III.
D) Apenas I e II.
E) I, II e III.
Modelo: 1 2 3 4 | Equilíbrio Iônico 5
Questão 08
(Ufrgs) A tabela abaixo relaciona as constantes de acidez de alguns ácidos fracos.
A respeito das soluções aquosas dos sais sódicos dos ácidos fracos, sob condições de
concentrações idênticas, pode-se afirmar que a ordem crescente de pH é
A) cianeto < formiato < acetato.
B) cianeto < acetato < formiato.
C) formiato < acetato < cianeto.
D) formiato < cianeto < acetato.
E) acetato < formiato < cianeto.
Questão 09
(Upf) Para os ácidos listados abaixo foram preparadas soluções aquosas de mesmo volume e
concentração.
I. Ácido Cloroso
II. Ácido Fluorídrico
III. Ácido Hipocloroso
IV. Ácido cianídrico
Considerando as constantes de ionização (Ka), a concentração do íon H3O+ é:
A) menor na solução do ácido I.
B) maior na solução do ácido I.
C) igual nas soluções dos ácidos III e IV.
D) igual nas soluções dos ácidos I, II, III e IV.
E) maior na solução do ácido IV.
Questão 10
(Uem-pas) Para solução aquosa de ácido acético 0,1 mol/L são dados abaixo o equilíbrio de
ionização e as devidas aproximações matemáticas (igualdades) necessárias para cálculos de
concentração das espécies envolvidas no equilíbrio. Com base nessas informações, assinale o que
for correto.
Ka a 250C = 1,8x10-5
Modelo: 1 2 3 4 | Equilíbrio Iônico 6
(1)
(2)
01) Utilizando as aproximações (1) e (2) na expressão da constante de equilíbrio, tem-se que e a
concentração de íons hidrônio [H3O+] poderia ser calculada por uma equação polinomial de 2º grau.
02) O pH dessa solução é 1.
04) Se a concentração de [H3O+] em solução, estiver em 1,34x10-3 mol/L o grau de ionização dessa
solução de ácido acético estará em 1,34%.
08) O ácido acético é produto da oxidação do etanol.
16) Adicionando-se 100 mL de água a essa solução, a quantidade de íons acetato (em mols) vai
diminuir.
GABARITO:
Questão 01: D
Questão 02: A
Questão 03: 33
Questão 04: D
Questão 05: D
Questão 06
A)
B)
C)
Modelo: 1 2 3 4 | Equilíbrio Iônico 7
D)
Questão 07: B
Questão 08: C
Questão 09: B
Questão 10: 13