Mapa mental funções inorgânicas

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liberam um
único cátion H+ÓXIDOSÓXIDOS ÁCIDOSÁCIDOS
BÁSICOS
Água + óxido básico = base
Ácido + óxido básico = sal e água
Metais geralmente tem NOX +1 ou +2
ÁCIDOS OU ANIDRIDOS
ANFÓTEROS NEUTROS
Água + óxido ácido = ácido
Base + óxido ácido = sal e água
Metais ou ametais geralmente
 tem NOX +5, +6 ou +7
Sólidos, iônicos e insolúveis
Nox é +3 ou +4
Zn+2, Pb+2 e Sn+2
não reagem com
água, ácidos ou bases
ÓXIDOS DUPLOS,
MISTOS OU SALINOS
PERÓXIDOS
SUPERÓXIDOS
Comportam-se como se fossem 
formados por dois outros óxidos,
do mesmo elemento químico
Nox do oxigênio - 1
Hidrogênio
Metais dos grupos 1 e 2
Nox do oxigênio é - ½
libera
como
único
OH- 
NOMENCLATURA
CLASSIFICAÇÃO
Oxiácido
Hidrácito
número
 de H+
Monoácido, diácido,
triácido, tetrácido
GRAU DE IONIZAÇÃO
Forte > 50%
 5% > Moderados > 50%
Fracos < 5%
HCl, HBr e HI serão fortes,
HF moderado e os outros fracos
HIDRÁCITOS “Ácido” + “nome do elemento” + prefixo “ídrico”
OXIÁCIDOS “Ácido” + “prefixo” + “nome do elemento central” + “sufixo”
EXCEÇÕES
NOX A carga do cátion vai para o ânione a carga do ânion vai para o cátion.
Na2O (óxido de sódio)
MgO (óxido de magnésio)
SO3 (óxido/anidrido sulfúrico)
CO2 (óxido/anidrido carbônico)
ZnO ; Al2O3 ; SnO ; SnO2 
PbO ; PbO2 ; As2O3 ; Sb2O3
CO (monóxido de carbono)
N2O (óxido nitroso)
NO (óxido nítrico)
BASESBASES
NOMENCLATURA
NOX FIXO
Hidróxido de + nome do metal
NOX VARIÁVEL
Hidróxido de + nome do metal + NOX do metal em
número romano
CLASSIFICAÇÃO
1 O
2 O
3 O
1 O 2 O 3
O
NÚMERO DE HIDROXILAS LIBERADAS
QUANDO SOFREM DISSOCIAÇÃO IÔNICA
Monobase: libera
um ânion de OH - 
SOLUBILIDADE EM ÁGUA
solúveis
parcialmente solúveis
insolúveis
FORÇA Dissociação iônica quanto mais OH 
- 
liberado, mais forte 
a base será
NaOH
Mg(OH)2
Al(OH)3
Hidróxido de sódio
Hidróxido de magnésio 
Hidróxido de alumínio
Fe(OH)3
CuOH
Cu(OH)2
Hidróxido de ferro III
Hidróxido de cobre I
Hidróxido de cobre II
E3O4 Fe3O4 Pb3O4 
Na2O2 (peróxido de sódio)
H2O2 (peróxido de hidrogênio)
MgO2 (peróxido de magnésio)
K2O4 (superóxido de potássio)
Na2O4 (superóxido de sódio)
CaO4 (superóxido de cálcio)
MgO4 (superóxido de magnésio)
SrO4 (superóxido de estrôncio)
NOX
+1 ou +2
+3 ou +4
+5 ou +6
+7
PREFIXO
hipo
-
-
per
SUFIXO
oso
oso
ico
ico
H2So4 - S 
+6
ácido sulfúrico
Mg+2 e CO3
-2
 = Mg2(CO3 ) 2 = MgCO3
EXEMPLO
C +4, Si +4, B +3
a terminavção é -ico !
Ametais
{
{
{
FUNÇÕES INORGÂNICASFUNÇÕES INORGÂNICAS
SAISSAIS um cátion diferente de H+e um ânion diferente de OH-Ácido + base
óxido bás
ico + ácid
o
óxido áci
do + base
óxido bás
ico + óxid
o ácido 
óxido anf
ótero + ba
se
óxido anf
ótero + ác
ido
Sal neutro
Sal ácido
Sal básico
Sal hidratado
Sal duplo
NOMENCLATURA
HIDRÁCITO nome do ânion + ETO + o nome do cátion
SAL DERIVADO
DE UM OXIÁCIDO Prefixo + nome do ânion + sufixo do nome do óxiácido
NOX
+1 ou +2
+3 ou +4
+5 ou +6
+7
PREFIXO
hipo
-
-
per
SUFIXO DO 
ÁCIDO
SUFIXO DO
SAL
oso
oso
ico
ico
ito
ito
ato
ato
Ba2So4
sulfato de bário
( Ácido sulfúrico – sulfato){
CLASSIFICAÇÃO
FÓRMULAS
NaCl (Cloreto de sódio)
A x+ B y- Ay
 Bx
carbonato
de magnésio