CÁLCULOS PARA HIDRÓLISE DE SAIS

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UNIVERSIDADE ESTADUAL DA PARAÍBA 
DEPARTARMENTO DE QUÍMICA 
CENTRO DE CIÊNCIAS E TECNOLOGIAS 
CURSO DE LICENCIATURA EM QUÍMICA 
DISCIPLINA – QUÍMICA ANALÍTICA EXPERIMENTAL 
DISCENTE – LUÍS HENRIQUE BARBOSA SOUZA 
 
 
RELATÓRIO DE CÁLCULOS – HIDRÓLISE DE SAIS 
 
1. PREPARAÇÃO DAS SOLUÇÕES 
 
 Preparar 100 mL de solução 0,5 M de Carbonato de Sódio (Na2CO3) 
 
 
 
 
 
 
 Preparar 100 mL de solução 50 g/L de Acetato de Sódio (NaOOCCH3) 
 
 
 
 
 
 
MMNa2CO3 = 22,990 (2) + 12,011 + 15,999 (3) 
MMNa2CO3 = 105,988 g/mol 
M = 
𝑛
𝑣
 
0,5 mol/L = 
𝑛
0,1 𝐿
 
n = 0,05 mol 
 
n = 
𝑚
𝑀𝑀
 
0,05 mol = 
𝑚
105,988 𝑔/𝑚𝑜𝑙
 
m = 5,2994 g de Na2CO3 
 
MMNaO2C2H3 = 22,990 + 15,999(2) + 12,011 (2) + 1,008(3) 
MMNaO2C2H3 = 82,034 g/mol 
C = 
𝑚
𝑣
 
50 g/L = 
𝑚
0,1 𝐿
 
m = 5 g de NaO2C2H3 
 Preparar 100 mL de solução 0,2 M Cloreto de Amônio (NH4Cl) 
 
 
 
 
 
 
 Preparar 100 mL de solução 0,2 M de Oxalato de Amônio [(NH4)2C2O4] 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
2. PH DAS SOLUÇÕES ANTERIORES 
 
 Carbonato de Sódio (Na2CO3) 
 
pH = 7 + 
1
2
 pKa2 + 
1
2
 log M 
 
pKa2 = - log Ka2 
pKa = - log 4,8 x 10-11 
pKa = 10,3188 
 
pH = 7 + 
1
2
 pKa2 + 
1
2
 log M 
pH = 7 + 
1
2
 . 10,3188 + 
1
2
 . log 0,5 
MMC2H8N2O4 = 12,011 (2) + 1,008 (8) + 14,007 (2) + 15,999 (4) 
MMC2H8N2O4 = 124,096 g/mol 
M = 
𝑛
𝑣
 
0,2 mol/L = 
𝑛
0,1 𝐿
 
n = 0,02 mol 
 
n = 
𝑚
𝑀𝑀
 
0,02 mol = 
𝑚
53,489 𝑔/𝑚𝑜𝑙
 
m = 1,06978 g de C2H8N2O4 
 
MMNH4Cl = 14,007 + 1,008(4) + 35,45 
MMNH4Cl = 53,489 g/mol 
M = 
𝑛
𝑣
 
0,2 mol/L = 
𝑛
0,1 𝐿
 
n = 0,02 mol 
 
n = 
𝑚
𝑀𝑀
 
0,02 mol = 
𝑚
53,489 𝑔/𝑚𝑜𝑙
 
m = 1,06978 g de NH4Cl 
 
pH = 7 + 
1
2
 . 5,1594 + 
1
2
 . (-0,301) 
pH = 12,01 
 
 Acetato de Sódio (NaOOCCH3) 
 
M = C/MM 
M = 50g/L / 82,024g/mol 
M = 0,60 mol/L 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 Cloreto de Amônio (NH4Cl) 
 
 
 
