Exercício 3-2

Prévia do material em texto

29/05/2021 Estácio: Alunos
https://simulado.estacio.br/alunos/ 1/5
Teste de
Conhecimento
 avalie sua aprendizagem
Nas pizzarias há cartazes dizendo "Forno à lenha". A reação que ocorre deste forno para assar a pizza é:
Sobre os gases monoatômicos e ideais que passam por um processo de transformação isobárica, podemos
afirmar corretamente que:
FÍSICO-QUÍMICA APLICADA À FARMÁCIA
Lupa Calc.
 
 
SDE4512_A3_202001297596_V2 
 
Aluno: PATRICIA PAULA RAMOS Matr.: 202001297596
Disc.: FISI-QUÍ APLIC A FAR 2021.1 - F (G) / EX
 
Prezado (a) Aluno(a),
 
Você fará agora seu TESTE DE CONHECIMENTO! Lembre-se que este exercício é opcional, mas não valerá ponto para sua
avaliação. O mesmo será composto de questões de múltipla escolha.
Após responde cada questão, você terá acesso ao gabarito comentado e/ou à explicação da mesma. Aproveite para se
familiarizar com este modelo de questões que será usado na sua AV e AVS.
 
1.
explosiva
 
endotérmica
catalisada.
exotérmica
higroscópica
 
 
 
 
Explicação:
O calor proveniente da queima da madeira é resultado de reações exotérmicas (combustão)
 
 
 
 
2.
A variação de energia interna(ΔU) é calculada pela soma do calor e do trabalhp presentes no processo
A quantidade de calor (Q) cedida ao sistema é diretamente proporcional à sua variação de temperatura.
 
A variação de energia interna(ΔU) é inversamente proporcional à variação volumétrica (ΔV).
 
A energia interna do gás (U) permanece constante.
 
Toda a quantidade de calor (Q) cedida ao sistema será transformada em trabalho mecânico.
 
 
javascript:voltar();
javascript:voltar();
javascript:diminui();
javascript:aumenta();
javascript:calculadora_on();
29/05/2021 Estácio: Alunos
https://simulado.estacio.br/alunos/ 2/5
Quando o óxido de magnésio está na presença de uma atmosfera de gás carbônico, este é convertido a carbonato de
magnésio. São dadas as entalpias-padrão de formação:
Mg(s) + ½ O2(g) → MgO(s) ∆H = -602 kJ/mol
C(graf) + O2(g) → CO2(g) ∆H = -394 kJ/mol
Mg(s) + C(graf) + 3/2 O2(g) → MgCO3(s) ∆H = -1096 kJ/mol
A formação de um mol de carbonato de magnésio, a partir do óxido de magnésio e gás carbônico, é uma reação
Assinale a alternativa que complete a afirmativa abaixo
"Em uma transformação isobárica, a pressão do gás é _______, e sua energia interna aumenta se a diferença entre ______
e _______ for _________."
 
 
Explicação:
De acordo com a 1ª Lei da Termodinâmica:
A variação da energia interna de um gás é dada pela diferença entre a quantidade de calor trocada com o meio externo e o
trabalho realizado por ou sobre o gás.
 
 
 
 
3.
endotérmica, com valor absoluto de entalpia de 100 kJ.
 
endotérmica, com valor absoluto de entalpia de 888 kJ.
 
exotérmica, com valor absoluto de entalpia de 100 kJ.
 
 endotérmica, com valor absoluto de entalpia de 1 304 kJ.
 exotérmica, com valor absoluto de entalpia de 888 kJ.
 
 
 
 
Explicação:
MgO(s) + CO2(g) → MgCO3(s) ∆H = ?
Invertemos a 1ª equação:
MgO(s) → Mg(s) + 1/2 O2(g) ∆H = 602 kJ/mol
Invertemos a 2ª equação:
CO2(g) → C(s) + O2(g) ∆H = 394 kJ/mol
Mantemos a 3ª equação:
Mg(s) + C(s) + 3/2 O2(g) → MgCO3(s) ∆H = ¿1 096kJ/mol
¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿
MgO(s) + CO2(g) → MgCO3(s) ∆H = ¿100 kJ/mol
A reação é exotérmica e libera 100 kJ/mol.
 
 
 
 
4.
 constante, calor, trabalho, nula.
variável, calor, trabalho, positiva.
constante, trabalho, calor, negativa.
 
constante, calor, trabalho, negativa.
constante, calor, trabalho, positiva.
 
