AULA 10 Solução e coligativa

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CURSO PREPARATÓRIO EXATAS ENEM 2018
QUÍMICA
SOLUÇÃO E PROPRIEDADE COLIGATIVA
1. (Uem-pas 2015) Em relação ao transporte de água e sais minerais nas plantas é correto afirmar que:
2. 
01) A água e os sais minerais que se deslocam pela raiz são barrados pelas estrias de Caspary e devem continuar a se deslocar extracelularmente pelo simplasto. 
02) Os sais minerais encontram-se dissolvidos na solução do solo. Eles podem ser absorvidos por difusão, seguindo um gradiente de concentração; ou por transporte ativo, envolvendo consumo de energia metabólica. 
04) O transporte de seiva orgânica é realizado dos órgãos com baixa pressão osmótica para os órgãos de alta pressão osmótica. 
08) Para solo contendo solução de a pressão osmótica calculada não deve ser corrigida pelo fator de Van’t Hoff, que nesse caso é 1, por tratar-se de uma solução molecular. 
16) Uma explicação consistente para o deslocamento da seiva mineral pelo xilema é a teoria da coesão-tensão, relacionada com as propriedades químicas da água. 
 
2. (Fuvest 2013) Louis Pasteur realizou experimentos pioneiros em Microbiologia. Para tornar estéril um meio de cultura, o qual poderia estar contaminado com agentes causadores de doenças, Pasteur mergulhava o recipiente que o continha em um banho de água aquecida à ebulição e à qual adicionava cloreto de sódio.
Com a adição de cloreto de sódio, a temperatura de ebulição da água do banho, com relação à da água pura, era ______. O aquecimento do meio de cultura provocava _______.
As lacunas podem ser corretamente preenchidas, respectivamente, por: 
a) maior; desnaturação das proteínas das bactérias presentes. 
b) menor; rompimento da membrana celular das bactérias presentes. 
c) a mesma; desnaturação das proteínas das bactérias. 
d) maior; rompimento da membrana celular dos vírus. 
e) menor; alterações no DNA dos vírus e das bactérias. 
 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
Conservação de alimentos é o conjunto dos métodos que evitam a deterioração dos alimentos ao longo de um determinado período.
O objetivo principal desses processos é evitar as alterações provocadas pelas enzimas próprias dos produtos naturais ou por micro-organismos que, além de causarem o apodrecimento dos alimentos, podem produzir toxinas que afetam a saúde dos consumidores. Mas também existe a preocupação em manter a aparência, o sabor e conteúdo nutricional dos alimentos.
Uma das técnicas utilizadas é a desidratação, em que se remove ou se diminui a quantidade de água no alimento, para evitar que sejam criadas condições propícias para o desenvolvimento dos micro-organismos, já que a água é essencial para que eles existam. O bacalhau e a carne-seca, por exemplo, são assim conservados com adição prévia de sal de cozinha, que desidrata o alimento por osmose. 
3. (G1 - cps 2012) Sobre o texto e o processo descrito é correto afirmar que 
a) o sal de cozinha apresenta fórmula molecular 
b) o alimento desidratado deve ser conservado em geladeira. 
c) a desidratação é um processo desaconselhável para conservação de peixes. 
d) na osmose ocorre passagem de água apenas para o meio menos concentrado. 
e) a osmose cria um ambiente desfavorável à sobrevivência dos micro-organismos. 
 
4. (Enem 2017) Na Idade Média, para elaborar preparados a partir de plantas produtoras de óleos essenciais, as coletas das espécies eram realizadas ao raiar do dia. Naquela época, essa prática era fundamentada misticamente pelo efeito mágico dos raios lunares, que seria anulado pela emissão dos raios solares. Com a evolução da ciência, foi comprovado que a coleta de algumas espécies ao raiar do dia garante a obtenção de material com maiores quantidades de óleos essenciais.
A explicação científica que justifica essa prática se baseia na 
a) volatilização das substâncias de interesse. 
b) polimerização dos óleos catalisada pela radiação solar. 
c) solubilização das substâncias de interesse pelo orvalho. 
d) oxidação do óleo pelo oxigênio produzido na fotossíntese. 
e) liberação das moléculas de óleo durante o processo de fotossíntese. 
 
