Exercícios - ABNER - 07

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Exercícios - ABNER 
 
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Questão 01 – (ITA) Considere as afirmações seguintes, referentes ao peróxido de hidrogênio. 
I. O peróxido de hidrogênio pode ser obtido pela reação: BaO2 + H2SO4 → BaSO4 + H2O2 
II. Na reação representada por: H2O2 + PbO2 + H2SO4 → PbSO4 + 2 H2O + O2, o peróxido de hidrogênio 
funciona como redutor. 
III. Na reação representada por: 2 H2O2 → 2 H2O + O2, não há redução nem oxidação. 
IV. Na reação representada por 
_ __ _
OH OHO OH O2 2 H O2+ +
_ _ 2
 
o peróxido de hidrogênio funciona como oxidante. 
Dessas afirmações são CORRETAS apenas. 
a) I, II e III 
b) I, II e IV 
c) I, III e IV 
d) II, III e IV 
e) II e IV 
Questão 02 – (ITA) Num exame foi pedido aos alunos que citassem propriedades do trióxido de enxofre, SO3. Aqui 
seguem algumas das afirmações feitas pelos alunos em relação a esse tópico: 
I. O SO3 nas condições ambientes é um sólido branco. 
II. SO3 é solúvel em ácido sulfúrico puro, sendo que as soluções resultantes são chamadas de “oleum”. 
III. O SO3 pode ser obtido na forma gasosa acrescentando HCl a Na3SO3. 
IV. O SO3 é o óxido que se forma fácil e diretamente na queima do enxofre ao ar. 
V. Em regiões, onde se queimam grandes quantidades de combustíveis fósseis, forma-se SO3 na atmosfera. 
VI. Chuvas ácidas em certas regiões altamente industrializadas podem ser conseqüência de SO3 poluindo 
a atmosfera. 
VII. O SO3 é um exemplo de composto molecular, não iônico, que ao ser dissolvido em água forma soluções 
que conduzem bem a corrente elétrica. 
Destas afirmações estão INCORRETAS: 
a) V, VI e VII. 
b) III e IV. 
c) Nenhuma. 
d) As de números pares. 
e) As de números ímpares. 
 
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Questão 03 – (ITA) Gás natural, um recurso energético cada vez mais importante no mundo, tem sido apontado como 
um combustível “limpo” porque sua combustão produziria menos poluentes atmosféricos do que outros combustíveis 
fósseis, por exemplo, os derivados de petróleo. Dentre as opções abaixo, contendo afirmações relacionadas com a 
combustão do gás natural, assinale a única que contém a afirmação CORRETA: 
A queima do gás natural... 
a) não produz dióxido de carbono. 
b) não produz monóxido de carbono, mesmo em condições que favorecem combustão incompleta. 
c) produz apenas água, se as condições de combustão forem adequadamente ajustadas. 
d) praticamente não produz dióxido de enxofre, se o gás for purificado previamente. 
e) praticamente produz nitrogênio, se as condições de combustão forem rigorosamente ajustadas. 
 
Questão 04 – (ITA) Considere as reações representadas pelas seguintes equações químicas balanceadas: 
I. C10H8(s) + 12O2(g) → 10CO2(g) + 4H2O(g) 
II. C10H8(s) + 9/2O2(g) → C6H4(COOH)2(s) + 2CO2(g) + H2O(g) 
III. C6H12O6(l) + O2(g) → 6CO2(g) + 6H2O(g) 
IV. C2H5OH(l) + O2(g) → 2C(s) + 3H2O(g) 
Das reações representadas pelas equações acima, são consideradas reações de combustão 
a) apenas I e III. 
b) apenas I, II e III. 
c) apenas II e IV. 
d) apenas II, III e IV. 
e) todas. 
Questão 05 – (ITA) Considere a eletrólise de uma solução aquosa de cloreto de sódio. O ânodo consiste de um 
material eletroquimicamente inerte e o cátodo de uma camada de mercúrio no fundo da célula. Nessas condições, 
a(s) principal(is) ocorrência(s) no cátodo será(ão): 
a) A formação amálgama de sódio. 
b) A formação e liberação de gás cloro. 
c) O aparecimento de cristais de sódio metálico. 
d) A formação de cristais de cloreto mercuroso. 
e) A formação e liberação de hidrogênio gasoso. 
 
