Questionário_ teoria cinética dos gases

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Questão 1
Completo
Vale 2,00
ponto(s).
Questão 2
Completo
Vale 1,50
ponto(s).
Iniciado em Saturday, 3 Jul 2021, 02:10
Estado Finalizada
Concluída em Saturday, 3 Jul 2021, 03:38
Tempo
empregado
1 hora 28 minutos
Qual a velocidade (v ) de uma molécula de Neônio a 30 °C? Em uma temperatura
maior, esta velocidade seria igual, menor ou maior? Considere a massa atômica do
neônio = 20,18 g.mol .
Escolha uma opção:
a. 612 m.s , a velocidade permanece igual
b. 192,6 m.s , a velocidade diminui
c. 612 m.s , a velocidade aumenta
d. 192,6 m.s , a velocidade aumenta
e. 19,35 m.s , a velocidade permanece igual
Quais destas afirmações são partes da ideia fundamental da teoria cinética dos gases?
 I) um gás consiste em moléculas de tamanho desprezível
II) existem fortes interações intermoleculares entre as moléculas gasosas
III) o gás está em um constante movimento aleatório (caótico)
IV) as colisões entre as moléculas dos gases são consideradas inelásticas
V) A distância percorrida entre 2 colisões é similar ao tamanho molecular
Estão incorretas as afirmações:
Escolha uma opção:
a. II, IV e V
b. Todas as afirmações
c. Nenhuma afirmação
d. II, III e IV
e. I e III
2021144315 - FÍSICO-QUÍMICA III
rvqm
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Questão 3
Completo
Vale 1,50
ponto(s).
Questão 4
Completo
Vale 3,00
ponto(s).
No início dos estudos sobre as propriedades dos gases diversas relações ente
temperatura (T), pressão (p), volume (V) e número de moléculas (n) foram observadas
algumas relações lineares entre estas propriedades:
V vs T apressão constante
n vs V a temperatura constante
p vs T a volume constante
p vs 1/V é constante a temperatura e n constantes
Essas observações são conhecidas respectivamente como Lei de:
Escolha uma opção:
a. Avogadro, Charles, Boyle e Boyle
b. Boyle, Kelvin, Avogadro e Charles
c. Charles, Avogadro, Charles e Boyle
d. Charles, Boyle, Avogadro e Boyle
e. Kelvin, Boyle, Avogadro e Charles
Responda se as seguintes afirmações sobre os gases são verdadeiras ou falsas
Segundo a teoria cinética dos gases o aumento de temperatura: Diminui o
livre percurso médio (λ).
A lei de Dalton nos diz que em uma mistura de gases ideias, cada gás
comporta-se de maneira dependente da quantidade e natureza dos outros
gases no frasco 
Segundo a teoria cinética dos gases o aumento de temperatura: Não altera a
secção eficaz de colisão (σ).
Os gases ideais caracterizam-se pela ausência de forças de atração ou
repulsão intermoleculeres. Cada molécula comporta-se individualmente, isto é,
como se as outras moléculas presentes no sistema não existissem. 
Segundo a teoria cinética dos gases o aumento de temperatura: Aumenta a
velocidade média das moléculas. 
Nos gases, átomos e moléculas se encontram em níveis energéticos elevados
e apresentam liberdade irrestrita de movimentos de rotação, translação,
vibração e oscilação.
Segundo a teoria cinética dos gases o aumento de temperatura: Não altera a
velocidade relativa (v ) entre as moléculas 
Como há grande desordem nas moléculas de gás elas estão sempre colidindo
uma com as outras e isto provoca fortes interações intermoleculares, mesmo a
baixas pressões.
A equações dos gases ideias passa a ser falha quanto maior a pressão e maior
a temperatura pois nestas condições as interações intermoleculares se tornam
mais relevantes 
Falso
Verdadeiro
Verdadeiro
Verdadeiro
Verdadeiro
Verdadeiro
rel
Falso
Falso
Falso
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Questão 5
Completo
Vale 2,00
ponto(s).
Um químico está investigando a conversão do nitrogênio atmosférico em uma forma
que possa ser utilizada pelas bactérias que se localizam nas raízes de certos legumes e,
para tanto, necessita saber a pressão em quilopascais exercida por 1,25 g de nitrogênio
gasoso num frasco de volume igual a 250 cm , a 20 °C.
Escolha uma opção:
a. 3.65 kPa
b. 435 kPa
c. 0.53 kPa
d. 872 kPa
e. 562 kPa
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