Relatório Chamas - Laboratório de química

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CENTRO UNIVERSITÁRIO AUGUSTO MOTTA
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RELATÓRIO TÉCNICO DE LABORATÓRIO DE QUÍMICA (GENG 1127)
Professora Elizandra Elias Turma: ENG0201N
Unidade: Bangu
Alunos:
1: 
2: 
3: 
1) TEMA (Título da Aula):
R.: Teste de chamas.
2) OBJETIVO (Descreva abaixo o objetivo da aula do módulo 5):
R.: Testar ou provar que a chama é um procedimento utilizado em química e tem como objetivo detectar a presença de alguns íons metálicos, baseado no espectro de emissão característico para cada elemento.
3) MATERIAIS, REAGENTES E EQUIPAMENTOS
Descreva aqui todos os materiais (vidrarias, acessórios, reagentes e equipamentos) necessários para a futura realização do experimento na bancada do laboratório.
R.: Os Materiais utilizados são;
Fósforos, pinça, algodão, cápsula de porcelana espátulas.
Os reagentes utilizados são;
Amostras de sais inorgânicos contendo íons metálicos e álcool etílico a 96% (v/v) (C2H60).
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1
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4) RESULTADOS
Responda as questões abaixo com base na abordagem teórica sobre Filtração e a exibição dos vídeos sugeridos.
VIDEO AULA SUGERIDO: https://youtu.be/VK-mzVXPYRE
Assista o vídeo sugerido atentamente. Em seguida, discuta com seus colegas de grupo, na medida do possível, e responda as questões abaixo.
1. Os fogos de artifício coloridos são fabricados adicionando-se à pólvora elementos químicos metálicos como o sódio (cor amarela), estrôncio (vermelho-escuro), potássio (violeta) etc. Quando a pólvora queima, os elétrons dos metais presentes sofrem excitação eletrônica e, posteriormente, liberação de energia sob a forma de luz, cuja cor é característica de cada metal. O fenômeno descrito:
(a) É característico dos elementos dos grupos 16 e 17 da tabela periódica;
(b) Ocorre independentemente da quantidade de energia fornecida;
(c) Está em concordância com a transição eletrônica conforme o modelo de Bohr;
(d) Mostra que a transição de elétrons de um nível mais interno para um mais externo é um processo que envolve emissão de energia;
(e) Mostra que um elétron excitado volta ao seu estado fundamental, desde que absorve energia.
R.: As afirmações nas opções “c” e “d” estão corretas.
2. Luz fornecida por uma lâmpada de vapor de sódio utilizada em iluminação pública é resultado de:
(a) Transição de elétrons de um dado nível de energia para um outro de maior energia;
(b) Remoção de elétrons de um átomo para formar cátions;
(c) Transição de elétrons de um nível de energia mais alto para um mais baixo;
(d) Adição de elétrons a átomos para formação de ânions;
(e) Combinação de átomos para formar moléculas.
R.: Letra “c” é a resposta correta.
3. O físico dinamarquês Niels Bohr (1885-1962) enunciou, em 1913, um modelo atômico que relacionou a quantidade de energia dos elétrons com sua localização na eletrosfera. Em relação à energia associada às transições eletrônicas, um elétron, ao absorver energia, pode sofrer a seguinte transição:
(a) Da orbita N para a orbita M;
(b) Da orbita P para a orbita O;
(c) Da orbita L para a orbita K;
(d) Da orbita O para a orbita P
(e) Da orbita M para a orbita L.
R.: Letra “d” é a resposta correta.
4. O sal de cozinha (NaCl) emite luz de coloração amarela quando colocado numa chama. Baseando-se na teoria atômica, é correto afirmar que:
(a) Os elétrons do cátion Na+, ao receberem energia da chama, saltam de uma camada mais externa para uma mais interna, emitindo luz amarela;
(b) A luz amarela emitida nada tem a ver com o sal de cozinha, pois ele não é amarelo;
(c) A emissão da luz amarela se deve a átomos de oxigênio;
(d) Os elétrons do cátion Na+, ao receberem energia da chama, saltam de uma camada mais interna para uma mais externa e, ao perderem a energia ganha, emitem-na sob a forma de luz amarela;
(e) Qualquer outro sal também produziria a mesma coloração.
R.: Letra “d” é a resposta correta.
5. O teste de chama é uma técnica utilizada para a identificação de certos átomos ou íons presentes em substâncias. Nesse teste, um fio metálico é impregnado com a substância a ser analisada e, em seguida, é colocado numa chama pouco luminosa, que pode assumir a cor característica de algum elemento presente nessa substância. Este quadro indica os resultados de testes de chama, realizado num laboratório, com quatro substâncias:
	Substância
	Cor da chama
	HCl
	Não se observa cor
	CaCl2
	Vermelho-tijolo (ou alaranjado)
	SrCl2
	Vermelho
	BaCl2
	Verde-amarelado
Responda as questões abaixo:
a) Indique, em cada caso, o elemento responsável pela cor observada
R.: Ácido clorídrico não se observa cor.
Cálcio onde se observa a chama de cor vermelho-tijolo (alaranjado)
Estrôncio onde se observa a chama de cor vermelho.
Bário onde se observa a chama de cor verde-amarelado.
b) Utilizando um modelo atômico em que os elétrons estão em níveis de energia, explique como um átomo emite luz no teste de chama. (deixe claro em sua resposta, o motivo pelo qual átomos de elementos diferentes emitem luz de cor diferente).
R.: A quantidade de energia é bem definida e única para cada cátion metálico, a qual pode servir para a sua identificação de coloração. Ou seja, os átomos quando são submetidos a uma chama, tem os elétrons sendo excitados pelo calor. Com isso, ele passam para níveis de maior energia. Quando retornam aos níveis iniciais, tem a energia sendo liberada em forma de luz, cujas cores são características dos átomos de cada elemento utilizado.