Aulao-ENEM-2018-Química

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Aulão de Química 
ENEM 2018
Prof. Glaucea Warmeling Duarte
Dia 4/11: 45 questões de Linguagens, Códigos e suas Tecnologias; 45 
questões de Ciências Humanas; Redação.
Dia 11/11: 45 questões de Ciências da Natureza; 45 questões de 
Matemática. 5h para realização 
da Prova
Prova  90 questões 
5 horas ou 300 minutos
3,33 minutos/questão
E então, 
Como resolver a prova toda 
em tão pouco tempo?
Dicas para Resolução da Prova
1. Ler primeiro a pergunta e depois o 
texto que antecede a mesma. 
2. Identificar o conteúdo da questão
3. Verificar o nível da questão
Fácil 
* Média
? Difícil
Temas mais cobrados na prova 
de Química
• Estequiometria
• Termoquímica
• Neutralidade
• Oxidação
• Equilíbrios químicos
• pH
• Funções orgânicas
• Soluções
• Eletroquímica
Química é a ciência que estuda a MATÉRIA e suas 
TRANSFORMAÇÕES
Exemplo Questão – ENEM 2009
O ciclo da água é fundamental para a preservação da vida no planeta. As 
condições climáticas da Terra permitem que a água sofra mudanças de fase e a 
compreensão dessas transformações é fundamental para se entender o ciclo 
hidrológico. Numa dessas mudanças, a água ou a umidade da terra absorve o 
calor do sol e dos arredores. Quando já foi absorvido calor suficiente, algumas 
das moléculas do líquido podem ter energia necessária para começar a subir 
para a atmosfera.
A transformação mencionada no texto é a:
a) Fusão
b) Liquefação
c) Evaporação
a) Solidificação
Produtos de limpeza, indevidamente guardados ou manipulados, estão entre 
as principais causas de acidentes domésticos. Leia o relato de uma pessoa que
perdeu o olfato por ter misturado água sanitária, amoníaco e sabão em pó 
para limpar um banheiro: 
A mistura ferveu e começou a sair uma fumaça asfixiante. Não conseguia
respirar e meus olhos, nariz e garganta começaram a arder de maneira
insuportável. Saí correndo à procura de uma janela aberta para poder voltar
a respirar. 
O trecho sublinhado poderia ser reescrito, em linguagem cien�fica, da 
seguinte forma: 
(A) As substâncias químicas presentes nos produtos de limpeza evaporaram.
(B) Com a mistura química, houve produção de uma solução aquosa asfixiante.
(C) As substâncias sofreram transformações pelo contato com o oxigênio do ar. 
(D) Com a mistura, houve transformação química que produziu rapidamente
gases tóxicos. 
(E) Com a mistura, houve transformação química, evidenciada pela dissolução
de um sólido. 
Exemplo Questão – ENEM 2003
Propriedades Periódicas É a energia necessária para remover um 
elétron de um átomo 
isolado
a energia necessária 
para retirar um 
elétron de um átomo 
neutro
Moléculas – Massa Molecular
É a soma das massas dos átomos que compõem 
uma molécula
Moléculas – Massa Molecular
É a soma das massas dos átomos que compõem 
uma molécula
Moléculas – Massa Molecular
É a soma das massas dos átomos que compõem 
uma molécula
Moléculas – Massa Molecular
É a soma das massas dos átomos que compõem 
uma molécula
Moléculas – Massa Molecular
É a soma das massas dos átomos que compõem 
uma molécula
Moléculas – Massa Molecular
É a soma das massas dos átomos que compõem 
uma molécula
Moléculas – Massa Molecular
É a soma das massas dos átomos que compõem 
uma molécula
Moléculas – Massa Molecular
É a soma das massas dos átomos que compõem 
uma molécula
Moléculas – Massa Molecular
É a soma das massas dos átomos que compõem 
uma molécula
R = 1,4 x 1021 íons de Ca+2
(UEPG PR/2001)
ASSINALE O QUE FOR CORRETO:
( ) O número de massa é um número inteiro positivo, definido como a 
soma do número de prótons e nêutrons do núcleo de um átomo
( ) A fórmula molecular indica quais e quantos átomos de cada 
elemento constituem uma molécula de determinada substância
( ) 1 mol de átomos de um elemento químico equivale 6,02x1023
átomos desse elemento
( ) A maioria dos elementos químicos é constituída por dois ou mais 
isótopos em proporções fixas. Assim, a massa atômica desses elementos é a 
média ponderada das massas atômicas de seus isótopos.
( ) Massa molecular é a soma das massa atômicas dos átomos que 
formam a molécula. 
Ligação Iônica
Ligação Metálica 
Polaridade de Ligação
(a) Endotérmico, que absorve 6kJ
(b) Exotérmico, que libera 578 kJ
(c) Endotérmico, que libera 6 kJ
(d) Endotérmico, que absorve 578 kJ
(e) Exotérmico, que absorve 6 kJ
Endotérmico – Absorve Energia – ΔH +
Exotérmico – Libera Energia - ΔH –
ΔH = Hp - Hr
X = 12 x 10-5
Y = 24 x 10-5
(a) O aumento de pressão não interfere na formação do estireno
(b) O aumento de temperatura não interfere na formação do estireno
(c) O aumento de temperatura favorece a formação do estireno
(d) A entalpia de reação diminui com o empreso do catalisador
(e) A entalpia da reação aumento com o emprego do catalisador
Balanceamento de Equações 
Químicas
Método de Tentativas
Método MACHO
Método ABC 
Fe2O3 + CO  Fe + CO2
SO2 + O2 SO3
KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + H2O + Cl2
Como resolver um problema 
envolvendo estequiometria?
1. Reação 
2. Balanceamento
3. Quem? 
4. O quê?
5. Cálculos
R = 438 g
R = 122,4 gramas de gesso
Hidróxido de sódio = NaCl
Massa molar = 40 g/mol
R = 0,0375 L ou 37,5 ml 
(a) Básica e tem [H+] < [OH-]
(b) Ácida e tem [H+] > [OH-]
(c) Ácida e tem [H+] < [OH-]
(d) Neutra e tem [H+] = [OH-]
(e) Básica e tem [H+] > [OH-]
(a) pH > 13
(b) pH < 7
(c) pH = 10
(d) pH = 2
(e) pH = 12
(a) Como ácido de Bronsted –Lowry
(b) Como base de Bronsted –Lowry
(c) Como ácido de Lewis
(d) Nem como ácido, nem como base
(e) Como base de Lewis
Nomenclatura dos Ácidos
Reações de Oxirredução
Quais metais podem ser 
utilizados como eletrodo de 
sacrifício para os tanques de 
aço??? 
(a) Pt(s)
(b) Al3+(aq)
(c) Zn2+(aq)
(d) Cu(s)
(e) Sn(s)
	Aulão de Química �ENEM 2018
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	Dicas para Resolução da Prova
	Temas mais cobrados na prova de Química
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	Número do slide 7
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	Exemplo Questão – ENEM 2009
	Exemplo Questão – ENEM 2003
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	Propriedades Periódicas
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	Moléculas – Massa Molecular
	Moléculas – Massa Molecular
	Moléculas – Massa Molecular
	Moléculas – Massa Molecular
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	Moléculas – Massa Molecular
	Moléculas – Massa Molecular
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	Ligação Iônica
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	Ligação Metálica 
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	Polaridade de Ligação
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	Balanceamento de Equações Químicas
	Como resolver um problema envolvendo estequiometria?
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	Reações de Oxirredução
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