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LISTA DE EXERCÍCIOS SOBRE ESTEQUIOMETRIA EM SOLUÇÕES (CONCENTRAÇÃO E REAÇÃO) 
Exercícios tirados da apostila de Química Analítica do DEQUI / UFOP 
 
Estequiometria 
1) Balanceie as equações abaixo: 
a) Cu + HNO3  Cu (NO3)2 + NO + H2O 
b) CrO3 + SnCl2 + HCl  CrCl3 + SnCl4 + H2O 
c) PbO2 + HCl  PbCl2 + Cl2 + H2O 
d) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4  Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O 
e) FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4  Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O 
f) Cl2 + NaOH  NaClO + NaCl + H2O 
g) Au + HNO3 + HCl  AuCl3 + NO + H2O 
h) HNO3 + HCl  Cl2 + NO + H2O 
i) Fe2+ + MnO4
- + H+  Fe3+ + Mn2+ + H2O 
j) I- + Cr2O7
2- + H+  Cr3+ + I2 + H2O 
k) H2C2O4 + H
+ + MnO4
-  Mn2+ + H2O + CO2 
l) Al + NaOH + H2O  Al(OH)4
- + Na+ + H2 
m) Fe2+ + NO3
- + H+  Fe3+ + NO + H2O 
n) I- + MnO4
- + H2O  MnO2 + OH
- + IO3
- 
2) Calcule a concentração em mg/L de: 
a) HF 0,0457 mol/L 
b) CaCl2 0,0374 mol/L 
c) FeSO4 0,103 mol/L 
3) Dê a concentração do cátion e do ânion em g/mL: 
a) Na2SO4 0,00987 mol/L 
b) Li3PO4 0,01048 mol/L 
c) MnSO4 0,00417 mol/L 
4) Dê a concentração das soluções preparadas diluindo-se: 
a) 10,0 mL de NaCl 0,0323 mol/L para 50,0 mL 
b) 20,0 mL de HCl 0,104 mol/L para 50,0 mL 
c) 25,0 mL de NaOH 40 mg/mL para 500,0 mL 
d) 10,0 mL de KH2PO4 0,10 mol/L para 250,0 mL 
e) 25,0 mL de FeSO4 500 mg/mL para 200,0 mL 
5) Qual a concentração das substâncias após se misturar: 
a) 10 mL de HOAc 0,25 mol/L a 10 mL de NaOH 0,10 mol/L, completando-se o volume 
para 100 mL 
b) 25 mL de NH3 0,100 mol/L a 20 mL de HCl 0,250 mol/L, completando-se o volume para 
200 mL 
c) 10 mL de NaH2PO4 0,25 mol/L a 20 mL de NaOH 0,05 mol/L, completando-se o volume 
para 100 mL 
d) 20 mL de NaHCO3 0,15 mol/L a 20 mL de NaOH 0,10 mol/L completando-se o volume 
para 250 mL 
6) Que massa de acetato de chumbo deve ser pesada para se preparar 200 mL 
de uma solução 50,00 mg/mL? 
7) Em que volume deve-se dissolver 30,80 g de MgSO4.7H2O para se preparar 
uma solução 0,250 mol/L? 
8) Quantos gramas de alúmen de potássio (K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O) se deve tomar 
para preparar 50,00 mL de uma solução 0,100 mol/L: 
a) Quando esta for usada pelo seu conteúdo em potássio? 
b) Quando for usada pelo seu conteúdo em alumínio? 
c) Quando esta for usada pelo seu conteúdo em sulfato? 
9) Que massa de Fe2(SO4)3 deve ser pesada para se preparar 200,0 mL de uma 
solução 0,0100 mol/L? Qual concentração molar do íon Fe3+ nesta solução? 
10) Na solução do problema anterior, qual a concentração do íon Fe3+ em mg/mL? 
11) Prepara-se uma solução de nitrato de cobre (II) dissolvendo-se 754 mg deste 
sal em 200,0 mL de solução. Qual a sua concentração molar? Qual a 
concentração molar do íon Cu2+? 
12) Na solução do problema anterior, qual a concentração do íon Cu2+ em 
mg/mL? 
13) Considere uma solução de Ni2+ cuja concentração é de 50,00 mg/mL. Para se 
preparar uma solução de Ni2+ 5 mg/mL, quantas vezes deve-se diluir a 
primeira solução. Que volume da primeira solução deve ser pipetado para se 
preparar 100,0 mL da segunda? 
14) Considere uma solução de Ca2+ 1000 mg/mL. Que volume desta solução deve 
ser tomado para se preparar 250,0 mL de outra solução cuja concentração é 
100 mg/mL? 
