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FENÔMENOS DA MATÉRIA A matéria está exposta a dois tipos de fenômenos: a. Físicos: são aqueles que não alteram a natureza da matéria. Exemplos: Amassar uma latinha, quebrar um graveto, riscar um papel. b. Químicos: são aqueles que alteram a natureza da matéria. Exemplos: Queimar uma vela, cozinhar um ovo, digerir um alimento. CONCEITOS FUNDAMENTAIS ÁTOMO: Menor partícula da matéria que mantém as propriedades de determinado elemento. ELEMENTO: Representação de todos os isótopos possíveis de certo tipo de átomo. MOLÉCULA: Conjunto de átomos (iguais ou diferentes) unidos entre si por ligação covalente. SUBSTÂNCIA PURA (ou simplesmente SUBSTÂNCIA): Sistema formado por moléculas IGUAIS. Uma substância pura pode ser dividida em: a. SUBSTÂNCIA pura SIMPLES: é formada por um só elemento químico. Exemplo: H2, Ne, O3, Au, Fe, N2 b. SUBSTÂNCIA pura COMPOSTA: é formada por um dois ou mais elementos químicos. Exemplo: H2O, C2H5OH, FeSO4, N2H4 SISTEMAS Um sistema pode ser formado por uma única substância ou por várias delas. a. SUBSTÂNCIA PURA: é o sistema formado por uma só substância química. Exemplo: um copo com água, um saco de açúcar (C12H22O11). b. MISTURA: é o sistema formado por uma duas ou mais substâncias químicas. Exemplo: um copo com água e sal, um pote com areia e açúcar. Um sistema pode ser classificado de acordo com o número de fases* que o constituem: Sistema homogêneo Sistema heterogêneo Apresenta uma única fase constituinte. Apresenta duas ou mais fases. F: 01 C: 01 F: 02 C: 01 Mistura homogênea Mistura heterogênea Apresenta uma única fase constituinte. Apresenta duas ou mais fases. F: 01 C: 02 F: 02 C: 02 Fase*: é cada porção homogênea de um sistema. Componente: é cada substância que faz parte do sistema.
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