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Aula 22 – Química I 
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PARTE 1: SOLUBILIDADE DOS SAIS EM ÁGUA 
Ânion do Sal Cátion do Sal Solubilidade 
Nitrato NO3- Qualquer um Sal Solúvel 
Nitrito NO2- Qualquer um Sal Solúvel 
Halogenetos 
(F-, Cl-, Br-, I-) 
(Ag+, Cu+, 
Hg22+, Pb2+) 
Praticamente 
Insolúvel 
Sulfato SO42- (Ag+, Hg22+, 
Pb2+) 
Praticamente 
Insolúvel 
Sulfeto S2- Grupo I, II e 
NH4+ 
Sal Solúvel 
Acetato 
H3CCO- 
(Ag+, Hg22+) Praticamente 
Insolúvel 
Qualquer 
outro 
Grupo I e 
NH4+ 
Sal Solúvel 
 
Orientação do professor: 
Vamos utilizar essa tabelinha em outras aulas. 
Dentro do possível, tende gravar essas regrinhas, 
pois nas aulas de reações inorgânicas (ainda nas 
aulas de Química I) e na aula de Kps (química II), 
vou falar dessa regra. Para não ficar MUITA 
informação nessa etapa do curso, vamos focar em 
todos os outros assuntos abordados na aula. 
 
PARTE 2: EXERCITANDO AS REAÇÕES DE 
NEUTRALIZAÇÃO 
 
Orientação do professor: 
Recomendo que vocês voltem no vídeo, para 
refazer as equações que representam a reação 
ácido-base, nomeando todos os participantes, e 
efetuando o balanceamento. Se por acaso você 
se perder, recomendo que veja o desenvolvimento 
no próprio vídeo. Aliás, o vídeo já é o gabarito! O 
professor resolveu não colocar as equações nessa 
folha, pois o espaço é pequeno. 
 
PARTE 3: QUESTÕES DE VESTIBULARES 
 
1- (Fuvest-SP) Molibdato de amônio é usado como 
fonte de molibdênio para o crescimento das 
plantas. Sabendo que esse elemento, de símbolo 
Mo, pertence à mesma família do crômio, Cr, e que 
a fórmula do íon cromato é CrO42–, assinale a 
alternativa que traz a fórmula correta do molibdato 
de amônio. 
a) NH2MoO2 b) NH3MoO2 c) (NH3)2MoO4 
d) NH4MoO4 e) (NH4)2MoO4 
 
2- (Unisa-SP) O fosfato de cálcio é um sólido branco 
e é usado na agricultura como fertilizante. O fosfato 
de cálcio pode ser obtido pela reação entre 
hidróxido de cálcio e ácido fosfórico. As fórmulas 
do hidróxido de cálcio, ácido fosfórico e fosfato de 
cálcio são, respectivamente: 
 
a) Ca(OH), HPO4, CaPO4 
b) Ca(OH)2, H3PO4, Ca2(PO4)3 
c) Ca(OH)2, H2PO4, CaPO4 
d) Ca(OH), H3PO4, Ca3PO4 
e) Ca(OH)2, H3PO4, Ca3(PO4)2 
 
3- (UFU-MG) Os desagradáveis odores da 
transpiração são provocados por alguns ácidos 
carboxílicos presentes no suor. O composto a seguir 
que pode ser utilizado para eliminar esse malcheiro 
é: 
a) leite de magnésia (hidróxido de magnésio). 
b) vinagre (solução diluída de ácido acético). 
c) sal de cozinha (cloreto de sódio). 
d) açúcar (glicose). 
e) água. 
 
4- (ITA-SP) Um aluno, no laboratório, derramou 
ácido sulfúrico no braço. Qual é o melhor 
procedimento a adotar? 
 
a) Chamar imediatamente o médico e não tocar 
na zona atingida enquanto ele não chegar. 
b) Aplicar imediatamente uma pomada gordurosa 
para diminuir a dor e evitar o contato do ar com a 
zona atingida. 
c) Lavar imediatamente o braço com água 
corrente em profusão e depois aplicar uma solução 
diluída de bicarbonato de sódio. 
d) Aplicar imediatamente sobre a zona atingida 
uma solução de hidróxido de sódio para neutralizar 
o ácido. 
e) Ingerir imediatamente um antídoto para 
envenenamento por ácido sulfúrico. 
 