15) A solução do problema anterior (100 mg/mL) é utilizada para preparar outras 
quatro soluções com as seguintes concentrações: 5,00; 10,00; 20,00 e 
50,00 mg/mL. Que volumes devem ser tomados se se deseja preparar 
50,00 mL de cada uma? 
16) Que volume de solução de ácido clorídrico concentrado (36% p/p;  = 
1,15 g/cm3) deve ser tomado para se preparar 500,0 mL de solução 
0,200 mol/L? 
17) Qual a concentração (em mol/L) da solução concentrada do ácido do 
problema anterior? 
18) Ácido sulfúrico concentrado é vendido comercialmente com a concentração 
de 98% p/p e densidade de 1,838 g/cm3. Calcule a sua concentração (em 
mol/L). Quantas vezes deve-se diluir esta solução para preparar outra de 
concentração 0,50 mol/L? 
19) Qual a concentração (em mol/L) de uma solução de cloreto de sódio 5% p/v? 
20) Prepara-se uma solução de brometo de potássio dissolvendo 9,79 g e 
completando o volume para 500,0 mL. Calcule a concentração em % p/v e a 
concentração em mol/L da solução. 
21) Aquecendo-se prolongadamente 6,44 g de sulfato de sódio hidratado 
consegue-se eliminar toda a água de cristalização de acordo com a reação: 
Na2SO4.xH2O  Na2SO4 + xH2O 
Obteve-se 2,84 g do sulfato de sódio anidro. Calcule a porcentagem de água 
no composto inicial e a fórmula do composto. 
22) Calcule o volume de CO2 que pode ser produzido nas CNTP a partir de 150 g 
de CaCO3. 
23) Na reação de 15,7 L (CNTP) de dióxido de carbono com hidróxido de sódio, 
bicarbonato de sódio é produzido. Calcule a massa de hidróxido de sódio 
necessária à reação e a massa de bicarbonato de sódio formada. 
24) Sabendo que a porcentagem de O2 no ar é 20% v/v, calcule o volume de ar 
(CNTP) necessário para transformar 80 g de SO2 em SO3. 
25) Quantos gramas de sulfato de alumínio pode-se obter fazendo reagir 0,05 mol 
de hidróxido de alumínio com ácido sulfúrico? 
26) Com quantas moléculas de água se cristaliza o sulfato ferroso se este perde 
45,3% de água de cristalização? 
27) Qual a massa máxima que se pode obter de gás clorídrico a partir de uma 
mistura de 3,00 g de H2 e 53,3 g de Cl2? 
28) Certa massa de alumínio é oxidada a óxido de alumínio. Este último, por 
tratamento com ácido sulfúrico, produz 80,0 g de sulfato de alumínio. Qual a 
massa inicial de alumínio? 
29) Quantos gramas de sulfato de alumínio são necessários para, em uma reação 
com excesso de Ca(OH)2, produzir uma quantidade de óxido de alumínio 
suficiente para reagir com 10 litros de ácido clorídrico nas CNTP, produzindo 
cloreto de alumínio? 
30) O hidrogênio obtido pela reação do ácido sulfúrico sobre 10,00 g de zinco 
metálico passa através de um tubo contendo 50,00 g de óxido cúprico 
aquecido ao rubro, formando água que se evapora. Calcule o peso do resíduo 
obtido. 
31) Quantos litros (CNTP) de amônia são obtidos com o tratamento de 8,73 g de 
sulfato de amônio, cujo grau de pureza é 90%, com excesso de hidróxido de 
sódio? 
32) Deseja-se obter 180 litros de dióxido de carbono medidos nas CNTP pela 
calcinação de carbonato de cálcio com 85% de pureza. Qual a massa 
necessária do sal? 
33) No processo de purificação do níquel, o metal impuro é tratado com CO e o 
produto formado é decomposto segundo a equação abaixo. Calcule o volume 
de CO (CNTP) necessário para purificar 0,500 g de níquel contendo 25% de 
impurezas inertes (rendimento da reação de 100%). 
Ni + 4CO  [Ni(CO)4] 
34) Calcule a porcentagem de cloro (Cl) existente no agente clorante para água de 
piscina tricloro-s-triazina (C3Cl3N3) cujo grau de pureza é 99,4%. 
35) Um fertilizante vendido com 8-8-8 significa que ele contém 8% de nitrogênio, 
8% de pentóxido de fósforo e 8% de óxido de potássio. Calcule a porcentagem 
de fósforo (P) e potássio (K) neste fertilizante.