Teste - Ligações Químicas, Estrutura e Polaridade Molecular (A)

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Teste - Ligações Químicas, Estrutura e Polaridade Molecular (A)
Sobre as ligações metálicas, marque a alternativa incorreta: *
	
	
	Pelo modelo do mar de elétrons é possível explicar a alta condutividade térmica dos matais
	
	
	O ponto de fusão dos metais alcalinos e alcalinos terrosos decresce do segundo para o sexto período devido o aumento do tamanho dos átomos
	
	
	Metais não são maleáveis devido a formação de retículos em suas estruturas
	
	
	As ligas metálicas são boas condutoras de eletricidade, e isto pode ser explicado pelo modelo do mar de elétrons
	
	
	A livre circulação de elétrons, de acordo com o modelo do mar de elétrons, permite a passagem de corrente elétrica
Dentre as seguintes ligações, qual tem maior caráter iônico: C-Cl, H-Cl, K-Cl e CI-Cl. *
	
	
	C-Cl
	
	
	H-Cl
	
	
	K-Cl
	
	
	CI-Cl
	
	
	Todas são predominantemente iônicas
Coloque as seguintes ligações em ordem decrescente de energia de rede: MgS, KF e RbBr. *
	
	
	MgS > KF > RbBr
	
	
	MgS > RbBr > KF
	
	
	KF >MgS > RbBr
	
	
	KF > MgS > RbBr
	
	
	RbBr > KF > MgS
Em relação à reação química abaixo indique o tipo de ligação química que deu origem a cada uma das espécies envolvidas, na ordem em que aparecem. *
	
	
	Iônica, covalente, metálica e covalente
	
	
	Covalente, iônica, metálica e covalente
	
	
	Metálica, covalente, metálica e covalente
	
	
	Iônica, iônica, metálica e covalente
	
	
	Covalente, covalente, iônica e covalente
Estrutura, Polaridade Molecular e Interações Intermoleculares
As geometrias esperadas para as seguintes moléculas são, respectivamente: CO2, O3 e NCl3. *
	
	
	Linear, angular e tetraédrica
	
	
	Linear, tetraédrica e tetraédrica
	
	
	Angular, angular e piramidal
	
	
	Linear, angular e piramidal
	
	
	Angular, linear e tetraédrica
Dê valores aproximados para os ângulos de ligação indicados na seguinte molécula: *
	
	
	109° e 120°
	
	
	109° e 109°
	
	
	120° e 120°
	
	
	180° e 180°
	
	
	180° e 120°
Determine se cada uma das seguintes moléculas é polar ou apolar: I2, SO2 e SF6 *
	
	
	Apolar, polar e polar
	
	
	Apolar, polar e apolar
	
	
	Polar, apolar e polar
	
	
	Polar, polar e polar
	
	
	Apolar, apolar e apolar
Marque a alternativa onde as substâncias BaCl2, H2, CO, HF e Ne estão em ordem crescente de pontos de ebulição. *
	
	
	Ne < H2 < CO < HF < BaCl2
	
	
	H2 < Ne < HF < CO < BaCl2
	
	
	BaCl2 < HF < CO < Ne < H2
	
	
	H2 < Ne < CO < HF < BaCl2
	
	
	Ne < H2 < HF < CO < BaCl2
Identifique os tipos de forças intermoleculares presentes em CH2Cl2 e HOOH. Selecione a substância que tem o ponto de ebulição mais alto. *
	
	
	Ligação de hidrogênio e dipolo-dipolo, CH2Cl2
	
	
	Ligação de hidrogênio e forças de dispersão, CH2Cl2
	
	
	Forças de dispersão e dipolo-dipolo, HOOH
	
	
	Forças de dispersão e ligação de hidrogênio, HOOH
	
	
	Dipolo-dipolo e ligação hidrogênio, HOOH