Funções inorgânicas e Óxidos

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Lista de funções inorgânicas: 
1) Faça a associação: 
 
a) Conduz corrente elétrica. 
b) Não conduz corrente elétrica. 
 
I – Solução eletrolítica. III – Solução iônica. 
II – Solução não – eletrolítica. IV – Solução molecular. 
 
Resposta: ​a) I - Solução eletrolítica 
III - Solução iônica 
b) II - Solução não-eletrolítica 
IV - Solução molecular 
 
2) Identifique as afirmações verdadeiras: 
a) Numa solução iônica, o composto dissolvido é sempre iônico. 
b)Numa solução iônica, o composto dissolvido pode ser iônico ou molecular. 
c)Numa solução molecular, o composto dissolvido é sempre molecular. 
d) Numa solução molecular, o composto dissolvido pode ser molecular ou iônico. 
Resposta: ​b) e c). 
 
3) Água pura é um mau condutor de corrente elétrica. O ácido sulfúrico puro (H​2​SO​4​) 
também é mau condutor. Explique o fato de uma solução diluída de ácido sulfúrico, 
em água, ser boa condutora de corrente elétrica. 
Resposta: ​O ácido sulfúrico (H​2​SO​4​) quando em contato com a água (H​2​O) sofre um 
processo denominado ionização, onde é liberado o íon H​+​. Pela solução estar ionizada, 
pode permitir a passagem de corrente elétrica. 
H​2​SO​4(l)​ + H​2​O​(l)​ → 2 H​3​O​
+​
(aq)​ + SO​4​
2-​
(aq) 
 
6) Com base na afirmação: “O sal de cozinha pode ser extraído da água do mar e é 
constituído principalmente pelo cloreto de sódio (Na​+​Cl​-​), que é um composto iônico”, 
responda: 
a) Em quais condições o Na​+​Cl​-​ conduz corrente elétrica? 
b) Por que a água do mar é um bom eletrólito? 
Resposta: ​a) Por ser um composto iônico, conduz em solução aquosa e também fundido. 
b) Há vários sais dissolvidos no mar, todos iônicos, e portanto, há muitos íons que permitem 
a condução de corrente elétrica. 
 
7) Escreva as fórmulas dos seguintes ácidos: 
a) Clorídrico. ​HCl 
b) Iodídrico. ​HI 
c) Cianídrico. ​HCN 
d) Sulfúrico. ​H​2​SO​4 
e) Sulfuroso. ​H​2​SO​3 
f) Nítrico. ​HNO​3 
g) Nitroso. ​HNO​2 
h) Fosfórico. ​H​3​PO​4 
i) Fosforoso ​H​3​PO​3 
j) Hipofosforoso ​H​3​PO​2 
k) Carbônico ​H​2​CO​3 
 
8) Equacione as ionizações dos seguintes ácidos: 
a) Ácido clorídrico. c) Ácido fosfórico. 
b) Ácido sulfúrico. d) Ácido acético. 
Resposta: ​a) HCl​(l)​ + H​2​O​(l)​ → H​+​ + Cl​- 
b) H​2​SO​4​ + 2 H​2​O → 2 H​3​O+ + SO​4​
2- 
c) H​3​PO​4​ + 3 H​2​O → 3 H​
+​ + PO​4​
3- 
d) CH​3​COOH + H​2​O → H​
+​ + CH​3​COO​
- 
 
9) Escreva os nomes dos ácidos: 
a) HClO​4​; HClO​3​; HClO​2​; HClO. ​Perclórico; Clórico; Cloroso; Hipocloroso. 
b) H​2​SO​4​; H​2​SO​3​. ​Sulfúrico; Sulfuroso 
c) HNO​3​; HNO​2​. ​Nítrico; Nitroso. 
d) H​3​PO​4​; H​3​PO​3​; H​3​PO​2​. ​Fosfórico; Fosforoso; Hipofosforoso. 
e) H​2​CO​3​. ​Carbônico. 
 