5- (UFPI) Uma solução obtida pela adição de 
sulfato de alumínio e nitrato de amônio sólidos em 
água contém os íons NH4+(aq), Al3+(aq), SO42–(aq) e 
NO3– (aq). As citadas substâncias podem ser 
representadas pelas fórmulas: 
 
a) AlSO4 e (NH4)3NO3. b) Al2SO4 e (NH4)3NO3. 
c) Al2(SO4)3 e NH4NO3. d) Al3SO4 e NH4NO3. 
e) Al3(SO4)2 e NH4(NH3)2. 
 
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6- (Cesgranrio-RJ) Um metal M forma um nitrato de 
fórmula M(NO3)2. O sulfeto desse metal terá a 
fórmula: 
 
a) MS. b) M2S. c) MSO3. d) M2SO3. e) MSO4. 
 
7- (Fuvest-SP) Hidroxiapatita, mineral presente em 
ossos e dentes, é constituída por íons cálcio, íons 
fosfato (PO4)3– e íons hidróxido. A sua fórmula 
química pode ser representada por Cax(PO4)3(OH). 
O valor de x nessa fórmula é: 
 
a) 1. b) 2. c) 3. d) 4. e) 5. 
 
8- (UFRJ) Os fertilizantes com potássio são muito 
utilizados na agricultura. As formas mais comuns de 
fertilizantes são o cloreto, o sulfato, o nitrato e o 
fosfato de potássio. Suas fórmulas moleculares são 
representadas respectivamente por: 
 
a) KCl, K2SO3, KNO3, K3PO4. 
b) KCl, K2SO3, KNO2, K2PO3. 
c) KCl, K2SO4, KNO3, K3PO4. 
d) KClO, K2SO3, KNO2, K2PO3. 
e) KClO, K2SO4, KNO3, K3PO4. 
 
9- (UECE-modificada) Associe corretamente, de 
cima para baixo, os itens a seguir: 
 
I — Na2B4O7.10H2O •hidroxissal 
II — Mg(OH)Cl •sal duplo 
III — NaKSO4 •hidrogenossal 
IV — NaHCO3 •sal hidratado 
 
A associação correta é: 
 
a) I, III, IV, II. b) II, IV, III, I. c) I, II, III, IV. d) II, III, IV, I. 
 
10- (Vunesp-SP) Sulfato de potássio, 
hidrogenofosfato de cálcio, sulfato de amônio e 
nitrato de amônio são compostos químicos que 
fazem parte de misturas usadas como fertilizantes 
na agricultura. 
 
a) Escrever as fórmulas químicas desses compostos. 
 
b) Sabendo-se que, para os dois primeiros 
compostos, as condutividades elétricas no estado 
sólido são baixas e no estado líquido são altas, qual 
é o tipo de ligação química existente nesses 
compostos? Justificar. 
 
11- (UFU-MG) Um dos fermentos químicos utilizados 
para fazer bolos é o sal de bicarbonato de sódio 
(NaHCO3). Quando aquecido, esse sal se 
decompõe em gás carbônico, água e carbonato 
de sódio. Pede-se: 
a) A equação química desse processo. 
 
b) Explique o motivo que leva esta reação a 
favorecer o crescimento de bolos. 
 
c) A adição de ácidos (por exemplo, suco de 
limão) à massa do bolo favorecerá o seu 
crescimento? Justifique. 
 
