Segunda Avaliação

Prévia do material em texto

26/11/2020 Segunda Avaliação
https://moodle.ufrgs.br/mod/quiz/review.php?attempt=1975919&cmid=2338674 1/6
 (Buscar cursos)Buscar cursos
Iniciado em Thursday, 19 Nov 2020, 21:11
Estado Finalizada
Concluída em Thursday, 19 Nov 2020, 23:10
Tempo empregado 1 hora 59 minutos
Avaliar 6,00 de um máximo de 10,00(60%)
https://moodle.ufrgs.br/
26/11/2020 Segunda Avaliação
https://moodle.ufrgs.br/mod/quiz/review.php?attempt=1975919&cmid=2338674 2/6
Questão 1
Incorreto
Atingiu 0,00 de
1,00
Questão 2
Correto
Atingiu 1,00 de
1,00
Calcule o valor de ΔH (kJ/mol) para a compressão isotérmica (T = 314 K) de 1 mol de nitrogênio desde uma
pressão de 3 até 451 atm considerando que o coeficiente de Joule-Thomson para um gás de van der Waals pode
ser escrito como:
Dados: a = 1,342 L atm mol , b = 0,0391 L mol .
Resposta:
Para uma determinada reação sob T e P constantes, quando a varição de energia livre é nula, significa que:
Escolha uma opção:
a. A reação que ocorre é muito lenta.
b. A reação que ocorre é muito rápida.
c. A reação é forçada.
d. A reação está em equilíbrio 
e. A reação é espontânea.
2 -2 -1
26/11/2020 Segunda Avaliação
https://moodle.ufrgs.br/mod/quiz/review.php?attempt=1975919&cmid=2338674 3/6
Questão 3
Correto
Atingiu 1,00 de
1,00
Questão 4
Incorreto
Atingiu 0,00 de
1,00
A expansão Joule-Thomson é um processo:
Escolha uma:
Escolha uma opção:
a. Isobárico, isentálpico e irreversível.
b. Adiabático, isentálpico e reversível.
c. Isobárico, isotérmico e irreversível.
d. Adiabático, isotérmico e irreversível.
e. Adiabático, isentálpico e irreversível. 
Marque a opção que representa o número de graus de liberdade para o seguinte sistema em equilíbrio:
NH Cl (s) ↔ NH (g) + HCl(g)
Escolha uma opção:
4
0
1
3 
2
4 3
26/11/2020 Segunda Avaliação
https://moodle.ufrgs.br/mod/quiz/review.php?attempt=1975919&cmid=2338674 4/6
Questão 5
Correto
Atingiu 1,00 de
1,00
A seguinte reação química:
N + 3 H ↔ 2 NH
apresenta um valor de constante de equilíbrio, Kc, igual a 0,061 à 500 K. Um analista determinou, a um dado
tempo, que a mistura de reação estava composta por: 3,0 mol/L de N , 2,0 mol/L de H e 0,5 mol/L de NH .
Marque a afirmação correta:
Escolha uma opção:
A reação química atingiu o equilíbrio
Não é possível predizer
A reação química está se deslocando para os reagentes
A reação química está se deslocando para o produto. 
2(g) 2 (g) 3 (g)
2 2 3
26/11/2020 Segunda Avaliação
https://moodle.ufrgs.br/mod/quiz/review.php?attempt=1975919&cmid=2338674 5/6
Questão 6
Correto
Atingiu 1,00 de
1,00
Questão 7
Correto
Atingiu 1,00 de
1,00
Assinale F (falso) ou V (verdadeiro) para as afirmações abaixo.
 
( ) Uma reação exotérmica no qual ocorre diminuição de entropia tende a ocorrer em temperaturas elevadas.
( ) No polimorfismo do tipo monotropia, uma das formas não apresenta nenhuma região do diagrama de fases na
qual esta fase é estável, somente metaestável.
( ) A curva de equilíbrio sólido-líquido num diagrama P x T encontra-se inclinada para a direita quando o sólido é
mais denso do que o líquido.
( ) O polimorfismo grafite-diamante é um exemplo de enantiotropia.
 
Assinale a alternativa que corresponde à sequência de respostas, de cima para baixo.
 
 
Escolha uma opção:
F V V F
V V V F
V F V F
F V V V 
F F V V
A reação de dissociação do Br em fase gasosa acontece conforme a seguinte reação:
Br ↔ 2 Br 
Sabendo que a constante de equilíbrio medida a 2000 K foi de 1,29, calcule a constante de equilíbrio a 2485 K se
o Δ H = 112 kJ/mol.
Resposta:
2
2 (g) (g)
R
o
26/11/2020 Segunda Avaliação
https://moodle.ufrgs.br/mod/quiz/review.php?attempt=1975919&cmid=2338674 6/6
Questão 8
Incorreto
Atingiu 0,00 de
1,00
Questão 9
Incorreto
Atingiu 0,00 de
1,00
Questão 10
Correto
Atingiu 1,00 de
1,00
A 200°C a constante de equilíbrio para a reação de dissociação do dímero A em fase gasosa é 379. Calcule o
número de mols de A que permanecem após o equilíbrio ter sido atingido, quando 5 mols de A são colocados
em um frasco fechado a 200°C. A pressão total final é de 1 bar.
Resposta:
A 200 K o fator de compressibilidade do oxigênio varia com a pressão de acordo com a tabela abaixo. Calcular a
fugacidade do oxigênio a 20,8 atm.
P/atm 7 10 40 70
Z 0,9788 0,9696 0,8734 0,7764
Resposta:
A dependência do ponto de fusão do metano sólido em função da temperatura a partir do ponto triplo pode ser
representada aproximadamente conforme a seguinte equação:
dP/dT = (0,0845bar K ) T
Se a temperatura e pressão do ponto triplo são 90,7 K e 0,12 bar respectivamente, calcule a que temperatura (K)
funde o metano se a pressão é de 678 bar.
Resposta:
2
2 2
-2