14) Considerando os ânions abaixo relacionados, determine as fórmulas moleculares 
dos ácidos correspondentes e dê seus nomes: 
a) Cl​-​ ​HCl Ácido Clorídrico 
b) ClO​-​ ​HClO Ácido Hipocloroso 
c) ClO​4​-​ ​HClO​4​ Ácido Perclórico 
d) CN​-​ ​HCN Ácido Cianídrico 
e) CNS​-​ ​CHNS Ácido Tiociânico 
f) CO​3​ ​2-​ ​H​2​CO​3​ Ácido Carbônico 
g) Fe (CN)​6​ ​3-​ ​ H​3​Fe(CN)​6​ Ácido Ferricianídrico 
h) NO​2​-​ ​HNO​2​ Ácido Nitroso 
i) PO​4​ ​3-​ ​ H​3​PO​4​ Ácido Fosfórico 
j) HPO​3​ ​2-​ ​H​2​PO​3​ Fosfito Ácido 
k) H​2​PO​2​ ​-​ ​H​2​PO​2​ Ácido Metafosfórico 
l) SO​3​ ​2-​ ​H​2​SO​3​ Ácido Sulfuroso 
m) S​2​O​7​ ​2-​ ​H​2​S​2​O​7​ Ácido Dissulfúrico 
n) MnO​4​ ​-​ ​HMnO​4​ Ácido Permangânico 
o) SiO​3​ ​2-​ ​H​2​SiO​3​ Ácido Metassilícico 
p) CrO​4​ ​2-​ ​H​2​CrO​4​ Ácido Crômico 
q) Cr​2​O​7​ ​2-​ ​H​2​Cr​2​O​7​ Ácido Dicrômico 
r) AsO​4​ ​3-​ ​H​3​AsO​4​ Ácido Arsênico 
s) SbO​3​ ​3-​ ​H​3​SbO​3​ Ácido Antimonioso 
t) BO​3​ 3-​ ​H​3​BO​3 ​Ácido Bórico 
 
15) Dissolvendo o mesmo número de moléculas de HCl e de H​3​C – COOH em igual 
volume de água, em qual das duas soluções haverá maior número de íons? 
Resposta: ​HCl, pois, por ser um ácido forte produz mais íons em contato com a água. 
 
16) O grau de ionização do ácido HX é 2%. Dissolvendo 1 . 1023 moléculas desse 
ácido: 
a) Quantos cátions H+ haverá na solução? 
b) E ânions X- ? 
c) Quantas moléculas não-ionizadas do ácido estarão na solução? 
Resposta: ​a) Como é um monoácido (HX) temos que o número de cátions é o mesmo 
número de moléculas ionizadas, portanto temos: 
2% de 1 x 10​23​ = 2 x 10​21​ H​+ 
b) Pelo mesmo raciocínio da letra a) temos que o número de ânions é igual ao número de 
moléculas ionizadas, portanto: 
2% de 1 x 10​23​ = 2 x 10​21​ X​- 
 
c) 1 x 10​23​ - 2 x 10​21​ = 9,8 x 10​22 
 
17) O vinagre é uma solução aquosa diluída que contém o ácido acético ionizado. As 
fórmulas molecular e estrutural deste ácido estão abaixo representadas. Fórmula 
molecular: H4C2O2 Fórmula estrutural: 
 
 
 
 
 
 
 
O segundo membro da equação química que representa corretamente a ionização do 
ácido acético aparece na seguinte alternativa: 
a) H​+​ + H​3​C​2​O​2​ ​- 
b) 2H​+​ + H​2​C​2​O​2​ ​2- 
c) 3H​+​ + HC​2​O​2​ ​3- 
d) 4H​+​ + C​2​O​2​ ​4- 
Resposta: ​Ácido acético = CH​3​COOH (Ácido fraco) 
CH​3​COOH → H​
+​ + CH​3​COO​
- 
a) H​+​ + H​3​C​2​O​2​
- 
 