12- (Vunesp-SP) O "fermento químico" utilizado na 
confecção de bolos é uma mistura de dihidrogeno-
fosfato de cálcio e bicarbonato de sódio sólidos, 
que sofrem dissociação iônica quando em contato 
com a água utilizada na preparação da massa. O 
bolo cresce devido à expansão de gás carbônico 
que se origina da reação entre os ânions resultantes 
da dissociação dos sais acima referidos, 
juntamente com o íon hidrogenofosfato e a água. 
Escreva a equação química correspondente ao 
processo de formação de gás carbônico. 
 
13- (UFRS) Completando a reação de 
neutralização total: 
 H3PO4 + Ba(OH)2  .... + H2O 
 
e acertando os coeficientes, a alternativa que 
corresponde aos coeficientes corretos é: 
 
a) 2, 3, 3, 6 b) 2, 3, 1, 6 c) 1, 1, 3, 1 
d) 1, 3, 1, 1 e) 1, 1, 1, 1 
 
14- (Centec-BA) Os produtos da neutralização 
parcial do ácido bromídrico pelo hidróxido ferroso 
são: 
 
a) FeBr2 + H2O. d) FeOHBr + H2O. 
b) FeBr2 + 2 H2O. e) FeOHBr + 2 H2O. 
c) FeBr3 + 3 H2O. 
 
15- (UERJ) Um caminhão transportando ácido 
sulfúrico capotou, derramando o ácido na estrada. 
O ácido foi totalmente neutralizado por uma 
solução aquosa de hidróxido de sódio. Essa 
neutralização pode ser corretamente representada 
pelas equações abaixo. 
 
H2SO4 + 2 NaOH  X + 2 H2O 
H2SO4 + NaOH  Y+ H2O 
 
As substâncias X e Y são, respectivamente: 
 
a) Na2SO4 e NaHSO4. b) NaHSO4 e Na2SO4. 
c) Na2SO3 e Na2SO4. d) Na2SO4 e NaHSO3. 
e) NaHSO3 e Na2SO4. 
 
 
16- (UNIRIO-RJ modificada) As reações entre os 
ácidos e as bases produzem sal e água. Tendo em 
vista que estas reações são de neutralização 
parcial, indique a única opção que representa a 
equação da reação onde não é obtido um 
hidrogenossal ou hidroxissal , pois não se trata de 
reação de neutralização parcial. 
 
a) H2SO4 + NaOH  NaHSO4 + H2O 
b) HNO3 + Ca(OH)2  Ca(OH)NO3 + H2O 
c) H3PO4 + 2 LiOH Li2HPO4 + 2 H2O 
d) HCl + Mg(OH)2  Mg(OH)Cl + H2O 
e) H3PO4 + 3 KOH  K3PO4 + 3 H2O 
 
17- (UERJ-RJ) Para o tratamento da acidez 
estomacal, recomenda-se a ingestão de 
antiácidos que contenham hidróxido de alumínio 
em sua formulação. A função dessa substância é 
neutralizar o excesso do ácido produzido pelo 
estômago. 
Os produtos da reação de neutralização total entre 
o hidróxido de alumínio e o ácido do estômago são 
água e um sal, cuja fórmula está contida na 
seguinte alternativa: 
 
a) AlCl b) AlCl3 c) AlSO4 d) Al2(SO4)3 
 
18- (PUC-RS) Com base nas afirmativas abaixo, 
sobre o carbonato de lítio, que é utilizado na 
medicina como antidepressivo. 
 
I. Apresenta fórmula Li2HCO3. 
II. Apresenta somente ligações iônicas. 
III. Conduz a eletricidade quando fundido ou em 
solução aquosa. 
IV. Pode ser obtido pela reação de um ácido e uma 
base. 
A alternativa que contém as afirmativas corretas é: 
 
a) I e II b) I e III c) II e III d) II e IV e) III e IV 
 
19- (UEL-PR) Quantos elementos químicos 
compõem o sulfato cúprico pentaidratado? 
 
