AULA 8 Balanceamento e Oxiredução

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CURSO PREPARATÓRIO EXATAS ENEM 2018
QUÍMICA
BALANCEAMENTO E OXIRREDUÇÃO
1. (Uem-pas 2017) A “amônia de confeiteiro” é um fermento à base de bicarbonato de amônio que, quando aquecida, forma amônia, água e dióxido de carbono. Com base nessas informações, assinale o que for correto. 
01) Quando utilizamos para fazer um bolo, a massa do bolo infla devido à reação de decomposição do fermento, conhecida como pirólise. 
02) A “amônia de confeiteiro”, quando utilizada em produtos com alto teor de água, gera um sabor desagradável de peixe podre, pois a água dissolve a amônia por meio de ligações de hidrogênio. 
04) Dos produtos obtidos a partir do aquecimento do bicarbonato de amônio, o que possui maior ponto de ebulição é o dióxido de carbono. 
08) Das três substâncias produzidas a partir do aquecimento do bicarbonato de amônio, duas são moléculas polares e uma apolar. 
16) O aquecimento de de fornece de água, de dióxido de carbono e de amônia. 
 
2. (G1 - ifsp 2017) A função principal do ácido clorídrico no estômago é proporcionar um pH ótimo para o funcionamento normal das enzimas ali presentes. Quando há excesso, sentimos um desconforto popularmente chamado de azia, que pode facilmente ser combatida ingerindo-se bicarbonato de sódio, que vai agir como um antiácido de acordo com a equação abaixo.
Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, os produtos da decomposição do gás carbônico e o tipo de reação ocorrida entre o ácido clorídrico e o bicarbonato de sódio:
 
a) Água e dióxido de carbono; dupla – troca. 
b) Água e monóxido de carbono; dupla – troca. 
c) Dióxido de carbono e monóxido de carbono; decomposição. 
d) Água e água; decomposição. 
e) Dióxido de carbono e dióxido de carbono; síntese. 
 
3. (Espcex (Aman) 2017) O cobre metálico pode ser oxidado por ácido nítrico diluído, produzindo água, monóxido de nitrogênio e um sal (composto iônico). A reação pode ser representada pela seguinte equação química (não balanceada):
A soma dos coeficientes estequiométricos (menores números inteiros) da equação balanceada, o agente redutor da reação e o nome do composto iônico formado são, respectivamente:
 
a) nitrato de cobre I. 
b) nitrato de cobre II. 
c) nitrito de cobre II. 
d) nitrato de cobre II. 
e) nitrato de cobre I. 
 
4. (G1 - ifsp 2017) O bicarbonato de sódio é usado em dois tipos diferentes de extintores: o extintor de espuma química e o extintor de pó químico seco. No primeiro, o bicarbonato de sódio reage com o ácido sulfúrico que, em contato, produzem a espuma e conforme a reação não balanceada abaixo.
É correto afirmar que, após o balanceamento, os valores dos coeficientes estequiométricos da esquerda para a direita são, respectivamente:
a) 2, 1, 1, 1 e 2. 
b) 1, 1, 1, 2 e 1. 
c) 1, 1, 1, 1 e 1. 
d) 2, 2, 2, 2 e 2. 
e) 2, 1, 1, 2 e 2. 
 
5. (Uece 2017) Relacione corretamente as equações com as reações químicas do cotidiano apresentadas abaixo, numerando a Coluna II de acordo com a Coluna I.
Coluna I
1. 
2. 
3. 
4. 
Coluna II
( ) Produção de substância usada como fertilizante.
( ) Ação do sal de fruta no estômago humano.
( ) Feitura do bolo de chocolate.
( ) Absorção do gás de ambientes fechados.
A sequência correta, de cima para baixo, é: 
a) 3, 4, 1, 2. 
b) 2, 3, 4, 1. 
c) 2, 4, 1, 3. 
d) 3, 1, 4, 2. 
 
