Relatorio 1 QA qualitativa

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INSTITUTO LATINO AMERICANO DE CIENCIAS DA VIDA E DA NATUREZA (ILACVN)
Curso: Química – Licenciatura
Disciplina: Química Analítica Qualitativa (QUI0046) .
Professor: André Luis Rudiger
RELATÓRIO DA PRÁTICA 1
“SOLUBILIDADE E MASCARAMENTO”
Discente: Gabriela Cristina de Carvalho Onorio
Foz do Iguaçu, 20 de agosto de 2021.
1. Introdução
A análise qualitativa tem como objetivo determinar a identidade dos componentes presentes. E dentro dessa analise é fundamental uma observação minuciosa, para que todas as evidências de transformações químicas e físicas sejam perfeitamente observadas. 
E o estudo dessas transformações químicas é fundamental  para relacionar os fenômenos que são observáveis à uma linguagem química que permite, o entendimento de grande parte dos processos que ocorrem ao nosso redor. Essas reações ocorrem por meio de diversos fatores: ação do calor, ou também chamadas, por ações mecânicas, ação da corrente elétrica ou até pela junção de substâncias.
A grande parte dessas transformações químicas pode ser analisada através dos aspectos físicos e estruturais que as substâncias demonstram. Após sofrer as reações, elas mudam a coloração, podem ocorrer variações de temperatura, liberação de gás, formação de um elemento sólido ou surgimento de chamas. As transformações podem ocorrer por meio de fatores distintos, que interferem nas propriedades dos reagentes, transformando-os em produtos. Essas reações podem acontecer das seguintes formas:
Ação do calor
Algumas substâncias, quando submetidas a uma ação de calor extremo, são transformadas em outros elementos. 
Ação da corrente elétrica 
Ao processo de reação de elementos em virtude da influência da corrente elétrica dá-se o nome de eletrólise. Para que ocorra a decomposição da água em hidrogênio e oxigênio é necessária a interferência da corrente elétrica.
Ação mecânica 
A ação mecânica, quando ocorre atrito ou choque, pode desencadear uma série de reações. 
Transformações químicas por junção de substâncias
A mistura ou junção de duas ou mais substâncias diferentes também podem ocasionar em reações químicas. Esse processo ocorre com frequência em laboratórios de química. 
2. Objetivo;
Observar as características físicas das reações e descobrir quais são cada uma das alíquotas presentes em cada reação. 
3. Materiais e métodos
Para a realização do experimento as cegas cada grupo recebia um béquer com cada uma das soluções que eram NaOH, NH4OH, NaCO3, H2SO4, CuSO4 e ZnC₄H₆O₄,e sem saber qual era cada uma delas(para notação o béquer 1= A, 2=B, 3=C, 4=D e 5=F). Também foi recebido 15 tubos de ensaio que foi catalogado de modo que todos deviam formar reações entre si, de 1ml de cada reagente e foi anotado o que acontecia ao adicionar cada um desses reagentes.
4. Resultados e discussões 
	Soluções
	B=
	 C=CuSO4
	D= H2SO4
	E=
	F= NaOH
	A= ZnC₄H₆O₄,
	A+B
	A+ CuSO4
	A+D
	A+E
	A+F
	
	B
	B+C
	B+D
	E+B
	B+F
	
	
	CuSO4
	CuSO4+D
	CuSO4+E
	CuSO4+F
	
	
	
	D
	D+E
	C+F
	
	
	
