RELATÓRIO LQF - Preparo de Soluções

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1. Qual é o efeito do cloreto de amônio e do ácido clorídrico sobre o equilíbrio 
homogêneo do cobre? 
Na parte 1 do equilíbrio homogêneo, com a adição de ácido clorídrico 
concentrado houve mudança de coloração do azul para o esverdeado 
(amarelo), pois para que o equilíbrio fosse mantido a reação deslocou no 
sentido direto (formação de produto). Na parte 2 do equilíbrio homogêneo, 
através da adição de cloreto de sódio foi observada uma mudança de cor para 
o verde e, dessa forma, a reação também foi deslocada para a formação de 
produtos para manter o equilíbrio. Não é possível dizer sobre o efeito do cloreto 
de amônio, pois não foi utilizado durante o experimento de equilíbrio 
homogêneo. 
 
2. Qual é o efeito da temperatura sobre este equilíbrio? 
Na parte 2 do equilíbrio homogêneo, após a adição de cloreto de sódio na 
solução contendo sulfato de cobre o tubo 3 foi aquecido, no qual houve 
mudança de coloração do azul para o verde. Após o aquecimento observou-se 
uma solução mais amarelada, essa mudança é devido a reação ser 
endotérmica, pois ao fornecer calor o sentido da reação foi deslocado para a 
formação de produto. Ao esfriar, a solução retornou a coloração verde na qual 
se encontrava antes do aquecimento, favorecendo a reação inversa 
(exotérmica) através da perda de calor. 
 
2) Descreva, incluindo as vidrarias, os procedimentos realizados no preparo das 
soluções ácida e básica. 
 
Solução ácida: 
Primeiramente, foram acrescentados uma pequena quantidade de água destilada 
(cerca de 30 mL) através da pisseta em um béquer de 100 mL. Para que não 
houvesse vestígios de outras soluções realizou-se a ambientalização da pipeta 
graduada, dentro da capela, com HCl. Depois de ambientalizada, foi transferido para o 
béquer, da etapa anterior contendo água, o volume necessário de HCl, 0,4 M, para 
preparar uma solução de 100 mL,visto que sua pureza era de 37% foram usados 3,31 
mL. Após a solução esfriar, visto que a reação entre o ácido clorídrico e a água é 
exotérmica, foi transferido para um balão volumétrico de 100 mL a solução contida no 
béquer e preenchido até a aferição do balão utilizando-se a água necessária para 
lavar o béquer e recuperar quantitativamente vestígios de HCl que podem ter 
permanecido no recipiente. Agitou-se o balão para que a solução fosse 
homogeneizada e em seguida reservou-a. 
 
Solução básica: 
Em um béquer foi colocado quantidade de NaOH (1,0 M) necessária para 100 mL de 
solução. De acordo com cálculo prévio, considerando a pureza de 98%, a massa de 
NaOH que deveria ser pesada era de 4,081g. Na balança pesou-se 4,075g. Na capela, 
solubilizou-se o hidróxido de sódio pesado com água destilada utilizando a bagueta 
(bastão de vidro) para ajudar na dissolução da base. Após a completa solubilização, 
esperou-se a solução resfriar, visto que há liberação de calor durante a reação da 
base com a água, e a solução do béquer foi transferida para um balão volumétrico de 
100 mL e completou-se até a marca de aferição utilizando a água destilada para lavar 
o béquer para transferir a solução quantitativamente e não deixar vestígios de base. 
Em seguida, homogeneizou-se a solução agitando-se o balão e, então, reservou-se o 
recipiente contendo a solução básica. 
 
 
 
3) Descreva, incluindo as vidrarias, os procedimentos realizados no procedimento 
de diluição. 
 
Para a realização da diluição foram calculados os volumes necessários a serem 
transferidos da solução inicial contida nos balões volumétricos reservados para os 
novos balões. Tanto para a diluição do ácido (de concentração inicial 0,4M e 
concentração diluída 0,1M) quanto da base (de concentração inicial de 1,0M e 
concentração diluída de 0,1M) foram necessários 25,00 mL da solução inicial, sendo o 
volume da solução final da diluição do ácido igual a 100,00 mL e da base igual a 
250,00 mL (cálculos na questão 1 deste relatório). 
O volume calculado, 25,00 mL, foi transferido através de uma pipeta volumétrica e 
uma pêra e em seguida completou-se, no balão volumétrico de 100,00 mL para o 
ácido e 250,00 mL para a base, o volume total da solução até a aferição do menisco 
com água destilada. 
Homogeneizou-se as soluções diluídas agitando-se os balões e em seguida foram 
armazenadas em recipientes plásticos identificados com o nome da solução, sua 
concentração, data e nome das duplas de laboratório. 
 
4) Quais os cuidados necessários para o preparo de uma solução de ácido 
clorídrico? E de uma solução de hidróxido de sódio? 
 
Para a solução de ácido clorídrico é necessário cuidar para que não entre em contato 
direto com a pele e olhos, pois por ser um ácido pode causar queimaduras. Além 
disso, durante a realização do experimento não se deve colocar primeiramente o ácido 
no recipiente e depois a água. Considerando essa situação, como o ácido nas 
primeiras adições de água está em concentração maior, a reação se processa mais 
rapidamente. Esta reação é exotérmica e com isso há liberação de calor fazendo com 
que o ácido possa ser espirrado para fora do frasco. 
Já para a solução básica é necessário extremo cuidado durante seu manuseio, visto 
que pode corroer os materiais do laboratório, como a balança, por exemplo, além de 
ser bastante higroscópica e com isso se deixada por um tempo em contato com a 
atmosfera irá absorver água e, assim, danificar a amostra de NaOH. Além disso, a 
reação de NaOH com água também é uma reação exotérmica que libera vapores 
irritantes. 
 
5) Aponte e explique as possíveis fontes de erro que podem estar envolvidas no 
experimento. 
 
As fontes de erro que podem interferir no experimento estão: 
 na transferência de soluções de uma vidraria para outra que pode chegar a 
causar perda quantitativa do analito; 
 materiais contaminados com gordura das mãos ou outros resíduos invisíveis a 
olho nu que não foram retirados com a lavagem; 
 aferição do menisco (erro de paralaxe); 
 pesagem de NaOH (balança poderia estar contaminada com resíduos); 
 contaminação dos materiais (principalmente HCl e NaOH) com interferentes 
antes do manuseio dos operadores.