Complementos Química - 1 ANO

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Complementos Química - 1 ANO 1
Complementos 
Química - 1 ANO
Misturas e substâncias puras
Substâncias puras ou simplesmente substâncias: São 
aquelas constituídas somente por um tipo de 
constituinte (moléculas, átomos, íons, fórmulas unitárias 
etc.) e possuem pontos de fusão e ebulição constantes a 
uma dada pressão, além de densidade bem definida, em 
determinada pressão e temperatura.
Substâncias simples: São aquelas formadas 
unicamente por átomos de um mesmo elemento químico.
Substância compostas ou simplesmente compostos: 
São formados por átomos de mais de um tipo de 
elemento químico.
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Misturas: São formadas por duas ou mais substâncias 
puras. As misturas não possuem densidades fixas porque 
elas variam, dependendo da quantidade de cada 
componente na mistura. Não possuem ponto de fusão e 
ebulição constantes, mas sim intervalos de temperatura em 
que se começa e termina a mudança de estado físico.
Misturas homogêneas (soluções verdadeiras): São 
aquelas misturas que apresentam uma única fase, ou 
seja, todo o seu aspecto é uniforme.
Misturas heterogêneas: São aquelas misturas que 
apresentam duas ou mais fases.
Casos especiais de misturas
Misturas Azeotrópicas: se comportam como se fossem 
substâncias puras em relação à ebulição, isto é, a 
temperatura mantém-se inalterada do início ao fim da 
ebulição (PE constante).
→ Exemplos: álcool etílico + água, acetona + metanol, álcool 
etílico + clorofórmio.
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Misturas Eutéticas: se comportam como se fossem 
substâncias puras no processo de fusão, isto é, a 
temperatura mantém-se inalterada do início ao fim da fusão 
(PF constante).
→ Exemplos: ligas metálicas em geral. A solda é uma 
mistura eutética de Estanho e Chumbo. O bronze é uma 
mistura de cobre com estanho, impossível separar por fusão.
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Isótopos: São átomos de um mesmo elemento químico que 
possuem a mesma quantidade de prótons (mesmo número 
atômico), mas diferenciam-se pelo número de massa (A = 
prótons + nêutrons). 
Isótonos: Átomos que possuem o mesmo número de 
nêutrons, mas diferentes números atômicos (Z) e de massa 
(A).
Isóbaros: Átomos que possuem o mesmo número de massa 
(A), mas diferentes números atômicos (Z).
Isoeletrônicos: Átomos ou íons que possuem o mesmo 
número de elétrons.
Conceitos modernos de ácidos e bases
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Indicadores
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Papel tornassol 
O papel tornassol pode se apresentar em três diferentes 
cores: vermelha, azul ou neutra.
Tornassol vermelho é usado para testar bases
O papel tornassol vermelho, em contato com uma base, 
muda da cor vermelha para a azul.
Tornassol azul para testar ácidos
 O papel tornassol azul, em contato com uma base, muda da 
cor azul para a vermelha .
Tornassol neutro para testar os dois
O papel neutro, em contato com ácidos, torna-se vermelho; 
em contato com bases, torna-se azul.
Esquema de variação do repolho roxo:
Tabela periódica
Famílias ou grupos
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A tabela atual é constituída por 18 famílias ou grupos, e 
cada uma delas agrupa elementos com propriedades 
químicas semelhantes, em razão de apresentarem a 
mesma configuração eletrônica na sua camada (nível) de 
valência.
Família 1: Metais alcalinos 🔥
Devem ser guardados imersos em querosene �, pois em 
contato com o oxigênio do ar e a umidade atmosférica 
reagem violentamente, produzindo gás hidrogênio, que 
sofre combustão 🧨
Família 2: Metais alcalinoterrosos 💦 
🧨
Também são bastante reativos. O cálcio é mais reativo do 
que o magnésio e sua reação com a água produz hidrogênio.
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Classificacão dos elementos
Outra maneira de classificar os elementos é agrupá-los, 
segundo suas propriedades físicas e químicas, em: metais, 
não metais e gases nobres.
Separação de misturas
ANÁLISE IMEDIATA 👀
A escolha dos melhores métodos para a separação de 
misturas exige conhecimento de algumas das propriedades 
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das substâncias presentes na mistura, tais como TF e TE, 
densidade e solubilidade.
Misturas heterogêneas 🥃
Sólido + sólido 🍿
Atração magnética 🧲
Nesse processo, um dos componentes é atraído por um ímã.
Dissolução fracionada (extração) 🍵
Nesse método, exemplificado na sequência de fotos abaixo, 
apenas um dos componentes da mistura dissolve-se em um 
líquido.
Filtração ☕
Nesse processo, quando a mistura é despejada sobre o filtro, 
o sólido não dissolvido fica retido e a fase líquida passa 
livremente.
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Na filtração simples, é usado o funil para separação de 
sólidos não dissolvidos em líquido, com o uso de papel 
de filtro.
