Lista Estequiometria_remoto

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Universidade Federal Fluminense 
Instituto de Ciências Exatas – ICEx 
Departamento de Química 
 
 
Lista de Exercícios – Cálculos Químicos / Estequiometria 
Química Geral (Profª Julliane Yoneda) 
 
 
1) Ferritas são compostos com propriedades magnéticas e utilizadas em componentes eletrônicos. A análise química 
de uma ferrita forneceu os resultados: Mg=12%, Fe=56%, O=32%. Qual a fórmula mínima do composto em questão? 
2) Um kg de uma amostra de NaOH reage com sulfato de cobre II, dando sulfato de sódio e hidróxido de cobre II. 
Calcule a massa de hidróxido produzida na reação. 
 
3) O cloro pode ser obtido através da reação representada pela equação: 
OHClMnSOSONaSOHMnONaCl 22442422 222  
 Calcule as massas de NaCl e MnO2 necessárias para a obtenção de 11,2 g de cloro. 
 
4) Hidrogênio pode ser obtido pela passagem de vapor de água sobre ferro aquecido, o qual se transforma em tetróxido 
de triferro. Este óxido pode posteriormente ser reduzido por monóxido de carbono propiciando a recuperação de ferro. 
Calcule a massa de CO necessária para efetuar essa recuperação, após obter-se 100.000 kg de hidrogênio: 
243
2432
434
443
COFeCOOFe
HOFeOHFe


 
 
5) As atuais reservas de carbono fóssil são estimadas em 6,5x10¹² toneladas. Se todo esse material sofresse 
combustão, qual a quantidade de dióxido de carbono que seria formada? 
 
6) Na reação de decomposição da água oxigenada, ocorre: 
2222 22 OOHOH  
a) Qual o número de mols e a massa de gás oxigênio obtidos a partir de 204,0 g de água oxigenada? 
b) Qual o volume ocupado nas CNTP pelo gás oxigênio obtido? 
 
7) 174,0 g de dióxido de manganês reagem com ácido clorídrico formando cloreto de manganês II, cloro e água. 
Determine: 
 a) O número de mols de sal obtido. 
 b) O volume de cloro formado, medido a 270ºC e a pressão de 2 atm. 
 
8) 20 g de sal de cozinha, contendo 5% de impurezas são tratados pelo nitrato de prata. Qual o precipitado obtido e 
qual a sua massa? 
 
9) Calcinando-se 28 g de uma amostra de calcário dado para analisar obteve-se um resíduo de óxido de cálcio que 
pesou 14 g. Qual a massa de carbonato de cálcio puro existente em 100 g, isto é, qual o seu grau de pureza? 
 
 10) Qual o volume de ar nas CNTP, necessário para a combustão completa de 130 g de acetileno? A % em volume 
de oxigênio no ar é de 20%. 
OHCOOHC 22222 22
5  
 
11) Deseja-se obter 25,4 kg de cloreto de cal pela reação: 
OHClOCaClClOHCa 222  )()( 
 Sendo de 80% o rendimento dessa reação, pede-se calcular a massa de hidróxido de cálcio necessária. 
 
12) Na combustão total de 160 g de enxofre foram obtidos 100,8 L de dióxido de enxofre nas CNTP. Qual o rendimento 
da reação? 
 
13) Qual a massa de dióxido de manganês que é preciso reagir com ácido clorídrico, a fim de que o gás desprendido 
atravessando uma solução de hidróxido de sódio concentrado e a quente, produza 53,25 g de clorato de sódio? 
2222 24 ClOHMnClHClMnO  
OHNaClNaClONaOHCl 232 3563  
 
14) Mistura-se 16 g de hidróxido de sódio com 20 g de ácido sulfúrico. Determinar: 
 a) A massa de sal formado 
 b) O reagente limitante 
 c) Quanto e que substancia permanecerá sem reagir 
 
15) O etileno, C2H4, queima ao ar produzindo CO2 e H2O, de acordo com a reação: 
OHCOOHC 22242 223  
 Quantos gramas de CO2 serão formados ao se inflamar uma mistura contendo 1,93 g de C2H4 e 5,92 g de O2. 
 
 
Respostas: 
 
1) MgFe2O4 2)1218 g 3) 18,45 g e 13,72 g 4)1.400.000 kg 5) 23,83.1018 g 
6) 3 mols e 96g; 67,2 L 7) 2; 44,53 L 8) 46,6 g 9) 89,28% 10) 1400 L 
11) 18,5.10³ g 12) 90% 13) 130,5 g 14) 28,4 g 15) 5,41 g