Exercício 6-1

Prévia do material em texto

29/05/2021 Estácio: Alunos
https://simulado.estacio.br/alunos/ 1/3
Teste de
Conhecimento
 avalie sua aprendizagem
Considere os estudos cinéticos de uma reação química e determine qual dos itens abaixo é verdadeiro:
 
Sobre cinética química, é correto afirmar que:
FÍSICO-QUÍMICA APLICADA À FARMÁCIA
Lupa Calc.
 
 
SDE4512_A6_202001297596_V1 
 
Aluno: PATRICIA PAULA RAMOS Matr.: 202001297596
Disc.: FISI-QUÍ APLIC A FAR 2021.1 - F (G) / EX
 
Prezado (a) Aluno(a),
 
Você fará agora seu TESTE DE CONHECIMENTO! Lembre-se que este exercício é opcional, mas não valerá ponto para sua
avaliação. O mesmo será composto de questões de múltipla escolha.
Após responde cada questão, você terá acesso ao gabarito comentado e/ou à explicação da mesma. Aproveite para se
familiarizar com este modelo de questões que será usado na sua AV e AVS.
 
1.
 Toda colisão com orientação adequada produz uma reação.
 
Toda reação é produzida por colisões, mas nem toda colisão gera uma reação.
 
 Uma colisão altamente energética não pode produzir uma reação.
A diferença energética entre produtos e reagentes é denominada energia de ativação da reação. 
A energia mínima para uma colisão efetiva é denominada energia da reação.
 
 
 
 
Explicação:
Toda reação é produzida por colisões, mas nem toda colisão gera uma reação, porque para gerar uma reação a colisão tem
que ser efetiva.
 
 
 
 
2.
o complexo ativado é uma molécula inserida apenas na reação e deve ser retirada ao final do processo.
 
a quantidade de choques/tempo, a orientação dos choques entre moléculas e a energia das moléculas são
determinantes na formação do complexo ativado.
a diminuição do tamanho da partícula diminui a velocidade da reação.
a temperatura não influencia a velocidade da reação
é a parte da química que estuda as reações na presença de luz e relaciona a reação com o meio ambiente
 
 
 
javascript:voltar();
javascript:voltar();
javascript:diminui();
javascript:aumenta();
javascript:calculadora_on();
29/05/2021 Estácio: Alunos
https://simulado.estacio.br/alunos/ 2/3
Qual a diferença entre o tempo de meia vida de uma reação de primeira ordem e de segunda ordem?
 
Sobre a Energia de ativação (Ea) é correto afirmar que
Segundo a Teoria das colisões, é correto afirmar que
São fatores que afetam a velocidade das reações, EXCETO
Explicação:
Na letra e está a definição de cinética química de acordo com a teoria das colisões.
 
 
 
 
3.
não há diferença, ambos dependem da concentração.
o tempo de meia vida da reação de 2ª ordem é inversamente proporcional ao tempo de meia vida da reação de 1ª
ordem.
o tempo de meia vida da reação de 2ª ordem depende da constante de velocidade e o da reação de 1ª ordem
depende da concentração
o tempo de meia vida da reação de 2ª ordem depende da concentração e o da reação de 1ª ordem depende apenas
de k (constante de velocidade).
não há diferença, ambos dependem da concentração e da constante de velocidade.
 
 
 
Explicação:
Primeira oredem: t1/2 = ln2/k
 
Segunda ordem: t1/2 = 1/k.CA0
 
 
 
 
4.
é a energia liberada por uma reação endotérmica.
é a energia necessária para gerar um complexo ativado durante uma reação química.
é a energia absorvida durante reações exotérmicas
é a energia necessária para ativar uma enzima.
é a energia calorífica capaz de modificar o estado físico da matéria.
 
 
 
 
5.
a colisão entre as partículas de reagentes, deve ter quantidade de energia suficiente para mudar o estado físico da
matéria.
energia de ativação é a energia liberada quando uma reação endotérmica acontece.
as reações acontecem se partículas de reagentes se chocam quando estão dissolvidas em solução aquosa.
A Teoria das colisões se aplica a reações que acontecem em fase gasosa.
a Teoria das Colisões se aplica idealmente a substâncias em todos os estados da matéria.
 
 
 
 
6.
estado físico dos reagentes
catalisadores
concentração dos reagentes
temperatura
29/05/2021 Estácio: Alunos
https://simulado.estacio.br/alunos/ 3/3
tipo de reação.
 
 
 
 
 
 
 
 Não Respondida Não Gravada Gravada
 
 
Exercício inciado em 29/05/2021 20:13:22. 
 
 
 
 
javascript:abre_colabore('36822','227334523','4635349109');