Kh = Kw / Kb 
Kh = 10
-14 
/ 1,8 x 10
-5
 
Kh = 5,55 x 10
-9 
 
Kh = Kw / Kb 
Kh = 10
-14 
/ 1,8 x 10
-5
 
Kh = 5,55 x 10
-9 
Kh = 
 CH3COOH . 𝑂𝐻; 
 𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂; 
 
5,55 x 10
-9 
= 
 𝑥 . 𝑥 
0,60
 
5,55 x 10
-9 
= 
𝑥 . 𝑥
0,60
 
X
2
 = 3,33 x 10
-9 
X = 3,33 𝑥 10;9 
X = 5,77 x 10
-5 
 [OH-] = 5,77 x10
-5
mol/L 
pOH = -log 3,33 x 10
-5 
pOH = 4,23 
pH = 14 – 4,23 
pH = 9,77 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 Oxalato de Amônio [(NH4)2C2O4] 
 
 [H+] = √
 . 
 
 
[H+] = √
10 . 5,4 10 
1,81 10 
 = 1,727 x 10-7 
 
pH = -log [H+] 
 
pH = -log1,727 x 10-7 
 
pH = 6,76 
 
 
3. REAÇÕES DE HIDRÓLISE PARA CADA SOLUÇÃO 
 
 Carbonato de Sódio (Na2CO3) 
 
Na2CO3 + 2 H2O  H2CO3 + 2 NaOH 
2 Na
+
 + CO3
-2
 + 2 H2O  H2CO3 + 2 Na
+
 + 2 OH
- 
Kh = 
 𝑁𝐻3: . 𝐻3𝑂: 
 𝑁𝐻4 
 
5,55 x 10
-9 
= 
 𝑁𝐻3: . 𝐻3𝑂: 
 𝑁𝐻4 
 
5,55 x 10
-9 
= 
𝑥 . 𝑥
0,2
 
X
2
 = 1,11x 10
-9 
X = 1,11 𝑥 10;9 
X = 3,33 x 10
-5 
 [H3O
+
] = 3,33x10
-5
mol/L 
pH = -log 3,33 x 10
-5 
pH = 4,47 
 
CO3
-2 
+ 2 H2O  H2CO3 + 2 OH
-
 
CO3
-2
 + H2O  HCO3
-
 + OH
-
 
HCO3
-
 + H2O  H2CO3 + OH
-
 
 
 Acetato de Sódio (NaCH3COO) 
 
NaCH3COO + H2O  CH3COOH + NaOH 
Na
+
 + CH3COO
- 
+ H2O  CH3COOH + Na
+
 + OH
-
 
CH3COO
-
 + H2O  CH3COOH + OH
-
 
 
 Cloreto de Amônio (NH4Cl) 
 
NH4Cl + H2O  HCl + NH4OH 
NH4
+
 + Cl
-
 + H2O  NH4OH + H
+
 + Cl
-
 
NH4
+
 + H2O  NH4OH + H
+
 
 
 Oxalato de Amônio [(NH4)2C2O4] 
 
 
(NH4)2C2O4 + 2 H2O  2 NH4
+
 + C2O4
-2
 
H2O  H
+
 + OH
-
 
NH4
+
 + H2O  NH4OH + H
+
 
C2O4-
2
 + H2O  HC2O4
-
 + OH
-
 
HC2O4
-
 + H2O  H2C2O4 + OH
- 
 
 
4. EXPLICANDO A DIFERENÇA DO pH PARA AS SOLUÇÕES 1 E 2 
O carbonato de sódio e o acetato de sódio são derivados da mesma base, o NaOH 
(hidróxido de sódio), provenientes de um ácido fraco com uma base forte, 
caracterizando-os como sais básicos. Sendo assim, podemos observar pelos cálculos 
feitos que o pH do carbonato de sódio é maior que o pH do acetato de sódio, isso se 
deve ao fato do pKa da segunda constante de dissociação do ácido carbônico ser maior 
que o pKa da dissociação do ácido acético.