AOL 04 quimica pdf

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Conteúdo do teste 
1. 
Pergunta 1 
1 ponto 
O hidróxido de sódio é uma das bases mais utilizadas no laboratório. No entanto, é difícil obter o 
hidróxido de sódio sólido na forma pura, porque ele tende a absorver água do ar e sua solução reage 
com dióxido de carbono. Por isso, uma solução de NaOH deve ser padronizada antes de ser usada 
em um método analítico preciso. As soluções de NaOH podem ser padronizadas ao serem tituladas 
com uma solução ácida de concentração conhecida. O ácido que se usa com maior frequência é o 
ácido hidrogenoftalato de potássio (KHC8H4O4), segundo a reação: 
 
Img - Quimica geral e Experimental - Q 14 - BQ 4.PNG 
 
Fonte: CHANG, R. Química. 10. ed. São Paulo: The McGraw-Hill Companies, 2013. p. 153. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre balanceamento de equações químicas, 
é correto afirmar que: 
1. 
a molaridade da solução de NaOH em um experimento de padronização em que se obteve 23,5 
mL da solução básica para neutralizar 0,547 g de KHC8H4O4 é de 0,15 mol/L. 
2. 
a molaridade da solução de NaOH em um experimento de padronização em que se obteve 23,5 
mL da solução básica para neutralizar 0,547 g de KHC8H4O4 é de 0,25 mol/L. 
3. 
a molaridade da solução de NaOH em um experimento de padronização em que se obteve 23,5 
mL da solução básica para neutralizar 0,547 g de KHC8H4O4 é de 0,11 mol/L. 
4. 
a molaridade da solução de NaOH em um experimento de padronização em que se obteve 23,5 
mL da solução básica para neutralizar 0,547 g de KHC8H4O4 é de 0,21 mol/L. 
5. 
a molaridade da solução de NaOH em um experimento de padronização em que se obteve 23,5 
mL da solução básica para neutralizar 0,547 g de KHC8H4O4 é de 1,10 mol/L. 
2. 
Pergunta 2 
1 ponto 
Um mesmo composto molecular pode ser representado de diferentes formas na química, variando 
com as informações que desejamos transmitir ao público de interesse. Por exemplo, se a informação 
essencial se relacionar à identificação do composto, apenas a fórmula empírica ou mínima pode não 
ser suficiente. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cálculos específicos para fórmulas 
químicas, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas: 
I. A fórmula condensada de uma substância molecular é uma fórmula compatível com a 
representação molecular completa. 
Porque: 
II. Na fórmula condensada, a função química presente na fórmula molecular é colocada em 
evidência e o número de átomos de cada elemento é o mesmo, resultando no número total da 
substância em questão. 
A seguir, assinale a alternativa correta: 
1. 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa. 
2. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I. 
3. 
As asserções I e II são proposições falsas. 
4. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I. 
5. 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. 
3. 
Pergunta 3 
1 ponto 
Leia o trecho a seguir: 
“Quando um dado volume de uma solução é diluído, a molaridade multiplicada pelo volume antes da 
diluição é igual a molaridade multiplicada pelo volume depois da diluição. Isso nos permite calcular 
a molaridade final depois da diluição ou o volume de uma solução estoque concentrada requerido 
para realizar uma diluição.” 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 173. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre conceito de molaridade, analise as 
afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s): 
I. ( ) A molaridade de uma solução pode ser relacionada à massa de soluto presente nela. 
II. ( ) A molaridade de uma solução indica a razão entre o número de mols de soluto e o volume de 
soluto presente. 
III. ( ) Quando uma solução é diluída, sua concentração molar aumenta. 
IV. ( ) A massa necessária de sulfato de cobre (II) penta-hidratado (CuSO4.5H2O) necessária para 
preparar 250 mL de uma solução 0,038 M de CuSO4 é 2,37 g. 
V. ( ) A massa de HCl em 250 mL de uma solução 0,125 M é de 1,25 g. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
1. 
F, F, V, V, F. 
2. 
V, V, F, V, F. 
3. 
V, F, F, V, F. 
4. 
F, V, V, F, V. 
5. 
V, F, F, F, V. 
4. 
Pergunta 4 
1 ponto 
Leia o trecho a seguir: 
“A massa em gramas de 1 mol de certa substância (isto é, a massa em gramas por mol) é chamada de 
massa molar. A massa molar (em g/mol) de uma substância é sempre numericamente igual a sua 
massa molecular (em u). O NaCl, por exemplo, tem massa molar de 58,5 g/mol.” 
Fonte: BROWN, T. L.; LEMAY H. E.; BURSTEN, B. E. Química: a ciência central. 9. ed. São 
Paulo: Pearson Universidades, 2012. p. 79. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os conceitos de mol, massa molar e 
fração molar, analise as afirmativas a seguir: 
I. A massa atômica do nitrogênio molecular (N2(g)) é de 14 u. 
II. O íon de prata tem massa atômica de 107,9 u. 
III. O benzeno, cuja estrutura molecular é representada por 
 