19) Sejam os seguintes ácidos, com seus respectivos graus de ionização (a): 
HClO​4​ (a= 97%); H​3​PO​4​ (a= 61%); H​3​BO​3​ (a= 0,025%); H​3​PO​4​ (a= 27%); HNO​3​ (a = 92%). 
Assinale a afirmativa correta: 
a) H​3​PO​4​ é mais forte que H​2​SO​4​ b) HNO​3​ é um ácido moderado c) HClO​4​ é mais fraco 
que HNO​3​ d) H​3​PO​4​ é um ácido forte e) H​3​BO​3​ é um ácido fraco 
Resposta: ​H​3​PO​4​ = 4 - 3 = 1 (MODERADO) 
H​2​SO​4​ = 4 - 2 = 2 (FORTE) 
HNO​3​ = 3 - 1 = 2 (FORTE) 
HClO​4​ = 4 - 1 = 3 (MUITO FORTE) 
H​3​BO​3​ = 3 - 3 = 0 (FRACO) 
e) H​3​BO​3​ é um ácido fraco. 
 
20) Determine a ordem de acidez dos seguintes compostos: 
1) HNO​2 2)H​4​SiO​4 3) HMnO​4 4) H​2​SO​4 
a) 2 > 4 > 3 >1 c) 1 > 3 > 4 > 2 e) 4 > 2 > 1 > 3 
b) 3 > 4 > 1 > 2 d) 1 > 2 > 3 > 4 
Resposta: ​1) HNO​2​ = 2 - 1 = 1 (MODERADO) 
2) H​4​SiO​4​ = 4 - 4 = 0 (FRACO) 
3) HMnO​4​ = 4 - 1 = 3 (MUITO FORTE) 
4) H​2​SO​4​ = 4 - 2 = 2 (FORTE) 
b) 3 > 4 > 1 > 2. 
 
21) Escreva o nome das seguintes bases: 
a) KOH ​Hidróxido de Potássio 
b) Ba(OH)​2​ ​Hidróxido de Bário 
c) Fe(OH)​2​ ​Hidróxido de Ferro II 
d) Fe(OH)​3​ ​Hidróxido de Ferro III 
e) Sr(OH)​2​ ​Hidróxido de Estrôncio 
f) LiOH ​Hidróxido de Lítio 
g) CsOH ​Hidróxido de Césio 
h) Pb(OH)​2​ ​Hidróxido de Chumbo II 
i) Pb(OH)​4​ ​Hidróxido de Chumbo IV 
 
22) Escreva as fórmulas de: 
a) Hidróxido de cálcio. ​Ca(OH)​2 d) Hidróxido de amônio. ​NH​4​OH 
b) Hidróxido cuproso. ​CuOH e) Hidróxido de alumínio. ​Al(OH)​3 
c) Hidróxido de estanho IV. ​Sn(OH)​4 
 
23) Escreva a equação de dissociação iônica das bases: 
a) CsOH ​CsOH​(aq) ​ → Cs​+​(aq)​ + OH​-​(aq) 
b) Sr(OH)​2​ ​Sr(OH)​2(aq)​ ​→ Sr​+​(aq)​ + 2OH​-​(aq) 
c) Be(OH)​2​ ​Be(OH)​2(aq)​ → Be​+​(aq)​ + 2OH​-​(aq) 
d) Cu(OH)​2​ ​Cu(OH)​2​ → Cu​+​(aq)​ + 2OH​-​(aq) 
 
24) Classifique, conforme os critérios estudados, as bases: 
a) KOH ​Monobase; Solúvel em água; Forte. 
b) Ba(OH)2 ​Dibase; Pouco solúvel; Forte. 
c) Fe(OH)3 ​Tribase; Insolúvel; Fraca. 
 