a) 7 b) 6 c) 5 d) 4 e) 3 
 
20- (Unicamp-SP) Frequentemente tem-se recorrido 
à exumação de ossadas para investigação policial 
e arqueológica. Os ossos que restaram após um 
longo período de sepultamento resistiram à ação 
do tempo por serem constituídos, principalmente, 
por um tipo de fosfato de cálcio, muito estável, de 
fórmula genérica Ca10(PO4)6(OH)X. 
 
a) Qual o nome do elemento químico que, no 
composto acima citado, aparece na forma de 
cátion? 
b) Consulte a tabela periódica e indique outro 
elemento que poderia substituir o cátion do referido 
composto. 
 
c) Determine o valor de x na fórmula acima. 
Lembre-se de que a fórmula do ácido fosfórico é 
H3PO4. 
 
21- (PUC-RS) Responder à questão com base nas 
reações de neutralização a seguir: 
 
I. 2 HNO3 + Mg(OH)2  X + 2 H2O 
II. Y + 2 KOH  K2HPO4 + 2 H2O 
III. H2CO3 + 2 NaOH  Z + 2 H2O 
 
A nomenclatura correta das substâncias X, Y e Z é, 
respectivamente, 
 
a) nitrito de magnésio, ácido fosforoso e 
bicarbonato de sódio. 
b) nitrito de manganês, ácido ortofosfórico e 
carbeto de sódio. 
c) nitrato de magnésio, ácido fosfórico e 
bicarbonato de sódio. 
d) nitrato de magnésio, ácido fosfórico e carbonato 
de sódio. 
e) nitrato de magnésio, ácido fosforoso e 
carbonato de sódio. 
 
22- (UERJ-RJ) O técnico de uma farmácia deve usar 
um composto de enxofre para preparar um 
determinado medicamento. Os compostos de que 
ele dispõe são: 
 
I- sulfato de sódio II- sulfeto de zinco 
III- sulfato de magnésio IV- sulfeto de sódio 
 
O preparo desse medicamento deverá ser feito 
com o composto que apresente a maior razão 
entre o número de átomos de enxofre e o número 
total de átomos dos outros elementos. 
Considerando uma unidade de cada composto, 
aquele a ser utilizado é o de número: 
 
a) I b) II c) III d) IV 
 
23- (FATEC-SP) Leia atentamente a seguinte notícia 
publicada em jornal: 
 
ALUNOS TOMAM SODA CÁUSTICA DURANTE AULA E 
PASSAM MAL. 
 
Dezesseis alunos de uma escola particular de 
Sorocaba, interior de São Paulo, foram internados 
após tomar soda cáustica durante uma aula de 
química. Os alunos participavam de um exercício 
chamado "teste do sabor": já haviam provado 
limão, vinagre e leite de magnésia e insistiram em 
provar a soda cáustica, produto utilizado na 
limpeza doméstica. Em pouco tempo, os alunos já 
começaram a sentir os primeiros sintomas: ardência 
na língua e no estômago, e foram encaminhados 
ao Hospital Modelo da cidade. 
(Adaptado do "Diário do Grande ABC OnLine", 19/09/2005.) 
 
Sobre essa notícia, foram feitas as seguintes 
afirmações: 
 
I. Os produtos ingeridos pelos alunos (limão, vinagre, 
leite de magnésia e soda cáustica) são todos 
ácidos e, por isso, corrosivos. 
II. Tanto o leite de magnésia como a soda cáustica 
são compostos alcalinos. 
III. A soda cáustica (NaOH) é uma base forte; o leite 
de magnésia (suspensão de Mg(OH)2) é uma base 
fraca. Isto ajuda a entender por que o leite de 
magnésia pode ser ingerido, mas a soda cáustica 
não. 
 
Dessas afirmações, 
a) apenas I é correta. b) apenas II é correta. 
c) apenas III é correta. d) II e III são corretas. 
e) I e III são corretas. 
 
