Comportamento acido base de sais

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO ESPÍRITO SANTO
CENTRO UNIVERSITÁRIO NORTE DO ESPÍRITO SANTO
Departamento de Ciências Matemáticas e Naturais
 
 Comportamento ácido/básico de sais
 Brenda Pirola Nascimento 
 Livia Mattedi Kafler
Centro Universitário Norte do Espírito Santo
Rodovia BR 101 Norte, Km. 60, Bairro Litorâneo, CEP 29932-54 São Mateus – ES Sítio eletrônico: http://www.ceunes.ufes.br!
Tabela 1: Dados das concentrações e pH das soluções
	
	H2O
	NaCl
	CH3COONa
	CuSO4.5H2O
	NaHCO3
	KAl(SO4)2
	Na2CO3
	Conc. (mol/L)
	 ----
	1,0260
	0,9815
	0,1346
	0,1021
	0,0100
	0,1000
	pH
	5,6130
	6,500
	7,9975
	3,8800
	8,6120
	3,3960
	11,4390
Tabela 2: Íons que reagem com água, reações de equilíbrio, concentração e Kh das espécies
	Sal
	Íons que reagem com água
	Reações de equilibrio
	Conc. (mol/L)
	Kh
	NaCl
	-------------------
	--------------------
	--------------------
	-------------
	CH3COONa
	CH3COO-
	CH3COO- + H2O ↔ CH3COOH + OH- 
	CH3COO- = 0,9815
CH3COOH= 9,94.10-7
OH- = 9,94.10-7
	1.10-12
	CuSO4.5H2O
	Cu2+
	Cu2+ + 2H2O ↔ Cu(OH)2 + 2H+
	Cu2+ = 0,1346 
Cu(OH)2 = 6,6.10-5
2H+ = 1,32.10-4
	8,54.10-12
	NaHCO3
	HCO3-
	HCO3- + H2O ↔ H2CO3 + OH-
	HCO3- = 0,1021
H2CO3 = 4,1.10-6
OH- = 4,1.10-6
	1,64.10-10
	KAl(SO4)2
	Al3+
	Al3+ + H2O ↔ AlOH2+ + H+
	Al3+ = 0,0100
AlOH2+ = 4.10-4
H+ = 4.10-4
	1,6.10-5
	Na2CO3
	CO32-
	CO32- + H2O ↔ HCO3- + OH-
	CO32- = 0,1000 
HCO3- = 2,75.10-3
OH- = 2,75.10-3
	7,56.10-5
 
Calculando as concentrações e o Kh:
· 1) Acetato de sódio
CH3COO- + H2O ↔ CH3COOH + OH- 
 X 0 0
 -Y		 +Y +Y
X = 1,04 Y = 9,94.10-7
Para o CH3COO- pode-se desprezar o valor de Y, pois este é muito pequeno comparado ao valor de X. 
pOH = 14 – pH = 6,0025
[OH-] = 10-pOH = 9,94.10-7
Kh = [CH3COOH].[ OH-] / [CH3COO-] = 10-12
Para as outras substancias foi utilizado o mesmo raciocínio para achar as concentrações e o Kh.
Questões para estudo:
· Deve-se ferver a água destilada para liberar CO2 e com isso tornar a solução menos ácida.
· 1) Acetato de sódio
H2O H+ + OH-
CH3COONa CH3COO- + Na+
CH3COO- + H+ CH3COOH
Global: CH3COONa + H2O CH3COOH + Na+ + OH-
· 2) Sulfato de cobre penta hidratado
H2O H+ + OH-
CuSO4 Cu2+ + SO42-
Cu2+ + OH- Cu(OH)2
Global: CuSO4 + H2O Cu(OH)2 + H+ + SO42-
· 3) Bicarbonato de Sódio
 H2O H+ + OH-
NaHCO3 Na+ + HCO3-
HCO3- + H+ H2CO3
Global: NaHCO3 + H2O H2CO3 + Na+ + OH-
 
· 4) Alúmen de potássio
H2O H+ + OH-
KAl(SO4)2 K+ + Al3+ + 2SO42-
Al3+ + OH- AlOH2+
Global: KAl(SO4)2 + H2O AlOH2+ + K+ + H+ + 2SO42-
· 5) Carbonato de sódio
H2O H+ + OH-
Na2CO3 2Na+ + CO32-
CO32- + H+ HCO3-
Global: Na2CO3 + H2O 2Na+ + HCO3- + OH-
· A única substancia que não sofre hidrolise no experimento é o NaCl. Pois o sal provém de um ácido forte e uma base forte.
· A constante de hidrolise pode ser relacionada com a constante de acidez ou com a constante de basicidade da seguinte forma:
Kh = Kw / Ka Kh = Kw / Kb
1) Acetato de sodio:
1.10-12 = 10-14 / Ka
Ka = 0,01
2) Sulfato de cobre pentahidratado
8,54.10-12 = 10-14 / Kb
Kb = 1,17.10-3
3) Bicarbonato de sódio
1,64.10-10 = 10-14 / Ka
Ka = 6,1.10-5
4) Alúmen de potássio
1,6.10-5 = 10-14 / Kb
Kb = 6,25.10-10
5) Carbonato de sódio
7,56.10-5 = 10-14 / Ka
Ka = 1,32.10-10
· De todas as soluções, as que não podem ser descartadas na pia são as soluções que contem metal pesado, como o sulfato de cobre pentahidratado e o alúmen de potássio. Pois são toxicas e quando jogadas no esgoto causam a contaminação do meio ambiente.