relatório de química

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Engenharia de Petróleo 
Relatório III de Aula Prática 
Química Geral
1- Introdução:
A solubilidade é a propriedade que define quanto uma substância pode se misturar a outra, ela depende das variáveis do soluto e do solvente. Existe um limite de solubilidade para todas as substancias, quando esse limite é atingido cria-se no fundo do recipiente um acumulo de soluto não diluído, que é chamado de precitado. Em alguns casos de pressão e/ou temperatura controlada, o solvente continua dissolver o soluto, mesmo depois de atingir seu grau de solubilidade máxima.
Existem três tipos de soluções: insaturada, quando ainda há possibilidade de se colocar mais soluto no solvente sem que se forme precipitado; saturada, quando a solubilidade atinge seu ápice, o acréscimo de mais soluto formará precipitado; supersaturada, ocorre quando o soluto dissolve no solvente, mesmo que este já tenha atingido seu grau máximo de dissolução.
2- Objetivos:
Conhecer as condições para que ocorra a precipitação e a solubilização do precipitado.
3- Equipamentos e Vidrarias:
Tubo de ensaio de 15 ml;
É usado para efetuar reações com pequenas quantidades de reagentes. Pode ser aquecido diretamente na chama do bico de Bunsen, com cuidado.
Báquer de 50 ml;
Instrumento de uso geral em laboratório, é usado para administrar reações entre soluções, dissolver substancias sólidas , efetuar reações de precipitação e aquecer líquidos.
 Estante para Tubos de ensaio;
é utilizada como suporte para tubos de ensaio elas servem para armazenar e transportar tubos de ensaio em geral.
 Pipeta graduada de 5 ml;
 Pipeta graduada de 10 ml;
 Pipeta graduada de 1 ml;
utensílios para medir e transferir líquidos, o liquido entra por um orifício na extremidade inferior através da sucção
 Pêra de sucção;
Serve para sugar produtos químicos e outros instrumentos sem ter direto com o usuário
 Conta gotas.
É utilizado para retirar pequenas quantidades de volume de líquidos de soluções
3.1- Reagentes:
 Solução de Hidróxido de sódio de 3M;
 Solução de Nitrato de Prata 1M;
 Solução de Cloreto Férrico 1%;
 Solução de Acetato de Chumbo 1M;
 Solução de Cromato de Potássio 1M;
 Soluçao de Cloreto de Sódio 1M;
 Água destilada;
 papel indicador universal de pH;
 Óxido de Cálcio;
 Hidróxido de amônio.
3.2- Procedimentos:
1º - Formação de Precipitado:
Colocar 5 ml de solução NaOH 3M em um tubo de ensaio e adicionar gotas de AgNO3 1M;
Colocar 5 ml de solução de NaOH 3M em um tubo de ensaio e adicionar gotas de FeCl3 a 1%;
Colocar 1 ml de solução de Acetato de Chumbo Pb(CH3COO)2 1M e adicionar gotas de K2CrO4 1M.
2º - Solubilização de Precipitado:
Colocar 5 ml de solução NaCl 1M em um tubo de ensaio e adicionar gotas de AgNO3 0,1M e adicionar gotas de NH4OH concentrado.
3º - Formação de Base:
Colocar 10 ml de água destilada e 1g de CaO em um Becker e imediatamente verificar o PH da solução com papel de tornassol.
4 – Resultados:
1º Procedimento:
NaOH + AgNO3  NaNO3 + AgOH
NaOH + FeCl3  NaCl + Fe(OH)3
Pb(CH3COO)2 + K2CrO4  [CH3COO]- K+ + PbCrO4
2º Procedimento:
NaCl + AgNO3  NaNO3 + AgCl
AgCl + NH4OH  [Ag(NH3)2]+Cl-
3º Procedimento:
CaO + H2O  Ca(OH)2
5 – Conclusão:
No primeiro procedimento, podemos observar no primeiro tubo de ensaio que o produto AgOH precipitou e se concentrou no fundo do tubo com uma coloração amarronzada, já no segundo tubo o produto NaCl precipitou muito pouco, não ficou depositado no fundo, mas sim espalhado na solução com uma coloração alaranjada. No terceiro tubo o precipitado possui uma coloração amarelada.
No segundo procedimento foi o produto AgCl que precipitou numa coloração rosada.
No terceiro procedimento a solução se tornou branca com o CaO e com o indicador de Ph, ela se tornou azul (14). Após a diluição a solução continuou com o indicador de Ph 14.
O que podemos concluir é que em todos esses procedimentos os produtos precipitados são as substâncias insolúveis das soluções.
6 – Referências Bibliográficas:
Estácio de Sá
UNESP
Google
Manual de Laboratório, UFRN