 
 
Explicação:
29/05/2021 Estácio: Alunos
https://simulado.estacio.br/alunos/ 3/5
O elemento químico tungstênio, W, é muito utilizado em filamentos de lâmpadas incandescentes comuns.
Quando ligado a elementos como carbono ou boro, forma substâncias quimicamente inertes e muito duras. O
carbeto de tungstênio, WC(s), muito utilizado em esmeris, lixas para metais etc., pode ser obtido pela reação:
ALVO C(grafite) + W(s) → WC(s)
A partir das reações a seguir, calcule o ∆H de formação para o WC(s).
 
Dados:
I-W(s) + 3/2 O2(g) → WO3(s) ∆HCOMBUSTÃO = -840 kJ/mol
II-C(grafite) + O2(g) → CO2(g) ∆HCOMBUSTÃO = -394 kJ/mol
III-WC(s) + 5/2 O2(g) → 1 WO3(s) + 1 CO2(g) ∆HCOMBUSTÃO =-1196 kJ/mol
Octano, C8H18, um dos componentes da gasolina, pode ser obtido sinteticamente a partir dos gases butano, C4H10, e but-
1-eno, C4H8, por meio de um processo catalítico conhecido como alquilação. Essa síntese pode ser representada pela
equação:
C4H10(g) + C4H8(g) → C8H18(l)
Sabendo que as entalpias-padrão de formação do butano, do but-1-eno e do octano são, respectiva e aproximadamente,
em kJ/mol, iguais a - 2 880, zero e - 5 470, é correto afirmar que a síntese de 1 mol de octano por essa reação:
 
De acordo com a 1ª Lei da Termodinâmica:
Se a diferença entre calor e trabalho for positiva, a variação da energia interna do gás também será. Além disso, nos
processos adiabáticos, a pressão do gás é mantida constante.
 
 
 
 
 
5.
 - 38 kJ/mol
 
- 19 kJ/mol
 
+ 2 430 kJ/mol
 
+ 38 kJ/mol
 
- 2 430 kJ/mol
 
 
 
Explicação:
∆H= -840+ (-394) + 1196 = -38KJ/mol
 
 
 
 
6.
absorve 5 470 kJ.
 
libera 2 590 kJ.
 
libera 8 350 kJ.
absorve 2 590 kJ.
 
libera 5 470 kJ.
 
 
29/05/2021 Estácio: Alunos
https://simulado.estacio.br/alunos/ 4/5
Sobre um sistema, realiza-se um trabalho de 3000 J e, em resposta, ele fornece 1000cal de
calor durante o mesmo intervalo de tempo. A variação de energia interna do sistema,
durante esse processo, é, aproximadamente: (considere 1,0 cal = 4,0J)
Um gás é submetido a um processo sob pressão constante de 400 N/m2 e sofre uma redução de seu volume em 0,25
m3. Assinale aquilo que for FALSO:
 
 
 
Explicação:
1o Passo: cálculo da entalpia dos produtos (Hp).
Hp = 1.H C8H18
Hp = 1.(-5470)
Hp = -5470 KJ.mol-1
2o Passo: cálculo da entalpia dos reagentes (Hr).
OBS.: Como o Cl2(g) é uma substância simples, sua entalpia de formação é igual a 0.
Hr = 1.HC4H10 + 3. HC4H8
Hr = 1.(-2 880) + 1.(0)
Hr = -2 880 KJ.mol-1
3o Passo: cálculo da variação da entalpia.
∆H = Hp - Hr
∆H= -5470 - (-2 880)
∆H= -5470 + 2 880
∆H= -2590 KJ.mol-1
Como o resultado é negativo, a energia está sendo liberada.
 
 
 
 
7.
-1000J
-4000J
+7000J
+2000J
+4000J
 
 
 
Explicação:
 
1000 cal = 4000 J
 
 
 
 
 
8.
o gás cede 250 J de calor;
 
o gás recebe 250 J de calor;
 
a variação de temperatura desse gás é negativa;
a quantidade de trabalho realizada sobre o gás foi de - 100 J;
29/05/2021 Estácio: Alunos
https://simulado.estacio.br/alunos/ 5/5
 
a variação da energia interna é de -150 J;
 
 
 
 
Explicação:
Para calcular a quantidade de calor envolvida no processo, basta utilizar a 1ª Lei da Termodinâmica:
Sendo assim, temos que:
 
 
 
 
 
 
 
 Não Respondida Não Gravada Gravada
 
 
Exercício inciado em 29/05/2021 20:02:59. 
 
 
 
 
javascript:abre_colabore('36822','227336693','4635320302');