	
	E
	E+F
 
Solução A: coloração incolor
A+B: Formou-se um leve precipitado branco leitoso antes de agitar e após agitar foi formada uma solução turva. 
A+C: Após adicionar a solução c que tinha uma coloração azul claro foi observada uma leve mudança na coloração para um tom de azul esverdeado. 
A+D: Formação muito leve de um precipitado branco leitoso e após agitar permaneceu o mesmo precipitado. 
A+E: Não houve nenhuma alteração. 
A+F: Solução ficou levemente turva, e formou-se uma precipitação muito leve.
Solução B: coloração incolor
B+C: Formou-se uma solução heterogênea de coloração azul leitosa. 
B+D: Não houve alteração. 
B+E: Formou-se uma solução de coloração branca leitosa e uniforme. 
B+F: não houve alteração. 
Soluçao c CuSO4:Coloração azul 
C+D; Formou-se uma solução levemente turva na coloração azul. 
C+E: Formou-se uma solução na coloração azul levemente mais clara que o reagente c. 
C+F: Houve uma alteração na coloração e a solução ficou turva. 
Solução D; coloração incolor.
D+E: não houve alteração.
D+F: Não houve alteração. 
Solução E: coloração incolor
E+F; Houve a formação de bolhas.
Reações :
· Equação global: Zn(O2CCH3)2(aq) + Na2CO3(aq) →ZnCO3(s) + Na2(O2CCH3)2(aq) Equação iônica simplificada: Zn+2 (aq) + CO3 -2 (aq) →ZnCO3(s)
· Equação global: Zn(O2CCH3)2(aq) + 2NaOH(aq) → Zn(OH)2(s) + 2NaO2CCH3(aq) 
Equação iônica simplificada: Zn+2 (aq) + 2OH- (aq) → Zn(OH)2(s) 
· Equação global: Zn(O2CCH3)2(aq) + H2SO4(aq) → ZnSO4(aq) + 2H3CCOOH(aq) Equação iônica simplificada: 2H+ (aq) + 2(H3CCOO)- (aq) → 2H3CCOOH(aq)
· Equação global: Zn(O2CCH3)2(aq) + CuSO4(aq) → ZnSO4(aq) + Cu(H3CCOO)2(aq) 
Equação iônica simplificada: Cu2+ (aq) + 2(H3CCOO)- → Cu(H3CCOO)2(aq) 
· Equação global: Zn(O2CCH3)2(aq) + NH4OH(aq) → Zn(OH)2(s) + 2 NH4H3CCOO(aq) Equação iônica simplificada: Zn2+ (aq) + 2OH- (aq) → Zn(OH)2(s)
· Na2CO3(aq) + 2NaOH(aq) Não ocorre reação 
· Na2CO3(aq) + H2SO4(aq) → Na2SO4(aq) + CO2(g) + H2O(l) 
 Equação iônica simplificada: CO3 2- (aq) + 2H+ (aq) → CO2(g) + H2O(l) 
· Na2CO3(aq) + CuSO4(aq) → Na2SO4(aq) + CuCO3(s) 
 Equação iônica simplificada: CO3 2- (aq) + Cu2+ (aq) →CuCO3(s) 
· Na2CO3(aq) + 2NH4OH(aq) → (NH4)2CO3(aq) + 2NaOH(aq) 
Equação iônica simplificada: CO3 2- (aq) + 2NH4 + (aq) (NH4)2CO3(aq) 
· 2NaOH(aq) + H2SO4(aq) → Na2SO4(aq) + 2H2O(l) 
 Equação iônica simplificada: 2H+ (aq) + 2OH- (aq) → 2H2O(l)
· 2NaOH(aq) + CUSO4(aq) → Na2SO4(aq) + Cu(OH)2(aq) 
 Equação iônica simplificada: 2OH- (aq) + Cu2+ (aq) Cu(OH)2(s)
· NaOH(aq) + NH4OH(aq) Não ocorre reação
 
· H2SO4(aq) + CUSO4(aq) Não ocorre reação 
· H2SO4(aq) + 2NH4OH(aq) → (NH4)2SO4(aq) + 2H2O(l) 
 Equação iônica simplificada: 2H+ (aq) + 2OH- (aq) → 2H2O(l) 
· CUSO4(aq) + 2NH4OH(aq) → (NH4)2SO4(aq) + Cu(OH)2(aq) 
 Equação iônica simplificada: 2OH- (aq) + 2NH4 + (aq) + SO4 2- (aq) Cu2+ (aq) Cu(OH)2(s) + (NH4)2SO4(aq)
5. CONCLUSÃO 
As reações químicas podem ser evidenciadas de varias maneiras seja por mudança de cor, liberação de um gás, formação de precipitado e/ou transferência de energia, resultantes do reagrupamento entre as moléculas, mas existem outras que acontecem somente em determinadas condições seja por aquecimento, presença ou ausência de luz ou eletricidade. Em algumas reações neste experimento não houve reação química, ou que não a presentou mudanças perceptíveis. Estas formaram apenas uma mistura, sem que haja mudança em seus reagentes. O precipitado formado é um sólido formado na reação química que ocorre devido a insolubilidade da substância, formado devido a supersaturação da solução, por um composto. A formação do precipitado é um sinal de mudança química. 
6. REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
VOGEL, A. I. Química Analítica Qualitativa. 5 ed. Mestre Jou, 1981.