GASES UEL

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TIAGÃO QUÍMICA – GASES- UEL
1. (Uel) Os gases do estômago, responsáveis pelo arroto, apresentam composição semelhante a do ar que respiramos: nitrogênio, oxigênio, hidrogênio e dióxido de carbono. Nos gases intestinais, produzidos no intestino grosso pela decomposição dos alimentos, encontra-se também o gás metano. Considerando cada gás individualmente, qual seria a ordem esperada de liberação destes para o ambiente, em termos de suas velocidades médias de difusão no ar? 
a) N2 , O2 , CO2 , H2 , CH4 
b) H2 , N2 , O2 , CH4 , CO2 
c) H2 , CH4 , N2 , O2 , CO2 
d) CO2 , O2 , N2 , H2 , CH4 
e) CH4 , CO2 , N2 , O2 , H2 
 
2. (Uel) Comparando-se os sistemas representados a seguir, de mesmo volume e à mesma temperatura, onde P = pressão, conclui-se que aquele que contém maior massa de gás é:
 
 
3. (Uel) De acordo com a lei da efusão dos gases de Graham:
	"A velocidade com que um gás atravessa pequeno orifício é proporcional à velocidade molecular média que por sua vez é inversamente proporcional a , sendo M a massa molar do gás."
Considere um recipiente contendo igual quantidade, em mols, das seguintes substâncias no estado gasoso e nas mesmas condições de pressão e temperatura:
H2S (cheiro de ovo podre)
(CH3)2O (cheiro de éter)
SO2 (cheiro do gás produzido ao riscar um palito de fósforo)
Ao abrir pequeno orifício no recipiente, os gases devem ser sentidos na seguinte sequência: 
a) H2S, SO2 e (CH3)2O 
b) H2S, (CH3)2O e SO2 
c) SO2, H2S e (CH3)2O 
d) SO2, (CH3)2O e H2S 
e) (CH3)2O, SO2 e H2S 
 
4. (Uel) Um frasco de "gás para recarga de isqueiros" contém, sob alta pressão, 116g de butano (C4H10). Se essa mesma quantidade de butano estivesse nas condições de 27°C e 1atm, ocuparia um volume, em L, aproximadamente igual a
Dado: Volume molar do butano a 27°C e 1 atm = 25L/mol 
a) 22 
b) 44 
c) 50 
d) 58 
e) 80 
 
5. (Uel) A questão relaciona-se com os recipientes I e II de volumes (V) iguais e contendo, à mesma temperatura, respectivamente, 32 g de O2 à pressão P1 e 32 g de CH4 à pressão P2, como indica o esquema a seguir.
Comparando-se as pressões dos gases, tem-se:
 
a) P1 = P2 
b) P2 = 2P1 
c) P1 = 2P2 
d) P2 = 
e) P1 = 
 
6. (Uel) Os gases REAIS obedecem a equação PV = nRT:
a) para qualquer valor de T. 
b) para qualquer valor de V. 
c) para qualquer valor de p. 
d) somente a altas temperaturas e baixas pressões. 
e) somente a baixas temperaturas e altas pressões. 
 
7. (Uel) Três extintores de fogo (cilindros metálicos) de volume, respectivamente, 20, 40 e 80 litros contêm dióxido de carbono (CO2), à mesma temperatura. Quando fechados o manômetro desses cilindros acusa pressões, respectivamente, de 20, 10 e 5atm. Sendo assim, pode-se afirmar que:
 
a) os três cilindros contêm massas iguais de CO2. 
b) os três cilindros contêm massas diferentes de CO2. 
c) o cilindro de menor volume contém menor massa de CO2. 
d) as massas de CO2 nos cilindros são inversamente proporcionais às pressões. 
e) as massas de CO2 nos cilindros são inversamente proporcionais aos volumes. 
 
8. (Uel) Considere a mistura de 0,5 mol de CH4 e 1,5 mol de C2H6, contidos num recipiente de 30,0 litros a 300k.
A pressão parcial do CH4, em atmosfera, é igual a:
 
a) 1,0 
b) 0,82 
c) 0,50 
d) 0,41 
e) 0,10 
 
9. (Uel) Por meio da combustão, é possível determinar a fórmula molecular de uma substância química, o que é considerado um dos grandes avanços da química moderna. Mais de milhões de substâncias já foram registradas, sendo a maioria substâncias orgânicas, o que é explicado pela capacidade do átomo de carbono de se ligar a quase todos os elementos. Em um experimento de combustão, um composto orgânico é queimado e os produtos formados, e liberados, são coletados em dispositivos absorventes. Considere que a queima de de um composto orgânico gasoso puro que ocupa a e com comportamento ideal produza aproximadamente de e de 
Dado: 
Assinale a alternativa que apresenta, corretamente, a fórmula molecular desse composto orgânico.
 
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
 
10. (Uel) Um cilindro com volume constante igual a 1 L e a 25 °C contém inicialmente no seu interior 0,2 mol de argônio e 0,8 mol de nitrogênio gasoso (mistura 1). Em um determinado momento, foi adicionado no interior do cilindro, a cada 1 minuto até completar 3 minutos, 0,2 mol de acetileno originando as misturas 1.1, 1.2 e 1.3, respectivamente.
Dados:
Constante dos gases (R): 0,082 atm × L/mol × K
Equação geral dos gases: PV = nRT
Com base no texto e nos conhecimentos sobre gases, considere as afirmativas a seguir.
I. A pressão parcial do argônio no cilindro na mistura 1 é maior que a sua pressão parcial na mistura 1.1.
II. A pressão parcial do gás nitrogênio no cilindro da mistura 1.1 é menor que a sua pressão parcial na mistura 1.3.
III. A pressão parcial do gás acetileno no cilindro na mistura 1.3 é três vezes maior que na mistura 1.1.
IV. A pressão total no interior do cilindro após os três minutos da primeira adição do gás acetileno é aproximadamente 39,1 atm.
Assinale a alternativa CORRETA. 
a) Somente as afirmativas I e II são corretas. 
b) Somente as afirmativas I e IV são corretas. 
c) Somente as afirmativas III e IV são corretas. 
d) Somente as afirmativas I, II e III são corretas. 
e) Somente as afirmativas II, III e IV são corretas. 
 
Gabarito: 
Resposta da questão 1:
 [C] 
Resposta da questão 2:
 [B] 
Resposta da questão 3:
 [B] 
Resposta da questão 4:
 [C] 
Resposta da questão 5:
 [B] 
Resposta da questão 6:
 [D] 
Resposta da questão 7:
 [A] 
Resposta da questão 8:
 [D] 
Resposta da questão 9:
 [D]
Resposta da questão 10:
 [C] 
2
2
5P
80
2
CO
2
HO
14,7g
xy
(CH)
8L
1atm
300K
24g
44g
2
CO.
R0,08atmL/K
=
24
CH
26
CH
36
CH
38
CH
48
CH
M
1
2
5P