A Importância da Água nos Seres Vivos

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Água 
 
Elemento líquido de aspecto incolor. 
É o elemento mais numeroso nos seres vivos 
→ mais de 70% do peso. 
Conhecido como solvente da vida. 
A água possui uma organização molecular 
mais básica. 
Ela é formada por: 
Um oxigênio e dois hidrogênios. 
O ambiente aquoso levou a utilização dos 
atributos da água pelos seres vivos. 
Vias de eliminação: rins, pulmões, intestino e 
pele. 
Biomoléculas polares são muito mais solúveis 
em água do que as biomoléculas apolares. 
Isso acontece porque as biomoléculas 
polares, conseguem trocar as interações 
entre moléculas de água, por interações 
efetivamente mais indicadas entre a água e 
o soluto. 
Já as biomoléculas apolares influenciam nas 
ligações, porém não conseguem fazer as 
interações do tipo água e soluto 
As apolares se encaminham para formar 
agregados 
Exemplos de ligações que sozinhas são 
fracas, porém juntas tem uma maior 
influência em proteínas, ácidos nucleicos, 
polissacarídeos e lipídeos de membranas. 
▪ Interações iônicas. 
▪ Interações hidrofóbicas. 
▪ Ligações de hidrogênio. 
▪ Interações de Van der Waals. 
As ligações de hidrogênio são responsáveis 
pelas propriedades incomuns da água. 
As pontes de hidrogênio possibilitam a junção 
das moléculas de água, se não houvesse essa 
ligação a ebulição da água poderia ser em -
80°C. 
São mais fracas do que as ligações 
covalentes. 
A água é exclusiva pois consegue ter os três 
estados → sólido, líquido e gasoso. 
 
Cada molécula de água, mantém quatro 
ligações de hidrogênio, com as moléculas 
vizinhas. 
Uma das características essenciais da água, 
é a habilidade de dissolver elementos polares 
ou iônicos para produzir soluções aquosas.
ÁGUA 
 
A água pode dissolver: 
▪ Sais cristalinos. 
▪ Compostos orgânicos polares → 
açucares, álcoois, aldeídos, 
cetonas e ácidos). 
▪ Substâncias anfipática → água 
faz micelas, interagindo com a 
parte hidrofílica, afastando assim 
a parte hidrofóbica. 
Transporte de substância: a água 
proporciona a difusão. 
A urina viabiliza a eliminação de toxinas. 
Facilita reações químicas: as reações 
acontecem de forma mais fácil, pois os 
reagentes estão em estado de solução. 
Termorregulação: a água impede rápidas 
mudanças de temperatura. 
O suor ajuda a reduzir a temperatura. 
Lubrificante: são exemplos a lagrima, saliva e 
a água presente nas articulações e entre os 
ossos. 
Reações de hidrólise: são reações que 
realizam a quebra da água, em moléculas 
menores. 
Equilíbrio osmótico: disposição da água em 
divisões, que são isolados por uma membrana 
→ osmose. 
Equilíbrio acido base: diz respeito ao equilíbrio 
do PH no organismo. 
Massa da molécula, mensurada em unidades 
de massa atômica. 
Esse cálculo é realizado pelas massas 
atômicas de seus elementos e a soma dos 
átomos 
H2O (água) 
O = 1x 16 = 16 
H = 2 x 1 = 2 
MM = 16 + 2 = 18g ou 18u 
Significa potencial hidrogeniônico. 
Mostra a acidez, neutralidade ou alcalinidade 
de um meio. 
Alternam entre 0 a 14. 
Sendo que de 0 a 7 são substancias ácidas. E 
de 7 a 14 são básicas. 
Quanto menor o pH de uma substância, 
maior a concentração de íons H+ e menor a 
concentração de íons OH-. 
 
 
 
Livro bioquímica básica 
Bioquímica médica 
https://pt.slideshare.net/naisaleal/bioquimica-agua- 
https://www.soq.com.br/conteudos/em/estequiometr 
https://pt.slideshare.net/naisaleal/bioquimica-agua-