Img01 - Quimica geral e Experimental - Q 10 - BQ 4.PNG 
possui massa molar de 72 g/mol. 
IV. O elemento químico X na molécula X5, que tem massa molar de 154,85 g/mol, é o enxofre. 
V. A massa molar do acetato de bário [Ba(C2H3O2)2] é de 255,3 g/mol. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
1. 
I, II e IV. 
2. 
II e V. 
3. 
III e V. 
4. 
I, III e IV. 
5. 
IV e V. 
5. 
Pergunta 5 
1 ponto 
O carbonato de lítio (Li2CO3) foi o primeiro medicamento aprovado para atuar como “estabilizador 
de humor”, aprovado pelo FDA (do inglês Food and Drug Administration ou Administração de 
Alimentos e Drogas, em tradução livre), para o tratamento de mania e doenças maníaco-depressivas, 
também conhecidas como transtorno bipolar. A conformação química desse sal metálico levemente 
alcalino pode ser observada na figura a seguir: 
 
Img - Quimica geral e Experimental - Q 06 - BQ 4.PNG 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre fórmulas químicas e seus respectivos 
cálculos, pode-se afirmar que: 
1. 
uma molécula de carbonato de lítio contém dois átomos de lítio, um átomo de carbono e três 
átomos de oxigênio, apresentando as proporções percentuais de 26, 24 e 50, respectivamente. 
2. 
uma unidade de carbonato de lítio contém dois átomos de metal, um átomo de carbono e três 
átomos de oxigênio, apresentando as proporções percentuais em massa de 16,33, 33,67 e 50, 
respectivamente. 
3. 
a menor unidade de carbonato de lítio é formada por dois átomos de lítio, um átomo de 
carbono e três átomos de oxigênio, sendo suas proporções percentuais (em massa) em 18,79, 
16,25 e 64,96, respectivamente. 
4. 
uma molécula de carbonato de lítio pode conter dois átomos de lítio, dois átomos de carbono e 
três átomos de oxigênio e, portanto, apresenta as proporções percentuais de massa de 14, 28 e 
52, respectivamente. 
5. 
uma unidade de carbonato de lítio pode conter dois átomos de lítio, dois átomos de carbono e 
três átomos de oxigênio e, portanto, apresenta as proporções percentuais de massa de 18,79, 
16,25 e 64,96, respectivamente. 
6. 
Pergunta 6 
1 ponto 
Leia o excerto a seguir: 
“A partir da fórmula conseguimos saber a massa total de cada elemento na amostra. 
Experimentalmente, obteremos a sua composição percentual. Comparando os dois resultados é 
possível estimar o grau de pureza da amostra. A composição percentual em massa é a porcentagem 
em massa de cada elemento em um composto. A porcentagem de composição é obtida dividindo-se a 
massa do elemento existente em um mol de composto pela massa molar, e multiplicando em seguida 
por 100.”Analogamente, o procedimento invertido pode ser realizado a partir do percentual de cada 
elemento para obtenção da fórmula empírica ou molecular: 
 
Img - Quimica geral e Experimental - Q 01 - BQ 4.PNG 
Considerandoessas informações e o conteúdo estudado sobre fórmulas moleculares, pode-se afirmar 
que: 
1. 
a fórmula empírica ou mínima indica o número de átomos que está presente na menor fração 
de uma substância molecular. 
2. 
a fórmula molecular representa a quantidade de átomos que está presente na menor fração de 
uma substância molecular. 
3. 
a fórmula molecular corresponde ao número de elétrons que uma molécula pode absorver em 
sua estrutura molecular. 
4. 
a fórmula empírica representa uma estrutura tridimensional apresentada individualmente 
para cada composto molecular. 
5. 
a fórmula molecular é como a identidade de um composto químico, sendo uma estrutura única 
e específica para cada substância. 
7. 
Pergunta 7 
1 ponto 
As substâncias ou compostos químicos podem ser representados de diversas formas para facilitar sua 
identificação. Por exemplo, a partir do modelo tridimensional de esferas e bastões, conforme 
ilustrado na figura a seguir, pode-se reconhecer que tal composto é um já bem conhecido solvente 
orgânico obtido, em geral, pela fermentação de açúcares e amplamente utilizado como combustível 
para veículos. 
 