26) Aos frascos A, B e C, contendo soluções aquosas incolores de substâncias 
diferentes foram adicionadas gotas de fenoftaleína. Tendo sido observado que só o 
frasco A passou a apresentar coloração rósea, identifique a alternativa que indica 
substâncias que podem estar presentes em B e C: 
a) NaOH; NaCl d) H2SO4; NaOH 
b) H2SO4; HCl e) NaCl; Mg(OH)2 
c) NaOH; Ca(OH)2 
Resposta: ​ Em B e C não ocorre alteração de cor, sendo assim não são bases. 
b) H​2​SO​4​; HCl. 
 
28) Escreva a equação de neutralização total que ocorre entre: 
a) Ácido clorídrico e hidróxido de cálcio. 
b) Ácido nítrico e hidróxido de alumínio. 
c) Ácido sulfúrico e hidróxido de ferro III. 
d) Ácido fosfórico e hidróxido de magnésio. 
e) Ácido carbônico e hidróxido de amônio. 
Resposta: ​a) 2 HCl + Ca(OH)​2​ → CaCl​2​ + 2 H​2​O 
b) 3 HNO​3​ + Al(OH)​3​ → Al(NO​3​)​3​ + 3 H​2​O 
c) 3 H​2​SO​4​ + 2 Fe(OH)​3​ → Fe​2​(SO​4​)​3​ + 6H​2​O 
d) 2 H​3​PO​4​ + 3 Mg(OH)​2​ → Mg​3​(PO​4​)​2​ + 6 H​2​O 
e) H​2​CO​3​ + NH​4​OH→ (NH​4​)​2​CO​3​ + H​2​O 
 
29) Dê nome aos sais formados nas reações do exercício anterior. 
Resposta: ​a) Cloreto de Cálcio 
b) Nitrato de Alumínio 
c) Sulfato de Ferro III 
d) Fosfato de Trimagnésio 
e) Carbonato de Amônio 
 
30) Equacione as reações de neutralização entre ácido sulfúrico e hidróxido de 
potássio: 
a) Na proporção 1 : 2 b) Na proporção 1 : 1 
Resposta: ​a) H​2​SO​4​ + 2 NaOH → NA​2​SO​4​ + 2 H​2​O 
b) H​2​SO, + NaOH → NaHSO​4​ + H​2​O 
 
31) Equacione as reações de neutralização entre ácido clorídrico e hidróxido de 
magnésio: 
a) Na proporção 2 : 1 b) Na proporção 1 : 1 
Resposta: ​ 2 HCl + Mg(OH)​2​ → MgCl + 2 H​2​O 
b) HCl + Mg(OH)​2​ → Mg(OH)Cl + H​2​O 
 
35) Escreva a equação da reação entre 1 H​3​PO​4​ e 1 KOH e dê o nome do sal formado. 
Resposta: ​1 H​3​PO​4​ + 3 KOH → K​3​PO​4​ + 3 H​2​O 
K​3​PO​4​ → Fosfato Tripotássico. 
 
36) Em relação aos sais FeSO4, KMnO4, Cr(NO3)3. 
a) Indique quais são os íons que os formam; 
b) Escreva seus nomes; 
c) Indique os ácidos e as bases que poderiam ser utilizados para formá-los. 
Resposta: ​a) FeSO​4​: SO​4​-​ Sulfato; KMnO​4​: MnO​4​-​ Permanganato; Cr(NO​3​)​3​: NO​3​-​ Nitrato. 
b) FeSO​4​: Sulfato de Ferro II; KMnO​4​: Permanganato de Potássio; Cr(NO​3​)​3​: Nitrato de 
Cromo. 
c) FeSO​4​: H​2​SO​4​ + Fe(OH)​2​; KMnO​4​: MnO​3​ + KOH; Cr(NO​3​)​3​: HNO​3​ + Cr(OH)​3​. 
 