5. (Famerp 2017) A mistura conhecida como soro fisiológico é um exemplo de __________, na qual o __________ é a água e o __________ é o __________ de sódio.
As lacunas do texto são, correta e respectivamente, preenchidas por: 
a) solução – solvente – soluto – cloreto. 
b) solução – solvente – soluto – bicarbonato. 
c) solução – soluto – solvente – cloreto. 
d) suspensão – solvente – soluto – bicarbonato. 
e) suspensão – soluto – solvente – cloreto. 
 
6. (Upe-ssa 2-2017) 
Dia de churrasco! Carnes já temperadas, churrasqueira acesa, cervejas e refrigerantes no freezer. Quando a primeira cerveja é aberta, está quente! Sem desespero, podemos salvar a festa. Basta fazer a mistura frigorífica. É simples: colocar gelo em um isopor, com dois litros de água, meio quilo de sal e de etanol Em três minutos, as bebidas (em lata) já estarão geladinhas e prontas para o consumo. Basta se lembrar de lavar a latinha antes de abrir e consumir. Ninguém vai querer beber uma cervejinha ou um refrigerante com gosto de sal, não é?
Sobre a mistura frigorífica, são feitas as seguintes afirmações:
I. O papel da água é aumentar a superfície de contato da mistura, fazendo todas as latinhas estarem imersas no mesmo meio. 
II. O sal é considerado um soluto não volátil, que, quando colocado em água, abaixa o ponto de fusão do líquido. Esse efeito é denominado de crioscopia. 
III. Ocorre uma reação química entre o sal e o álcool, formando um sal orgânico. O processo é endotérmico, portanto o sistema se torna mais frio. 
IV. O sal pode ser substituído por areia, fazendo a temperatura atingida pela mistura se tornar ainda mais baixa. 
V. Na ausência de álcool, outro líquido volátil, por exemplo, a acetona, pode ser utilizado. 
Estão CORRETAS 
a) I, II e III. 
b) I, II e V. 
c) II, III e V. 
d) I, II e IV. 
e) III, IV e V. 
 
7. (Upe-ssa 2 2017) A liofilização é uma técnica, que tem sido aplicada para a conservação de vários produtos alimentícios. Indicada para produtos que tenham constituintes sensíveis ao calor, como proteínas e vitaminas, a liofilização conserva as propriedades nutritivas, pois as membranas das células não se rompem com a perda do vapor de água. O produto é colocado em câmaras herméticas, e o ar de dentro é removido por meio de bombas de alto vácuo, criando a condição para que ocorra a sublimação da água, que é retirada para compartimentos específicos. 
Adaptado de: http://www.unilago.edu.br/
Nesse processo, ocorre a:
 
a) criossecagem diferenciada sob baixa temperatura e alta pressão. 
b) retirada da água, que está na forma de gelo, pela aplicação de pressões muito altas. 
c) criodesidratação, com passagem da água do estado sólido diretamente para o estado gasoso. 
d) passagem da água do estado sólido diretamente para o estado gasoso, pela aplicação de pressões muito altas. 
e) passagem da água líquida para a água no estado vapor, pela aplicação de vácuo ao sistema hermeticamente fechado. 
 
8. (Unicamp 2017) O etilenoglicol é uma substância muito solúvel em água, largamente utilizado como aditivo em radiadores de motores de automóveis, tanto em países frios como em países quentes. 
Considerando a função principal de um radiador, pode-se inferir corretamente que:
 
a) a solidificação de uma solução aquosa de etilenoglicol deve começar a uma temperatura mais elevada que a da água pura e sua ebulição, a uma temperatura mais baixa que a da água pura. 
b) a solidificação de uma solução aquosa de etilenoglicol deve começar a uma temperatura mais baixa que a da água pura e sua ebulição, a uma temperatura mais elevada que a da água pura. 
c) tanto a solidificação de uma solução aquosa de etilenoglicol quanto a sua ebulição devem começar em temperaturas mais baixas que as da água pura. 
d) tanto a solidificação de uma solução aquosa de etilenoglicol quanto a sua ebulição devem começar em temperaturas mais altas que as da água pura.9. (G1 - ifsul 2016) A água de uso doméstico deve apresentar uma concentração de íons fluoreto igual a Se, ao fim de um dia, uma pessoa toma litros dessa água, qual a massa de fluoreto, em miligramas, que essa pessoa ingeriu? 
a) 
b) 
c) 
d) 
 
10. (Uepg 2016) Analisando as cinco soluções de apresentadas na tabela abaixo, assinale o que for correto.
	Solução
	
Volume da amostra 
	
Massa de 
	1
	
	
	2
	
	
	3
	
	
	4
	
	
	5
	
	
 
01) A solução 1 é a mais concentrada. 
02) A solução 2 é a menos concentrada. 
04) A solução 3 corresponde à metade da concentração da solução 4. 
08) A solução 3 possui a mesma concentração que a solução 5. 
16) Ao acrescentar à solução 4, tem-se a mesma concentração da solução 2. 
 