Img - Quimica geral e Experimental - Q 05 - BQ 4.PNG 
 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre fórmulas mínimas e fórmulas 
moleculares, pode-se afirmar que: 
1. 
a molécula corresponde ao álcool etílico e sua fórmula mínima do pode ser representada como 
CH3OH ou CH4O. 
2. 
a molécula apresentada é do álcool metílico, cuja fórmula molecular pode ser representada por 
C2H6O e a fórmula empírica por CHO. 
3. 
a molécula em questão é o etanol e a obtenção desse álcool se refere à hidratação do metanol ou 
do gás metano em altas temperaturas. 
4. 
se trata da molécula do etanol, cuja fórmula molecular é C2H6O, tendo a mesma fórmula como 
fórmula empírica ou mínima. 
5. 
se trata da molécula de gás etílico que possui como fórmula empírica e molecular a fórmula 
química C2H5OH. 
8. 
Pergunta 8 
1 ponto 
Leia o trecho a seguir: 
“Uma fórmula empírica fornece o número relativo de átomos de cada elemento em um composto. 
Uma fórmula molecular fornece o número real de átomos de cada elemento em uma molécula de um 
composto. Por exemplo, a fórmula empírica para peróxido de hidrogênio é HO, enquanto sua 
fórmula molecular é H2O2.” 
Fonte: TRO, N. J. Chemistry: structure and properties. New Jersey: Pearson, 2015. p. 148. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os cálculos e fórmulas químicas, 
analise as afirmativas relativas à fórmula empírica a seguir: 
I. A fórmula empírica de uma substância pode ser chamada de fórmula mínima. 
II. A fórmula mínima representa todos os átomos que compõe uma molécula. 
III. A fórmula empírica ou mínima da amônia é NH3 e a fórmula molecular é N3H6. 
IV. A água é uma molécula que possui a mesma fórmula empírica e molecular. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
1. 
I e IV. 
2. 
I e III. 
3. 
I e II. 
4. 
III e IV. 
5. 
II e IV. 
9. 
Pergunta 9 
1 ponto 
“Uma reação de neutralização é uma reação entre um ácido e uma base. Em geral, reações ácido-
base aquosas produzem água e sal, que é um composto iônico gerado a partir do cátion da base e do 
ânion do ácido. A substância que nós conhecemos como sal de mesa (NaCl) é um exemplo familiar. 
Ele é um produto da seguinte reação ácido-base: HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l).” 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 142. 
Considerando as informações apresentadas e o conteúdo estudado sobre cálculos estequiométricos a 
partir de equações balanceadas, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e 
F para a(s) falsa(s): 
I. ( ) A massa de Ca(OH)2 necessária para neutralizar 25 mL de uma solução 1 M de HNO3 é de 
0,0926 g. 
II. ( ) Na reação de HCl com Pb(NO3)2, forma-se 1 mol do precipitado de PbCl2 para cada mol de 
HCl. 
III. ( ) Na reação de leite de magnésia (Mg(OH)2) com ácido clorídrico (HCl) são formados 2 mols 
de água para cada mol de Mg(OH)2 neutralizado. 
IV. ( ) A massa de NaOH necessária para neutralizar 20 mL de uma solução 0,15 M de H2SO4 é de 
0,24 g. 
V. ( ) A reação de neutralização entre o hidróxido de bário (Ba(OH)2) e o ácido fluorídrico (HF) 
produz 2 mols de sal. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
1. 
V, F, V, V, F. 
2. 
F, V, V, F, V. 
3. 
V, V, F, V, F. 
4. 
F, F, V, V, F. 
5. 
V, F, F, F, V. 
10. 
Pergunta 10 
1 ponto 
Uma vez em que os reagentes e produtos de uma reação química são identificados e suas fórmulas 
são escritas corretamente, acomoda-se os reagentes à esquerda, separando-os por uma flecha dos 
produtos, que ficam à direita. É muito provável que a equação escrita não esteja balanceada, ou seja, 
o número de átomos de cada elemento não é o mesmo entre os reagentes e produtos, devendo, 
portanto, ser igualado a fim de balancear a reação química. 
Fonte: CHANG, R. Química. 10. ed. São Paulo: The McGraw-Hill Companies, 2013. 
Considerando essas informações e os conteúdos estudados sobre balanceamento de equações 
químicas, analise as afirmativas a seguir: 
I. O método redox de balanceamento leva em consideração a perda e o ganho de elétrons entre as 
espécies que sofrem oxidação e redução na reação química. 
II. Os cálculos estequiométricos devem ser realizados a partir da equação química que apresenta 
diferença entre o número de átomos do lado do reagente e o número de átomos do lado dos 
produtos. III. A decomposição térmica de clorato de potássio (KClO3) produz cloreto de potássio 
(KCl) e gás oxigênio (O2), sendo que, para cada mol de KClO3 decomposto, são produzidos 1,5 
mols de O2. 
IV. No método algébrico de balanceamento, ou de tentativa e erro, deve-se buscar balancear 
primeiro os elementos que aparecem em mais de um composto e depois os que aparecem uma única 
vez em cada lado da reação. 
V. Na reação de combustão completa do etano (C2H6), o número de mols de oxigênio requerido 
para cada mol de etano oxidado é de 7 mols. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
1. 
I, II, III e V. 
2. 
II, III e V. 
3. 
II e V. 
4. 
I, II e IV. 
5. 
I e III.