Balanceamento de reações

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ESCOLA ESTADUAL TÉCNICA SÃO JOÃO BATISTA
TÉCNICO EM QUÍMICA
QUÍMICA INORGÂNICA II
PROFESSORA CRISTIANE SOARES
1. Balancear as equações abaixo:
a) C + HNO3 →CO2 + NO2 + H2O
b) NaBiO3 + H2O2 + H2SO4 → Na2SO4 + Bi2(SO4)3 + H2O + O2
c) KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 →K2SO4 + MnSO4 + H2O + CO2
d) Cr(OH)3 + IO3
- + OH- →CrO4-2 + I
- + H2O
e) HgS + HNO3 →Hg(NO3)2 + S + NO + H2O
f) MnO4
- + Fe2+ + H+ →Mn2+ + Fe3+ + H2O
g) MnO2 + HBr →MnBr2 + Br2 + H2O
h) Cr2O7
2- + H2C2O4 + H+ →Cr
3+ + CO2 + H2O
i) Br2 + NaOH → NaBr + NaBrO3 + H2O
j) MnO4
- + SO3
2- + H+ →Mn2+ + SO4
2- + H2O
k) Cr3+ + MnO2 + OH
- →CrO4
2- + Mn2+ + H2O
l) Co2+ + BrO- + H+ →Co3+ + Br2 + H2O
m) Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O
n) Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
o) AsO4
3- + Zn + H+ → Zn2+ + AsH3 + H2O
p) KMnO4 + Na2C2O4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + Na2SO4 + H2O + CO2
2. O gás carbônico presente em extintores de incêndio não pode ser usado
para apagar o fogo provocado por sódio metálico porque o gás carbônico
reage com o metal aquecido, formando carbonato de sódio e carbono
elementar. Formule a equação que representa a reação descrita,
balanceando-a pelo método de oxi-redução.
3. Quando estanho é colocado em contanto com uma solução de íons Fe3+,
reduz o ferro a ferro (II), e é oxidado a íons estanho (II). Escreva a equação
iônica para esta reação.
4. O sódio, pela ação do ácido clorídrico em solução aquosa, sofre corrosão, a
qual pode ser representada pela equação:
Na (s) + 2 H+ (aq) → Na+ (aq) + H2 (g)
a) Explique por que apesar de o número de átomos dos elementos serem iguais nos
reagentes e produtos, a equação não está corretamente balanceada.
b) Indique quem são os agentes oxidante e redutor
5. Certos “bafômetros”, utilizados pela polícia rodoviária quando há suspeita de
embriaguez, baseiam-se na oxidação do etanol pelo dicromato de potássio
em meio aquoso ácido. Quando há suficiente etanol para reduzir todo o
dicromato, a cor da solução muda de laranja, Cr2O72–, para verde, Cr3+.
3C2H5OH + xCr2O72– + yH+ → 3CH3CHO + ... Cr3+ + ... H2O
Na equação representada acima, quando corretamente balanceada, x e y
valem, respectivamente:
6. Após equilibrar a equação a seguir, indique as proposições corretas:
K2Cr2O7 + HCℓ → KCℓ + CrCℓ3 + Cℓ2 + H2O
(01) O HCℓ é o agente oxidante.
(02) O menor coeficiente inteiro do Cℓ2 é 3.
(04) O átomo de cloro sofreu redução.
(08) O número de oxidação do crômio, no K2Cr2O7, é 16.
(16) O átomo de crômio sofreu oxidação.
(32) O K2Cr2O7 é o agente redutor.
(64) A soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros de KCℓ, CrCℓ3 e
Cℓ2 é igual ao coeficiente estequiométrico inteiro da água.
Indique e marque a soma dos itens corretos.