Na filtração a vácuo, são usados em conjunto o funil de 
Büchner, o kitasato e a trompa-d'água.
Flotação �
Por esse processo, separam-se dois sólidos com densidades 
diferentes, utilizando-se um líquido com densidade 
intermediária aos dois sólidos e no qual os sólidos não sejam 
solúveis.
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Sólido + líquido (Sólido não dissolvido 
em líquido) 🏊
Decantação � 🎵 🎶
Nesse processo, exemplificado na sequência de fotos 
abaixo, o sólido, mais denso, sedimenta-se, ou seja, 
deposita-se no fundo do recipiente, separando-se da fase 
líquida, que pode, então, ser transferida.
Para acelerar o processo de decantação, utiliza-se um 
aparelho denominado centrífuga. Nela, em razão do 
movimento de rotação, as partículas de maior densidade, por 
inércia, são arremessadas para o fundo do tubo.
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Para líquidos imiscíveis 🦞
A separação dos líquidos imiscíveis é feita utilizando-se um 
tipo especial de funil, chamado funil de bromo. 
→ O líquido mais denso fica na parte inferior do funil e é 
escoado, controlando-se a abertura da torneira.
Note, na foto abaixo, o uso do suporte universal, dispositivo 
no qual são acoplados, com a ajuda de garras, outros 
equipamentos, entre os quais aqueles usados na separação 
de misturas.
Misturas homogêneas 🌊
Sólido dissolvido em líquido 🧂+ 💦 = 
🌊
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Evaporação 🌫
A mistura é deixada em repouso ou é aquecida até que o 
líquido (componente mais volátil) evapore.
Esse processo apresenta um inconveniente: a perda do 
componente líquido
Cristalização fracionada 💠
Diferentes substâncias sólidas se dissolvem em quantidades 
diferentes em um mesmo volume de determinado líquido 
(solvente) a uma dada temperatura.
Ao evaporarmos uma parte do solvente, a substância sólida 
menos solúvel cristaliza-se antes das outras, separando-se 
da mistura.
Com a evaporação da água nas salinas, obtém-se o sal de cozinha.
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Destilação simples 🔥
É utilizada para separar cada uma das substâncias 
presentes em misturas homogêneas de sólidos dissolvidos 
em líquidos.
Durante o processo de resfriamento da Terra, várias pedras preciosas e 
cristais formaram-se pelo processo de cristalização fracionada.
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Na destilação simples de sólidos dissolvidos em líquidos, a 
mistura é aquecida. Os vapores produzidos no balão de 
destilação passam pelo condensador, no qual são resfriados 
pela passagem de água corrente no tubo externo, 
condensam-se e são recolhidos no erlenmeyer.
→ A parte sólida da mistura, por não ser volátil, não evapora 
e permanece no balão de destilação.
Destilação fracionada 🕯
É utilizada para separar líquidos miscíveis entre si cujas 
temperaturas de ebulição (TE) não sejam muito próximas.
Durante o aquecimento da mistura, é separado, inicialmente, 
o líquido de menor TE; depois, o líquido com TE 
intermediária, e assim sucessivamente, até o líquido de 
maior TE. 
À aparelhagem da destilação simples é acoplada 
uma coluna de fracionamento.
Conhecendo-se a TE de cada líquido, pode-se saber, pela 
temperatura indicada no termômetro, qual deles está sendo 
destilado.
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Adestilação fracionada é muito utilizada, principalmente em 
indústrias petroquímicas, na separação dos diferentes 
derivados do petróleo. Nesse caso, as colunas de 
fracionamento são divididas em bandejas ou pratos.
Cromatografia 🖊
Na análise cromatográfica ou cromatografia, os 
componentes de uma mistura em solução são separados e 
identificados pela cor.
Esse processo, além de permitir a determinação do 
número de componentes presentes na mistura, 
possibilita a identificação das substâncias.
Um processo comum de cromatografia é aquele em papel 
(veja o experimento fotografado abaixo), que pode ser feito 
da seguinte maneira: 
1. inicialmente faz-se uma marca ou um risco com a 
amostra a ser analisada um pouco acima da extremidade 
de uma tira de papel de filtro. 
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2. Depois de seca, essa extremidade do papel é colocada 
em contato com um solvente apropriado. 
3. À medida que o solvente é absorvido pela tira, os 
diferentes componentes da mistura "sobem" por ela com 
velocidades variadas.
 Assim, separados em diferentes regiões da tira de papel, 
eles podem ser devidamente identificados.
Misturas gasosas 🌪
Liquefação 🌧
Os componentes de uma mistura gasosa são inicialmente 
liquefeitos e depois submetidos a uma destilação fracionada.
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Adsorção 😷
Consiste no aproveitamento da capacidade que algumas 
substâncias (como o carvão ativo, por exemplo) têm de reter, 
na sua superfície, substâncias gasosas.
💀Uma das principais aplicações da adsorção são as 
máscaras contra gases venenosos💀.
Resumo/Informações 
adicionais do presencial ✊😔
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