Relatório Aula Prática Química- Balanças e Aparelhos Volumétricos

Prévia do material em texto

CENTRO UNIVERSITÁRIO AUTÔNOMO DO BRASIL-UNIBRASIL 
CURSO DE GRADUAÇÃO DE BIOMEDICINA 
 
 
ANNA MENDES 
MARIA ALICE MORAIS 
VICTÓRIA ARISTIA SALAS LABRES DE OLIVEIRA 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
PREPARO DE SOLUÇÕES- BALANÇAS E APARELHOS 
VOLUMÉTRICOS 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Curitiba-Paraná 
2021 
2 
 
ANNA MENDES 
MARIA ALICE MORAIS 
VICTÓRIA ARISTIA SALAS LABRES DE OLIVEIRA 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
PREPARO DE SOLUÇÕES – BALANÇA E APARELHOS 
VOLUMÉTRICOS 
 
 
 
Relatório de aula prática apresentado ao curso de 
Biomedicina do Centro Universitário Autônomo do 
Brasil- UniBrasil 
 
Orientadora: Professora Mariana Lopes Teixeira 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Curitiba-Paraná 
2021 
3 
 
SUMÁRIO 
 
1. INTRODUÇÃO......................................................................................................... 4 
2. OBJETIVOS.............................................................................................................5 
3. MATERIAIS E METODOLOGIA...............................................................................6 
4. RESULTADOS E DISCUSSÕES.............................................................................7 
5. CONCLUSÃO...........................................................................................................8 
6. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS........................................................................9 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
4 
 
INTRODUÇÃO 
Soluções são misturas homogêneas formados por duas ou mais substancias, 
elas são feitas por soluto (o que se dissolve) e solvente (o que dissolve o soluto). 
Nesse caso iremos trabalhar com as soluções aquosas de NaOH (forma sólida) 
diluído, NaCl (forma sólida) diluído e uma solução de etanol em água, observando que 
o solvente delas sempre é a água enquanto os solutos são os outros reagentes. 
Utilizando o conceito de dosagens podemos citar a comercial geralmente dada 
em porcentagem que pode indicar a massa do soluto (tanto em gramas como em 
mililitros) ou o volume dele em mls. Já a dosagem cientifica que chamamos de 
concentração, onde pode ser expressa por concentração comum (a massa do soluto 
dentro de cada litro da solução) e a por mols (a molaridade de um soluto em uma 
solução é o número de mols do soluto dividido pelo volume da solução em litros). 
(ATKINS, P.W.; JONES, LORETTA. 2006). 
A concentração é um fator de suma importância já que se analisa a quantidade 
de soluto existente em uma quantidade padronizada de solução ou de solvente. 
Ligada a esse fator temos outro, que é a densidade, onde se relaciona a quantidade 
de massa da solução (massa do solvente + massa do soluto) e o volume dela, 
regularmente é medida em gramas por litro (g/mL). 
Dentro do experimento que iremos realizar trabalharemos com a diluição por 
meio dos sólidos extraídos que agem como soluto e o solvente popular que é a água 
destilada, a quantidade calculada da concentração ideal entre as duas substancias é 
significante valor já que sem o dado devido a solução entrará em desiquilíbrio 
proporcional de concentração, fazendo a diluição falhar deixando a fraca ou forte 
demais. 
 
 
 
 
Disponível em: https://www.todamateria.com.br/diluicao-de-solucoes/ Acesso 
em: 01 de set. de 2021. 
 
5 
 
OBJETIVOS 
A aula prática 1 de química no laboratório teve como principal objetivo fazer o 
preparo de algumas soluções mais simples, utilizando as balanças analítica e 
semianalítica, para fins de aprendizado, como saber diferenciá-las e usá-las, além de 
utilizar os aparelhos volumétricos. Essa aula também teve o intuito de mostrar um 
primeiro contato com o laboratório de química, apresentando aos alunos um pouco 
dos cuidados com o local. Outro ponto importante foram os cálculos de quantidade de 
reagente utilizados nas soluções, além de observá-las, prestando atenção na reação 
e na diluição de cada uma das soluções preparadas. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
6 
 
