Na pressão de 1atm, a temperatura de sublimação do CO2 é igual a 195K. Na pressão de 67atm, a temperatura de ebulição é igual a 298K. Assinale a op...
Na pressão de 1atm, a temperatura de sublimação do CO2 é igual a 195K. Na pressão de 67atm, a temperatura de ebulição é igual a 298K. Assinale a opção que contém a afirmação CORRETA sobre as propriedades do CO2.
A) A pressão do ponto triplo está acima de 1atm.
B) A temperatura do ponto triplo está acima de 298K.
C) A uma temperatura acima de 298K e na pressão de 67atm, tem-se que o estado mais estável do CO2 é o líquido.
D) Na temperatura de 195K e pressões menores do que 1atm, tem-se que
A) A pressão do ponto triplo está acima de 1atm.
B) A temperatura do ponto triplo está acima de 298K.
C) A uma temperatura acima de 298K e na pressão de 67atm, tem-se que o estado mais estável do CO2 é o líquido.
D) Na temperatura de 195K e pressões menores do que 1atm, tem-se que
💡 1 Resposta
Ed 
A alternativa correta é a letra A) A pressão do ponto triplo está acima de 1atm. O ponto triplo é o estado em que as três fases de uma substância (sólido, líquido e gasoso) coexistem em equilíbrio. Para o CO2, o ponto triplo ocorre a uma pressão de 5,11 atm e temperatura de 216,6 K. Como a temperatura de sublimação do CO2 é de 195K a 1 atm, e a temperatura de ebulição é de 298K a 67 atm, podemos concluir que a pressão do ponto triplo está acima de 1 atm. As outras alternativas estão incorretas.
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