6. (Ufrgs 2017) Airbags são hoje em dia um acessório de segurança indispensável nos automóveis. A reação que ocorre quando um airbag infla é 
Quando se acertam os coeficientes estequiométricos, usando o menor conjunto adequado de coeficientes inteiros, a soma dos coeficientes é
 
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
O ácido fosfórico é usado na fabricação de vidros, na tinturaria, na fabricação de fertilizantes fosfatados, nas indústrias alimentícias e nas farmacêuticas. Entretanto, uma aplicação do ácido fosfórico que chama bastante atenção é o seu uso em refrigerantes do tipo "cola". A maioria dos refrigerantes no Brasil possui alto teor de ácido fosfórico, ficando com um Ele é utilizado principalmente como acidulante da bebida, baixando seu pH, regulando sua doçura, realçando o paladar e também atuando como conservante. 
7. (G1 - ifsul 2017) Os coeficientes estequiométricos da equação, após o seu balanceamento, são respectivamente: 
a) 
b) 
c) 
d) 
 
8. (Unisinos 2016) Assinale a alternativa que mostra a reação correta:
 
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
 
9. (G1 - ifba 2016) O mineral esfalerita, composto de sulfeto de zinco (ZnS), é usado em telas de raios X e tubos de raios catódicos, pois emite luz por excitação causada por feixe de elétrons. Uma das etapas da obtenção do metal pode ser representada pela seguinte equação química não balanceada:
Nessa equação, se o coeficiente estequiométrico da esfalerita for 2, os coeficientes estequiométricos, em números mínimos e inteiros, do oxigênio, do óxido de zinco e do dióxido de enxofre serão, respectivamente: 
a) 2, 2 e 2. 
b) 2, 2 e 3. 
c) 2, 3 e 3 
d) 3, 2 e 2 
e) 3, 3 e 3 
 
10. (Unesp 2016) Uma forma de se obter oxigênio em laboratório é pela reação química entre solução aquosa de peróxido de hidrogênio (água oxigenada) e solução aquosa de permanganato de potássio em meio ácido, cuja equação, parcialmente balanceada, é:
Nessa equação, os valores dos coeficientes estequiométricos e são, respectivamente:
 
a) 2, 5 e 1. 
b) 2, 5 e 5. 
c) 2, 5 e 4. 
d) 3, 2 e 4. 
e) 3, 5 e 5. 
 
11. (Uece 2016) O fermento é responsável pelo aumento do volume de um bolo, que acontece assim: a temperatura alta faz com que o fermento libere gás carbônico; esse gás se expande e faz o bolo crescer. Quando adicionado na massa, o fermento sofre uma transformação química a partir da reação entre bicarbonato de sódio e fosfato di-hidrogenado de cálcio: 
Assinale a opção que apresenta corretamente os produtos ajustados dessa reação química:
 
a) 
b) 
c) 
d) 
 12. (Espcex (Aman) 2018) Conversores catalíticos (catalisadores) de automóveis são utilizados para reduzir a emissão de poluentes tóxicos. Poluentes de elevada toxicidade são convertidos a compostos menos tóxicos. Nesses conversores, os gases resultantes da combustão no motor e o ar passam por substâncias catalisadoras. Essas substâncias aceleram, por exemplo, a conversão de monóxido de carbono em dióxido de carbono e a decomposição de óxidos de nitrogênio como o e o (denominados em gás nitrogênio e gás oxigênio Referente às substâncias citadas no texto e às características de catalisadores, são feitas as seguintes afirmativas:
I. a decomposição catalítica de óxidos de nitrogênio produzindo o gás oxigênio e o gás nitrogênio é classificada como uma reação de oxidorredução;
II. o é um óxido ácido que, ao reagir com água, forma o ácido carbônico;
III. catalisadores são substâncias que iniciam as reações químicas que seriam impossíveis sem eles, aumentando a velocidade e também a energia de ativação da reação;
IV. o é um óxido básico que, ao reagir com água, forma uma base;
V. a molécula do gás carbônico apresenta geometria espacial angular.
Das afirmativas feitas estão corretas apenas a 
a) I e II. 
b) II e V. 
c) III e IV. 
d) I, III e V. 
e) II, IV e V. 
 
13. (Ueg 2017) O escurecimento de talheres de prata pode ocorrer devido à presença de derivados de enxofre encontrados nos alimentos. A equação química de oxidação e redução que representa esse processo está descrita a seguir. 
Nesse processo, o agente redutor é:
 
a) sulfeto de hidrogênio 
b) oxigênio gasoso 
c) sulfeto de prata 
d) prata metálica 
e) água 
 