11. (Pucrs 2016) Quando se compara a água do mar com a água destilada, pode-se afirmar que a primeira, em relação à segunda, tem menor __________, mas maior __________. 
a) densidade – ponto de ebulição 
b) condutividade elétrica – densidade 
c) pressão de vapor – condutividade elétrica 
d) concentração de íons – ponto de ebulição 
e) ponto de congelação – facilidade de vaporização do solvente 
 
12. (Unicamp 2016) Alguns trabalhos científicos correlacionam as mudanças nas concentrações dos sais dissolvidos na água do mar com as mudanças climáticas. Entre os fatores que poderiam alterar a concentração de sais na água do mar podemos citar: evaporação e congelamento da água do mar, chuva e neve, além do derretimento das geleiras. De acordo com o conhecimento químico, podemos afirmar corretamente que a concentração de sais na água do mar:
 
a) aumenta com o derretimento das geleiras e diminui com o congelamento da água do mar. 
b) diminui com o congelamento e com a evaporação da água do mar. 
c) aumenta com a evaporação e o congelamento da água do mar e diminui com a chuva ou neve. 
d) diminui com a evaporação da água do mar e aumenta com o derretimento das geleiras. 
 
13. (Pucrs 2016) Para responder à questão, analise o texto e as afirmativas que seguem.
Uma forma de gelar bebidas rapidamente consiste em preparar um recipiente com gelo e água e adicionar sal grosso ou álcool. A mistura assim produzida é denominada mistura refrigerante, pois atinge temperaturas abaixo de e proporciona um excelente meio de gelar as latas e garrafas colocadas dentro dele.
Sobre esse processo, afirma-se:
I. Uma mistura de gelo, água e açúcar pode ser usada como mistura refrigerante. 
II. A temperatura de congelamento de uma mistura de gelo, água e areia é de cerca de 
III. Uma mistura de gelo, água e álcool tem duas fases e três componentes.
IV. A adição de sal grosso ao gelo com água proporciona temperaturas mais baixas do que a adição de sal fino na mesma quantidade.
De acordo com as informações acima, são corretas apenas as afirmativas 
a) I e II. 
b) I e III. 
c) II e III. 
d) II e IV. 
e) III e IV. 
 
14. (Uepg 2015) Uma solução aquosa de tem densidade igual a e contém em massa de Com relação a essa solução, assinale o que for correto. 
Dados:
 
01) O volume dessa solução que contém de é de 
02) Uma solução aquosa de de concentração em massa significa que esta consiste de de e de água. 
04) A massa de água em gramas existente em 1,0 L de solução do ácido na concentração de em massa é de 
08) Sabendo-se que do corresponde a a molaridade da solução de em massa é de aproximadamente 
16) Transferindo dessa solução para um balão volumétrico de e completando-se o volume com água obtém-se uma solução 
 
15. (Cefet MG 2015) O Mar Morto corresponde a uma grande extensão de águas localizadas entre Israel e a Jordânia e apresenta alto teor salino, em torno de de sal por litro de água, inviabilizando a vida marinha. Essa característica é responsável pelo fato de suas propriedades serem distintas daquelas pertencentes à água pura, como, por exemplo:
 
a) maior pressão de vapor. 
b) menor pressão osmótica. 
c) maior temperatura de fusão. 
d) menor condutibilidade elétrica. 
e) maior temperatura de ebulição. 
GABARITO:
1-01+02+16=19 2-A 3-E 4-A 5-A 6-B 7-C 8-B 9-C 10-01+02+08= 11 11-C 12-C 13-A 14-01+02+04+08+16=31 15-E
300g
300mL
(46GL).
°
5
5,010molL.
-
´
6,0
1,8
2,6
5,7
11,4
NaC
l
(mL)
NaC(g)
l
200
50
500
20
500
100
1.000
100
1.000
200
1.000 mL
0C
°
0C.
°
HC
l
2
CaC,
ℓ
1,20gmL
40%
HC.
l
C35,5gmol
H1gmol
=
=
l
24g
50mL.
40%
40g
SoC.
l
60g
720g.
1,0mol
36,5g,
13,1molL.
100mL
500mL
2,62molL.