Questão 06 – (ITA) A um tubo de ensaio contendo solução aquosa de peróxido de hidrogênio, se acrescenta um 
pouco de solução aquosa de ácido sulfúrico e algumas gotas de solução aquosa de permanganato. Por agitação, a 
mistura, inicialmente violeta, descora-se, dela saem bolhas de gás, mas não aparece precipitado. A equação que 
melhor representa o experimento acima descrito é: 
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a) 2 MnO4
- + 2 H+ + 3 H2O2 → 2 MnO2 + 4 H2O + 3 O2 
b) 2 MnO4
- + 3 H2O2 → 2 MnO4 + 2 H2O + 2 OH
- + O2 
c) 2 MnO4
- + 6H+ + 2 H2O → 2 Mn
2+ + 5 H2O2 
d) 2 MnO4
- + 6 H+ + 5 H2O2 → 2 Mn
2+ + 8 H2O + 5 O2 
e) 4 MnO4
- + 4 H+ + 8 H2O2 → 2 Mn2O3 + 10 H2O + 8 O2 
Questão 07 – (ITA) Adicionou-se um excesso de carbonato de amônio a 50,0 mL de uma solução de acetato de bário, 
tendo-se formado um precipitado de carbonato de bário de massa igual a 1,233 g. A molaridade da solução de acetato 
de bário era: 
a) 0,125 mol.L-1 
b) 0,0625 mol.L-1 
c) 0,0247 mol.L-1 
d) 0,00625 mol.L-1 
e) 0,00135 mol.L-1 
 
 
Questão 08 – (ITA) Deseja-se preparar 1000 mL de solução 0,10 formal (molar) de Na2S. Dispõe-se de solução 1,0 
formal de NaHS e solução 0,25 formal de NaOH. Que volume dessas duas soluções devem ser misturados e 
posteriormente levados a 1000 mL com água para obter a solução desejada? 
a) 100 mL de NaHS e 400 mL de NaOH 
b) 400 mL de NaHS e 100 mL de NaOH 
c) 300 mL de NaHS e 300 mL de NaOH 
d) 200 mL de NaHS e 200 mL de NaOH 
e) 333 mL de NaHS e 333 mL de NaOH 
f) Nenhuma das respostas anteriores 
 
 
Questão 09 – (ITA) Deseja-se preparar 100 mL de solução 0,1 formal (molar) de Na2HPO4. Dispõe-se de NaOH 1 
formal (molar), H3PO4 1/3 formal (molar) e água. São necessários respectivamente os seguintes valores: 
 
NaOH H3PO4 H2O 
a) 30 mL 10 mL 60 mL 
b) 20 mL 40 mL 40 mL 
c) 20 mL 30 mL 50 mL 
d) 20 mL 10 mL 70 mL 
e) Nenhuma das respostas anteriores 
 
Questão 10 – (ITA) Descreva como o hidróxido de sódio é obtido em escala industrial. Sua descrição deve incluir as 
matérias-primas utilizadas, as equações das reações químicas envolvidas no processo, as condições de operação e 
o aproveitamento de eventuais subprodutos obtidos no processo. 
 