14. (Fmp 2017) Arqueólogos franceses encontraram grandes quantidades de dióxido de manganês em resquícios de carvão e fuligem das fogueiras. Isso sugere que os Neandertais não gastavam tanta energia atrás desse composto químico só para pintar o corpo, como suspeitavam os pesquisadores, e, sim, para fazerfogueiras. Mas qual a relação desse mineral com fogo? Toda. Por ser um mineral muito abrasivo, quando moído e colocado sobre madeira, diminui a temperatura necessária para combustão - a centelha ideal para facilitar a vida dos nossos primos distantes.
Disponível em: <http://super.abril.com.br/ciencia/neandertais--usavam-quimica-para-acender-fogo>. Adaptado. Acesso em: 18 jul. 2016.
O dióxido de manganês, ao ser misturado à madeira, era lentamente aquecido em presença do ar, sofrendo decomposição com liberação de oxigênio e facilitando a combustão da madeira para acender as fogueiras, segundo a seguinte equação:
O dióxido de manganês é um poderoso agente:
 
a) redutor, por oxidar o oxigênio, sofrendo oxidação. 
b) redutor, por oxidar o oxigênio, sofrendo redução. 
c) redutor, por reduzir o oxigênio, sofrendo oxidação. 
d) oxidante, por oxidar o oxigênio, sofrendo redução. 
e) oxidante, por reduzir o oxigênio, sofrendo oxidação. 
 
15. (Upf 2016) No ano de 2015, ocorreu o rompimento das barragens de Fundão e Santarém e o despejo de toneladas de rejeitos de minério de ferro no meio ambiente. Dentre esses rejeitos, encontra-se a hematita, um minério de ferro que apresenta fórmula molecular 
A equação geral que representa o processo de obtenção do ferro metálico a partir da hematita é:
Acerca desse processo, complete as lacunas:
Na hematita o íon ferro apresenta-se na forma de __________, com número de oxidação __________. Dessa maneira, uma das formas de obtenção de ferro metálico, a partir da hematita, consiste resumidamente em o íon ferro __________ elétrons, em um processo denominado __________.
A alternativa que completa corretamente, na sequência, as lacunas da frase é:
 
a) cátion, doar, oxidação. 
b) ânion, receber, redução. 
c) íon, receber, oxidação. 
d) ânion, receber, redução. 
e) cátion, receber, redução. 
GABARITO:
1- 01 + 02 + 08 + 16 = 27 2-A 3-B 4-E 5-A 6-C 7-C 8-A 9-D 10-B 11-D 12-A 13-D 14-D 15-E
39,5g
(CO)
2
(CO)
2
NO,NO
2
NO
NOx)
2
(N)
2
(O).
2
CO
CO
2
(CO)
43
NHHCO
(s)2(g)2(g)2(s)2()
4Ag2HSO2AgS2HO
++®+
l
2232
2MnOMnO12O
®+
23
FeO.
23(s)(g)(s)2(g)
3FeO9CO6Fe9CO
+®+
23(s)
(FeO),
2,
+
3,
+
2,
+
2,
+
3,
+
9g
22g
8,5g
323
HCNaHCONaCHCO
+®+
ll
23
(HCO)
(s)3(aq)2()(g)32(aq)
CuHNOHONOCu(NO)
+®++
l
18;Cu;
20;Cu;
3
19;HNO;
18;NO;
20;Cu;
2
CO
3242422
NaHCOHSONaSOHOCO
+®++
32322
2NaHCONaCOCOHO
®++
2232
Mg(OH)COMgCOHO
+®+
32222
2NHCOCO(NH)HO
+®+
323
NaHCOHCNaCHCO
+®+
ll
3(s)2(g)(s)
NaNNNa.
®+
3.
5.
7.
8.
9.
43
(NHHCO)
pH3.
>
6233.
---
6163.
---
3132.
---
3232.
---
3(s)(s)2(g)
CaCOCaOCO
®+
3(s)(aq)(aq)2(g)2()
CaCOHCCaCCOHO
+®++
l
ll
2(g)3(s)2(g)4(s)2(g)
SOCaCOOCaSOCO
++®+
(s)(g)2(g)
2ZnO2HC2ZnCHO
+®+
ll
(s)2(aq)(aq)2()
2ZnOCa(OH)CaZnOHO
+®+
l
43
NHHCO
22
ZnO(s)SO(g)ZnS(s)O(g)
+®+
KKKKKKKK
++®+++
l
4242224422
xKMnO(aq)3HSO(aq)yHO(aq)KSO(aq)2MnSO(aq)
zO(g)8HO()
x,
y
z
3242
NaHCOCa(HPO)
+®
2432422
Ca(PO)4NaHPO8CO8HO
+++
342422
Ca(PO)4NaHPO8CO8HO
+++
342422
Ca(PO)4NaHPO8CO8HO
+++
3422422
Ca(PO)4NaHPO8CO8HO
+++