Lista 4 - Gravimetria

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Lista 4 
 
 
1- 50,00 mL de uma solução contendo NaBr foram tratados com excesso de AgNO3 para 
precipitar 0,2146 g de AgBr (MM 187,772 g/mol). Qual era a molaridade de NaBr na 
solução? 
2- Uma amostra pesando 1,475 g e contendo NH4Cl (MM 53,492 g/mol), K2CO3 (MM 
138,21 g/mol) e compostos inertes foi dissolvida, produzindo 0,100 L de solução. Uma 
alíquota de 25,0 mL foi acidificada e tratada com excesso de tetrafenilborato de sódio, 
Na+B(C6H5) 4
-
, para precipitar completamente os íons K+ e NH4
+ : 
 
O precipitado resultante pesou 0,617 g. Uma nova alíquota de 50,0 mL da solução original 
foi alcalinizada e aquecida para remover todo o NH3: 
 
 
Em seguida, ela foi acidificada e tratada com tetrafenilborato de sódio, formando 0,554 g 
de precipitado. Determine a porcentagem em massa de NH4Cl e de K2CO3 no sólido 
original. 
3- Quantos mililitros de uma solução alcoólica de dimetilglioxima a 5,00 % (m/v) devem 
ser usados para proporcionar um excesso de 50,0 % para a reação abaixo com 0,9984 g 
de aço contendo 2,07% em massa de Ni? 
 
4- Uma mistura contendo somente tetrafluoroborato de alumínio, Al(BF4)3 (MM 287,39 
g/mol), e nitrato de magnésio, Mg(NO3)2 (MM 148,31 g/mol), pesou 0,2828 g. Ela foi 
dissolvida em solução aquosa de HF a 1 % em massa e tratada com soluc ̧ão de nitron para 
precipitar uma mistura de tetrafluoroborato de nitron e nitrato de nitron pesando 1,322 g. 
Determine a porcentagem em massa (m/m) de Mg na mistura sólida original. 
 
 
 
Respostas 
 
 
1- 0,02286 mol/L 
2- 14,5 % m/m de K2CO3 e 14,6% m/m de NH4Cl 
3- 2,45 mL 
4- 9,210 % da amostra sólida original