Aula de Química - Eletrólise - 04-09-2021

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Eletrólise do Sulfato de Cobre CuSO4 em meio aquoso
Em 1909, Millikan determinou que a carga elétrica de um elétron é igual 
a 1,6 · 10–19 C e, como sabemos que 1 mol de elétrons corresponde a 6,02 · 1023 e–, a a 1,6 · 10–19 C e, como sabemos que 1 mol de elétrons corresponde a 6,02 · 1023 e–, a 
quantidade de carga transportada pela passagem de 1 mol de elétrons é dada pelo 
produto entre esses dois valores,
ou seja:
(PUC-PR) Uma corrente elétrica de 5 A atravessa uma solução de cloreto de ouro (AuCl3),
durante 30 min. Sabendo-se que o peso atômico do ouro é 197 e a constante de Faraday é 
igual a 96500 C, o ouro depositado no cátodo é:
a) 18,36 g
b) 12,24 g
c) 0,106 g
d) 0,20 gd) 0,20 g
e) 6,12 g
Resp. E