Trabalho da AV2

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LISTA DE EXERCÍCIOS DE QUIMICA – PARTE AV2
	ALUNO:
	Gilson Scheibe da Costa
	CURSO/PERÍODO/ TURMA:
	Engenharia Elétrica/1°período/3009
	DISCIPLINA:
	Química Geral / CCE0032
	PROFESSOR(A):
	KARLA REGINA RATTMANN FREIRE
	1)
	
	
	
2)
	Considere a equação de obtenção do trióxido de dialumínio, Al2O3. Supondo-se que foram utilizados 100g de Al, quantas mols de O2 (g) foram consumidos?
4 Al (s) + 3 O2 (g) → 2 Al2O3 (s)
	3)
	O silício é um elemento utilizado na fabricação de transistores. Quantos gramas de silício são obtidos em 1,25 moles deste elemento? Dado: massa atômica do Silício: 28,1g
	4)
	Durante um ciclo de combustão, os gases presentes nos cilindros de um motor de automóvel se expandem de 0,12 L a 2,0 L.
Considerando que o virabrequim exerce uma força constante, que equivale a uma pressão de aproximadamente 10 atm, calcule a variação de energia interna desse sistema, considerando que esse processo libera 3500 J de calor.
W= PAV
	
5)
	Considerando as reações mostradas a seguir: I.H2O(l) --> H2O(s)
II.2O2(g) + 2SO(g) --> 2SO3(g)
III.2CH3OH(g) + 3O2(g) --> 2CO2 (g) + 4H2O(l) IV.I2 (s) --> I2 (l)
Podemos afirmar que a entropia aumenta: A Somente em I e II
B Somente em IV CSomente em II , III e IV D Somente em II
E Somente em I, II, e IV
	6)
	Calcule ∆Η e determine se a reação é exotérmica ou endotérmica
a)	CaCO3(s) CaO (s) + CO2(g)
b) 2HI(g) H2 (g) + I2 (g)
c)	HNO3(aq) + NaOH(aq) NaNO3(aq) + H2O(l) - Dado H°NaNO3 = -468 kJ/mol
	7)
	Usando a tabela 18.2 ∆G determine se a reação a seguir ocorre espontaneamente a 25º C.
2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g)
CaCl2+ H2O(g) +CO2 (g) CaCO3(s) + 2HCl(g)
	8)
	A eletrólise, além de ser usada na obtenção industrial de vários metais, é usada também na estética de várias peças. Exemplo: uma peça de
cobre constitui o catodo de uma célula eletrolítica que contém solução aquosa de Ag+. Para pratear a peça, fez-se passar pela célula uma corrente elétrica de 10A. Qual foi o tempo, em segundos, necessário para o depósito de uma camada de prata de 1,12g.
	9)
	Cubas eletrolíticas ligadas em série, realizam depósitos proporcionais aos equivalentes químicos das espécies depositadas. Duas cubas
eletrolíticas ligadas em série contêm, respectivamente, solução aquosa de Cu+2 e solução aquosa de Pb+. Após a passagem de uma corrente elétrica I durante um tempo t, foi obtido um depósito de 10g de cobre na primeira cuba. Determine quantos gramas de Chumbo se depositaram na segunda cuba.
	10)
	Numa pilha eletroquímica a diferença de potencial entre os dois eletrodos é chamada de força eletromotriz da pilha. Uma pilha foi montada da seguinte maneira: nocompartimento anódico foi colocado um eletrodo de Ferro (Fe), imerso em uma solução de íon Fe2+ (aq) e no catódico um eletrodo de cobre imerso em uma solução de íons Cu+2 calcule a diferença de potencial padrão dessa pilha será igual a:
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