Questão 11 – (ITA) A soma dos coeficientes menores e inteiros para a equação abaixo é: KMnO4 + HBr → KBr + 
MnBr2 + H2O + Br2 
a) 32 
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b) 33 
c) 35 
d) 36 
e) 38 
Questão 12 – (MONBUKAGAKUSHO) What is the pH of 50 mL of the 0,14 mol.L-1 HCl solution mixed with 50 mL of 
0,10 mol.L-1 NaOH solution? Write the number of the correct answer in the answer box. Log 2 = 0,30. 
a) 1,5 
b) 1,7 
c) 1,9 
d) 2,1 
e) 2,3 
 
 
Questão 13 – (ITA) Um litro de uma solução aquosa contém 0,30 mols de íons Na+, 0,28 mol de íons Cl–, 0,10 mol de 
íons SO42– e x mol de íons Fe3+. A concentração de íons Fe3+ (em mol/L) presentes nesta solução é: 
a) 0,03 
b) 0,06 
c) 0,08 
d) 0,18 
e) 0,26 
 
 
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Questão 14 – (ITA) Marque a resposta certa, correspondente aos números de oxidação dos elementos sublinhados 
em cada fórmula, na ordem em que estão apresentados. AgO; NaO2; H2S2O8; Ni(CO)4; U3O8 
a) +2; -1; +7; +2 e +8/3 
b) +1; -1; +7; 0 e +16/3 
c) +2; -1/2; +6; 0 e +16/3 
d) +1; -1/2; +7; +2 e +16/3 
e) +2; -1; +6; +2 e +8/3 
 
Questão 15 – (IME) Sabendo que 18,0 g de um elemento X reagem exatamente com 7,75 g de oxigênio para formar 
um composto de fórmula X2O5, a massa de um mol de X é: 
a) 99,2 g 
b) 92,9 g 
c) 74,3 g 
d) 46,5 g 
e) 18,6 g 
 
Questão 16 - (IME) Ao dissolver-se acetato de sódio (CH3COONa) em água, é correto é dizer que: 
a) há precipitação do hidróxido de sódio e a solução é alcalina. 
b) há precipitação de hidróxido de sódio e a solução é ácida. 
c) há formação de ácido acético e a solução é ácida. 
d) há formação de ácido acético e a solução é alcalina. 
e) não há precipitação de hidróxido de sódio nem formação de ácido acético. 
 
Questão 15 - (IME) Assinale a alternativa correta. 
a) O número máximo de ligações covalentes possível para os elementos da família dos calcogênios é 2. 
b) O nitrato de sódio é um composto iônico que apresenta ligações covalentes. 
c) Uma molécula com ligações polaresé uma molécula polar. 
d) Não existe força de atração eletrostática entre moléculas apolares. 
e) As forças de atração entre as moléculas do ácido iodídrico são denominadas ligações de hidrogênio. 
 
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Questão 16 - (IME) Segundo a teoria dos orbitais, as ligações covalentes são formadas a partir da interpenetração 
dos orbitais atômicos. Esta interpenetração leva a formação de orbitais moleculares. Considerando uma molécula de 
N2, cujos núcleos atômicos estão localizados ao longo do eixo z, assinale a afirmação correta. (Dado: número atômico 
do nitrogênio = 7). 
a) o N2 possui uma ligação tripla constituída por dois orbitais moleculares  e um orbital molecular px-px. 
b) o N2 possui uma ligação tripla constituída por dois orbitais moleculares  e um orbital molecular s-s. 
c) o N2 possui uma ligação tripla constituída por dois orbitais moleculares  e um orbital molecular pz-pz. 
d) o N2 possui uma ligação tripla constituída por três orbitais s-s. 
e) o N2 possui uma ligação tripla constituída por duas ligações s-s e uma ligação . 
Questão 17 - (IME) A uma solução de pH=1 contendo 10-3 moles/litro de íons Fe3+ é adicionado, continuamente, 
hidróxido de sódio. Desta forma, pode-se afirmar que a precipitação do Fe(OH)3: (Dado: Kps do Fe(OH)3=10-36) 
a) independe do pH. 
b) ocorre a partir de pH=3. 
c) ocorre somente em pH alcalino. 
d) ocorre em qualquer pOH<12. 
e) não ocorre em pH ácido. 
 
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