Transformações químicas

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CONCEITOS 
MATÉRIA 
é todo sistema que possui massa e ocupa lugar no espaço. 
exemplos de matéria são vidro, madeira, borracha, ar, etc. 
SISTEMA 
 é uma parte do universo considerada como um todo para 
efeito de estudo. 
SISTEMA HOMOGÊNEO 
É todo sistema que 
• apresenta as mesmas propriedades em qualquer parte de 
sua extensão examinada. 
• apresenta um aspecto uniforme em toda a sua extensão, 
mesmo quando examinado com aparelhos ópticos. 
Exemplos: água água + álcool água + sal dissolvido 
SISTEMA HETEROGÊNEO 
É todo sistema que 
• não apresenta as mesmas propriedades em qualquer parte 
de sua extensão. 
• não apresenta aspecto uniforme em toda a sua extensão, 
quando examinado (com ou sem aparelhos ópticos). 
Exemplos: gelo água + areia água gasolina água 
FASES 
são as diferentes partes homogêneas que constituem um 
sistema heterogêneo. 
• todo sistema homogêneo é monofásico, isto é, constituído 
de uma única fase. 
• todo sistema heterogêneo é polifásico, isto é, constituído 
de duas ou mais fases. 
De acordo com o número de fases, os sistemas 
heterogêneos podem ser bifásicos, trifásicos, tetrafásicos, 
etc. 
O termo sistema monofásico é usado como sinônimo de 
sistema homogêneo, e o termo sistema polifásico é usado 
como sinônimo de sistema heterogêneo. 
TIPOS DE SUBSTÂNCIAS: 
• SUBSTÂNCIA SIMPLES OU ELEMENTAR 
Formada por um único elemento químico. 
Exemplos: O2, O3, H2, He, Cgrafite, Cdiamante, Srômbico, 
Smonoclínico, Pbranco, Pvermelho, etc. 
• SUBSTÂNCIA COMPOSTA OU COMPOSTO QUÍMICO 
Formada por mais de um elemento químico. Possui 
composição definida de acordo com a Lei de Proust. 
Exemplos: H2O, C6H12O6, NaC, AC3, etc. 
Mistura homogênea: Possui uma única fase, um só 
aspecto. Exemplos: Água e álcool comum; água e sal 
dissolvido. 
Mistura heterogênea: Possui mais de uma fase, mais de 
um aspecto. Exemplo: Mistura de água, areia e óleo 
(trifásico) 
FENÔMENOS FÍSICOS 
Transformações físicas que não alteram a estrutura interna 
da matéria, isto é, não mudam a identidade química das 
substâncias nem dos átomos. 
Exemplos: 
• O choque entre duas bolas de bilhar. 
• Dissolução de sacarose em água: C12H22O11(s) → 
C12H22O11(aq) 
• Fusão da prata: Ag(s) → Ag() 
• Evaporação das águas oceânicas: H2O(l) → H2O(g) 
FENÔMENOS QUÍMICOS 
São fenômenos que mudam a identidade química das 
substâncias, mas a identidade dos átomos se conserva. 
Exemplos: 
• Queima do etanol: C2H5OH() + 3O2(g) → 2CO2(g) + 
3H2O(g) 
• Ferrugem: 2Fe(s) + 3 2O2(g) + 3H2O() → 2Fe(OH)3(s) 
• Destruição do ozônio estratosférico: 2O3(g) → 3O2(g) 
• Fotossíntese: 6CO2(g) + 6H2O() → C6H12O6(aq) + 
6O2(g) 
 
 
 
 
 
Sistemas Químicos e suas transformações