Lista de óxidos: 
 
1) Dê os nomes dos óxidos: 
a) Ag​2​O ​Óxido de Prata 
b) CaO​ Óxido de Cálcio 
c) MgO ​Óxido de Magnésio 
d) K​2​O ​ Óxido de Potássio 
e) Al​2​O​3​ ​Óxido de Alumínio 
f) ZnO ​Óxido de Zinco 
g) SrO ​Óxido de Estrôncio 
h) Li​2​O ​Óxido de Lítio 
i) CO​2​ ​Dióxido de Carbono 
j) BaO ​Óxido de Bário 
 
2) Dê os nomes dos óxidos: 
a) PbO e PbO​2 d) SB​3​O​3​ e Sb​2​O​5 g) Pb​3​O​4​, PbO​2​, Pb​2​O 
b) P​2​O​3​ e P​2​O​5 e) CoO e Co​2​O​3 h) Fe​3​O​4​, Fe​2​O​3​, FeO 
c) As​2​O​3​ e As​2​O​5 f) Hg​2​O e HgO i) I​2​O​5 
Resposta:​ a) Monóxido de Chumbo e Dióxido de Chumbo 
b) Trióxido de Difósforo e Pentóxido de Difósforo 
c) Trióxido de Diarsênico e Pentóxido de Diarsênico 
d) Trióxido de Antimônio e Pentóxido de Antimônio 
e) Monóxido de Carbono e Trióxido de Carbono 
f) Óxido de Dimercúrio e Óxido de Mercúrio 
g) Tetróxido de Chumbo, Dióxido de Chumbo e Óxido de Chumbo 
h) Tetróxido de Ferro IV, Óxido de Ferro III e Óxido de Ferro II 
i) Pentóxido de Iodo V 
 
3) Escreva a fórmula do: 
a) óxido de sódio f) óxido de ferro II 
b) óxido de prata g) óxido cúprico 
c) óxido cuproso h) óxido de fósforo V 
d) óxido de arsênio V i) óxido áurico 
e) óxido férrico j) óxido niqueloso 
Resposta: ​a) Na​2​O 
b) Ag​2​O 
c) Cu​2​O 
d) As​2​O​5 
e) Fe​2​O​3 
f) FeO 
g) CuO 
h) P​4​O​10 
i) Au​2​O​3 
j) NiO 
 
5) Complete as equações: 
a) Li​2​O + H​2​O → ​2 LiOH 
b) Li​2​O + ​2​ HNO​3​ → ​2 LiNO​3 ​+ H​2​O 
c) BaO + H​2​O → ​Ba + 2 OH 
e) Ag​2​O + ​2​ HNO​3​ → ​2 AgNO​3​ + H​2​O 
f) CuO + H​2​SO​4​ → ​CuSO​4​ + H​2​O 
 
9) Complete as seguintes equações: 
a) ZnO + H​2​SO​4​ → ​ZnSO​4​ + H​2​O 
b) CaO​2​ + ​2​ HCl → ​CaCl​2​ + H​2​O 
c) K​2​O​2​ + ​2​ HNO​3​ → ​2 KNO​3​ + H​2​ + O​2 
 
10) Complete as equações: 
a) ZnO + ​2​ KOH → ​K​2​ZnO​2​ + H​2​O 
b) SO​2​ + ​2​ NaOH → ​Na​2​SO​3​ + H​2​O 
 
11) Complete as equações seguintes quando possível: 
a) CO​2​ + NaOH → ​Na​2​CO​3​ + H​2​O 
b) SO​3​ + HCl → ​H​2​SO​3​ + 2 Cl 
c) Al​2​O​3​ + H​2​SO​4​ → ​Al​2​(SO​4​)​3​ + 3 H​2​O 
d) CO + KOH → ​? 
e) MgO + HCl → ​MgCl​2​ + H​2​O 
f) Fe​3​O​4​ +HCl →​ 2 FeCl​3​ + FeCl​2​ + 4 H​2​O 
g) Na​2​O​2​ + NaOH → ​? 
h) K​2​O + H​2​SO​4​ → ​H​2​O + K​2​(HSO​4​)​2 
i) K​2​O​2​ + H​2​SO​4​ → ​? 
j) KO​2​ + H​2​SO​4​ → ​2 K​2​SO​4​ + 2H​2​O + 3 O​2