24- (Fuvest-SP) Quando se adiciona uma solução 
aquosa de um ácido forte a uma solução aquosa 
de uma base forte, ocorre a reação: 
 
a) 2 H+ + 2 e-  H2 b) H2 + OH-  H2O+ 
c) H+ + O2- OH- d) H2 + O2- H2O + 2 e- 
e) H+ + OH-  H2O 
 
25- (FCC-BA) Neutraliza-se uma solução aquosa de 
ácido nítrico com amônia. Com a evaporação da 
água, cristaliza-se o composto: 
 
a) NH4NO3 b) NH3NO2 c) NH3NO3 d) NO3 e) NH3 
 
26- (Fuvest-SP) Um estudante, ao testar a 
condutividade elétrica de uma solução aquosa de 
amônia e outra de ácido acético, verificou que a 
lâmpada acendia fracamente nos dois casos. No 
entanto, quando juntava as duas soluções, o brilho 
da lâmpada se tornava muito mais intenso. 
 
Como você explica esses fatos? 
 
27- (Fuvest-SP) Escreva a equação da reação entre 
1 H3PO4 e 1 KOH e dê o nome do sal formado. 
 
28- (Vunesp-SP) A reação de 1 mol de ácido 
fosfórico com dois mols de hidróxido de sódio 
produz: 
 
a) 2 mols de Na3PO4. b) 1 mol de Na2HPO4. 
c) 3 mols de NaH2PO4. d) 2 mols de Na3PO3. 
e) 1 mol de NaH2PO2 e 1 mol de Na2HPO3. 
 
29- (USF-SP) Na reação abaixo, reagindo-se 1mol 
de ácido com 1 mol de base 1 NaOH + 1 H2S  
 X + 1 H2O podemos afirmar que o composto 
formado é ___ e ocorreu uma neutralização 
_________. As lacunas são corretamente 
preenchidas, respectivamente, com: 
 
a) NaHS, parcial do ácido. 
b) NaHS, parcial da base. 
c) HaOHS, parcial do ácido. 
d) NaOHS, parcial da base. 
e) Na2S, total do ácido e da base. 
 
30- (Uepa-PA) A equação química que apresenta 
um hidroxissal como produto se encontra na 
alternativa: 
 
a) HCl + Ca(OH)2  Ca(OH)Cl + H2O 
b) 2 HCl + Ca(OH)2  CaCl2 + 2 H2O 
c) HCl + HBr + Ca(OH)2  CaClBr + 2 H2O 
d) H3PO4 + Ca(OH)2  CaHPO4 + 2 H2O 
e) 2 H3PO4 + 3 Ca(OH)2  Ca3(PO4)2 + 6 H2O 
 
31- (Vunesp-SP) Quando se reagem 1 mol de 
hidróxido de potássio com 1 mol de ácido fosfórico 
e 1 mol da mesma base com 1 mol de ácido 
sulfúrico obtém-se, respectivamente: 
 
a) KH2PO4 e KHSO4 b) K2HPO4 e KHSO3 
c) K3HPO4 e K2SO3 d) KH2PO3 e K2SO4 
e) K2HPO3 e K2SO4 
 
32- (Uece-CE) O ácido fosfórico, H3PO4, é um ácido 
usado na preparação de fertilizantes e como 
acidulante em bebidas refrigerantes. Pode ser 
neutralizado por uma base. Assinale a alternativa 
que mostra uma reação de neutralização parcial 
desse ácido por uma base. 
a) H3PO4 + 3 NaCl  3 HCl + Na3PO4 
b) H3PO4 + 2 Al(OH)3  Al2(OH)3PO4 + 3 H2O 
c) 2 H3PO4 + 3 Ca(OH)2  Ca3(PO4)2 + 6 H2O 
d) H3PO4 + 2 NaOH  Na2HPO4 + 2 H2O 
 
CONTINUE ESTUDANDO AQUELA LISTA DE ÍONS QUE EU PASSEI 
NA ÚLTIMA AULA. QUANTO MAIS VOCÊS ESTUDAREM AQUELA 
LISTA, MAIS FÁCIL SERÁ GRAVAR OS PRINCIPAIS ÍONS. 
 
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