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Lista de exercícios de Química Tecnológica, por Guilherme Alves Favalessa 1) Em que se fundamenta o teste da chama? Se fundamenta em adicionar uma pequena amostra de sal metálico, observar a cor resultante da chama e correlacionar os íons presentes nos sais com a cor obtida. 2) O teste da chama pode ser aplicado a todos os metais? Por quê? Sim, mas o reconhecimento do íon metálico presente no sal é limitado a apenas alguns metais, devido à existência de alguns íons que não é possível observar a olho nu, havendo a necessidade de usar um aparelho específico para averiguar o resultado do teste de chama. 3) Por que o sódio interfere na visualização do espectro do potássio? Que tipo de filtro deve ser utilizado para auxiliar na visualização? Pois o Sódio produz uma cor amarelo alaranjado muito intensa no teste de chama, que se destaca em relação às outras. Deve ser utilizado um vidro de cobalto azul para filtragem. 4) Qual a diferença entre "espectro eletromagnético" e "espectro atômico”? O espectro eletromagnético é uma faixa que contém as radiações eletromagnéticas ordenadas de forma crescente ao comprimento de onda. O espectro atômico é caracterizado por riscas produzidas quando átomos emitem radiações. Em resumo, o primeiro se dá pelo comprimento de onda e o segundo pela quantização de energia. 5) Que tipo de energia é fornecida ao composto? Explique o que acontece com o elétron ao receber esta energia? Energia na forma de calor, através de uma chama. O elétron ao receber a energia na forma de calor salta para uma camada mais externa, pois as camadas eletrônicas apresentam números bem definidos de energia. 6) Que tipo de energia é liberada? Explique o que acontece com o elétron ao liberar esta energia? Especifique sua observação para cada espécie testada. A energia é liberada na forma de luz ( fóton ). Ao liberar a energia que foi concedida, ele volta a sua camada de origem. Por exemplo, o íon de sódio ( Na+ ) libera fótons na cor alaranjada, o cobre na cor verde-água e o lítio na cor vermelho bem vívido. 7) Utilizando seus conhecimentos sobre o modelo de Rutherford-Bohr explique o que ocorre no teste de chama. Ao aquecer um sal que contém íons metálicos, esses íons absorvem essa energia e saltam para uma camada mais externa da eletrosfera e posteriormente, liberam a energia recebida em forma de luz visível ( fóton ) e voltam para sua camada de origem. Como cada cor no espectro da luz visível tem seu comprimento de onda, é capaz de relacionar o metal presente no sal com a cor emitida no teste de chama. 8) Ao acionar a chama do bico de Bunsen pode se obter a chama característica de combustão completa ou incompleta. Especifique as características de cada tipo de combustão (quantidade de combustível, cor da chama, produtos da combustão). Na combustão completa, os produtos formados são dióxido de carbono e água e, o nox do Carbono passa de -4 para +4 ( oxida completamente ). A cor da chama formada é azul claro. Na combustão incompleta, os produtos formados são monóxido de carbono e água, o nox do Carbono passa de -4 para +2 ( oxida incompletamente ). A cor da chama formada é azul mais escuro. 9) Qual a função do anel? Em que situação o combustível é queimado totalmente? A função do anel é controlar a entrada de ar na combustão, logo o anel deve estar aberto para a combustão completa. 10) Qual a equação da combustão completa do butano? E do propano? Butano = C4H10 + 13/2 02 -> 4 C02 + 5 H2O Propano = C3H8 + 5 02 -> 3 CO2 + 4 H20 11) Quais são as zonas da chama? Faça um desenho identificando cada uma. Zona neutra onde se encontra o gás que ainda não sofreu combustão. Zona redutora, que fica acima da zona neutra, onde ocorre a combustão incompleta do gás. Zona oxidante, região acima da redutora, onde ocorre a combustão completa do gás. 12) O que deve ser feito em questão de segurança, se ao entrar no laboratório, você sentir cheiro de gás? Não acender as luzes, não fornecer nenhum tipo de energia elétrica, nem na forma de calor ao ambiente e ligar para a assistência técnica.
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