Ácidos: Teoria de Arrhenius e Nomenclatura

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Ácidos
Teoria de Arrhenius
Não eletrólitos não conduziam
corrente;
Solução só seria eletrolítica se sofresse
o processo de ionização ou dissociação.
Dissociação
Separação de íons preexistentes;
 
NaCl --- Na + Cl
Grau de ionização
É igual ao número de estruturas
ionizadas ou dissociadas dividido pelo
número de estruturas dissolvidas;
Fortes - x % > 50%
Moderados - 5 % < x % < 50 %
Fracos - x % < 5 %
Nomenclatura
Hidrogênios ionizáveis - Monoácidos
(HCl); diácidos (H2SO4); triácidos
(H3PO4); tetrácidos (H4P2O7);
Força - Hidrácidos: fortes (HCl<HBr<HI);
médio (HF) e fracos (os demais);
oxiácidos: n° de oxigênios - n° de H
ionizáveis (fraco=0, médio=1, forte=2,
muito forte=3).
Ionização
Quebra de ligações com a formação de
íons;
 
HCl --- H + Cl
Classificação
Oxigênio - Hidrácidos/ desoxiácidos
(não possuem oxigênio (possuem
oxigênio);
Hidrácidos:
Oxiácidos:
 
Ácido ______________________ ídrico.
 nome do ânion -eto
 Ânion Ácido
Cl (cloreto) HCl - ácido clorídrico
F (fluoreto) HF - ácido fluorídrico
Br (brometo) HBr - ácido bromídrico
I (iodeto) HI - ácido iodídrico
CN (cianeto) HCN - ácido cianídrico
S (sulfeto) H2S - ácido sulfídrico
Um único:
Ácido ____________________ ico
 nome do ânion -ato
Dois:
Ácido ______________________ ico/oso
 nome do ânion