MATERIAIS E METODOLOGIA 
Os materiais utilizados foram dois balões volumétricos de 1 
00ml, um para a solução 1 e outro para a solução 3, um balão volumétrico de 
250ml, usado na solução 2, balança analítica e semi-analítica, três provetas de 50ml 
e capela. Além disso, foram usufruídos, nas soluções 1, 2, 3 respectivamente, 0,4g de 
NaOH em forma sólida (diluído em um pouco de água destilada medida a olho) e 
100ml de água destilada, 0,5g de NaCl em forma sólida (diluído em um pouco de 
água destilada medida a olho) e 250ml de água destilada e 10ml de etanol junto a 
90ml de água destilada. 
A metodologia da aula prática 1 sobre preparo de soluções foi mostrar a utilização 
de balanças analíticas e semi-analíticas, técnicas de laboratório como uso do menisco 
como referência para leitura do nível de líquidos e equipamentos de laboratório como 
a capela, além de preparo de soluções por meio de diluições. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
7 
 
RESULTADOS E DISCUSSÕES 
Os resultados obtidos foram: 
1. Solução: 0,4g de NaOH + 100ml de H20 
Apresentou boa solubilidade em água, não houve alteração de temperatura. 
2. Solução: 0,5g de NaCl + 250ml de H2O 
Apresentou boa solubilidade em água, se mostrou um sal solúvel, houve 
dissolução. 
3. Solução: 10ml de Etanol + 90ml de H20, possuindo ao final uma solução de 
10% etanol. 
Houve formação de etanol 10%, solubilidade ótima e a solução esquentou por 
causa da liberação de calor. 
A discussão se deve as seguintes perguntas: 
1. Qual a diferença entre água destilada e água deionizada? 
A água destilada é a mais pura que podemos ter. A água deionizada é obtida 
através de um processo de troca iônica retirando os ânions e cátions presentes no 
H2O. 
2. Por que o menisco é formado? 
Menisco é uma curvatura na parte superior do recipiente, essa formação ocorre 
por conta da atração entre as moléculas do vidro e do líquido, ou seja, da interação 
intermolecular. 
 
 
 
 
 
 
8 
 
CONCLUSÃO 
Conclui-se que ao final desta aula prática, é de muita importância saber utilizar 
as balanças analíticas e semi-analíticas, para a medição correta de reagentes, além 
dos cuidados com elas. Outro ponto, foi a importância dos cálculos, para saber a 
quantidade correta a ser utilizada de cada solvente e soluto nas soluções realizadas, 
e sempre observá-las, verificando sua reação e/ou diluição. Além disso a aula prática 
foi voltada para o preparo de soluções simples, aprendendo a focar nos cuidados, 
principalmente com os materiais utilizados. Ao final do experimento as soluções não 
tiveram nenhuma mudança visual aparentemente, ou seja, continuaram com a 
coloração transparente. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
9 
 
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
BOTH, J. ; WEBER, A. C. H. . Química Geral e Inorgânica. 1. ed. Porto Alegre: 
SAGAH, 2018. v. 1. 315p 
BALANÇAS DE LABORATÓRIO: QUAIS SÃO OS TIPOS E DIFERENCIAIS. Kasvi, 
São José dos Pinhais, [s.d]. Disponível em: >https://kasvi.com.br/balancas-de-
laboratorio-quais-sao-os-tipos-e-diferenciais/ <. Acesso em 27 de ago. de 2021. 
VOCÊ SABE A DIFERENÇA ENTRE ÁGUA DESTILADA E ÁGUA DEIONIZADA?. 
Nacientífico, São Paulo, [s.d]. Disponível em: >https://www.nacientifico.com.br/voce-
sabe-a-diferenca-entre-agua-destilada-da-agua-deionizada/ < . Acesso em 27 de ago. 
de 2021. 
FOGAÇA, JENNIFER. Por que na mistura de água e álcool o volume 
diminui?. PrePara Enem, [s.d]. Disponível em: 
<https://www.preparaenem.com/quimica/por-que-na-mistura-agua-alcool-volume-
diminui.htm> . Acesso em: 27 de ago. de 2021. 
ATKINS, P.W.; JONES, Loretta. Princípios de química: questionando a vida 
moderna e o meio ambiente. 3.ed. Porto Alegre: Bookman, 2006. F56p