Lista de Exercícios

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UNIVERSIDADE FEDERAL DOS VALES DO JEQUITINHONHA E MUCURI
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
DISCIPLINA: QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA – QUI 004
PROFESSORA: HELEN ROSE DE C. S. ANDRADE 
LISTA DE EXERCÍCIOS 7
1 – Calcule o produto de solubilidade das seguintes substâncias:
a) Oxalato de prata, S = 3,39 g/L e MM = 303,76 g/mol.
b) A3B2, S = 1,0 x 10-5 mol/L.
c) SrF2, S = 8,5 x 10-4 mol/L.
d) Ce(IO3)3, S = 1,85 x 10-3 mol/L.
e) Cianeto de prata, S = 9,1 x 10-6 % e MM = 133,89 g/mol.
f) Cloreto de prata, S = 1,94 x 10-4 g/100 mL e MM = 143,32 g/mol.
Respostas: a) Kps = 5,6 x 10-6; b) Kps = 1,1x 10-23; c) Kps = 2,5x 10-9; d) Kps = 5,0x 10-2; e) Kps = 4,62 x 10-13;
f) 1,8 x 10-10.
2 – Calcule a solubilidade das seguintes substâncias:
a) AB , Kps = 10-8; b) A2B , Kps = 4 x 10-12; c) A3B2, Kps = 1,08 x 10-30; d) A3B4, Kps = 10-25.
Respostas: a) S = 1,0 x 10-4 mol/L; b) S = 1,0 x 10-4 mol/L; c) S = 1,02x 10-6 mol/L; d) 7,6 x 10-5 mol/L.
3 - Quantos gramas de iodato de chumbo (II) se dissolvem em 200 mL de solução aquosa? KpsPb(IO3)2 = 2,6 x 10-13 ; MMPb(IO3)2 = 556,99 g/mol. Resposta: 4,48 mg.
4 - Calcule a concentração (em g/L) de uma solução saturada de fosfato de chumbo(II) – MM = 811,50 g/mol, sabendo que seu produto de solubilidade é 1,5 x 10-32. Resposta: 1,37 x 10-4 g/L.
5 - A 25 °C, 250 mL de uma solução saturada de carbonato de cálcio contém 1,7325 x 10-2 g do sal. Calcule o produto de solubilidade do carbonato de cálcio (MM = 100,09 g/mol). Resposta: Kps = 4,79 x 10-7.
6 - Qual é a massa de cromato de bário (Kps = 2,4 x 10-10 e MM = 252,29 g/mol) presente em 500 mL de uma solução saturada? Resposta: 1,9625 mg.
7 - Os produtos de solubilidade do sulfato de chumbo, cromato de bário e hidróxido de zinco são, respectivamente: 1,8 x 10-8; 2,4 x 10-10 e 1,0 x 10-18. Determine a concentração de cada cátion nas respectivas soluções saturadas. Respostas: [Pb2+] = 1,34 x 10-4 mol/L ; [Ba2+] = 1,55 x 10-3 mol/L e [Zn2+] = 6,30 x 10-3 mol/L. 
8 - Qual sal apresentará concentração de íons prata mais elevada em uma solução saturada: (Ag)3PO4 ( Kps = 1,8 x 10-18) ou Ag2CrO4 (Kps = 4,1 x 10-12)? Resposta: Cromato de prata. 
9 – Determine a concentração de íons hidróxido necessária para iniciar a precipitação de hidróxido de ferro(III) (Kps = 3,8 x 10-38), em uma solução com [Fe3+] = 0,056 g/L. MMFe = 56 g/mol. Resposta: [OH-] = 1,12 x 10-12 mol/L.
10 - Adicionou-se 1,7 mg de nitrato de prata (MM = 169,9 g/mol) a 100 mL de uma solução saturada de cloreto de prata (Kps = 1,56 x 10-10). Determine a concentração de íons cloreto em solução. Resposta: 1,56 x 10-6 mol/L.
11 - Sabendo que a solubilidade molar S do Ba(IO3)2 é 7,32 x 10-4 mol L-1, calcule o produto de solubilidade, Kps. Resposta: 1,57 x 10-9.
12 - Sabendo que Kps é 1,57 x 10-9, calcule a solubilidade molar S do Ba(IO3)2. Quantos gramas de Ba(IO3)2 (487 g/mol) podem ser dissolvidos em 500 mL de água a 25°C? Resposta: 0,178g.
13 - Diferente da maioria dos sais, o sulfato de cálcio dissocia-se apenas parcialmente em solução aquosa. Sabendo que a constante do produto de solubilidade do sulfato de cálcio é 2,6 x 10-5, calcule a solubilidade do CaSO4 em água. Resposta: 1,01 x 10-2 mol L-1. 
14 - Uma solução foi preparada misturando-se 50 mL de CuSO4 0,01 mol/L com 50 mL de NaOH 0,01 mol/L. Dados: KpsCu(OH)2 = 4,8x10-20
a) haverá precipitação de Cu(OH)2 nestas condições? Justifique sua resposta com cálculos. Resposta: Sim
b) quais são as concentrações de Na+, SO42-, Cu2+ e OH- em fase aquosa, após o equilíbrio ser atingido? Resposta: [SO42-] = [Na+] = 0,005 mol/L; [Cu+2] = 0,0025 mol/L e [OH-] = 4,38 x 10-7 mol/L
c) se houver precipitação, qual a massa de precipitado formado? Se não houver, qual a massa de sólido que ainda pode ser adicionada à solução? Resposta: Cu(OH)2 = 0,0244 g
d) qual a solubilidade do Cu(OH)2 em água pura? Resposta: 2,20 x 10-7 mol/L
15 - Uma solução é preparada pela mistura de 150 mL de nitrato de prata (AgNO3) 0,350 mol/L com 250 mL de cromato de sódio (Na2CrO4) 0,210 mol/L. Dados: KpsAg2CrO4 = 1,9x10-12
a) haverá ou não precipitação de cromato de prata (Ag2CrO4), nestas condições? Justifique sua resposta com cálculos. Resposta: Sim
b) quais as concentrações do íon prata, Ag+, e íons cromato, CrO42-, após o estabelecimento do equilíbrio? Resposta: [Ag+] = 5,39 x 10-6 mol/L e [Cr2O42-] = 0,0655 mol/L
c) se houver precipitação, qual a massa de cromato de prata precipitada? Se não houver, qual a massa de cromato de prata que ainda pode ser adicionada à solução sem haver precipitação? Resposta: Precipita e 8,7 g