Aula 7 S1B3 - Ligações covalentes

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QUÍMICA
PROF. LINEKER LOPES
L I G A Ç Õ E S 
C O VA L E N T E S
A U L A 7 – B 3
LIGAÇÕES COVALENTES
Esse tipo de ligação química se forma por compartilhamento de um ou mais
pares de elétrons da camada de valência dos átomos envolvidos. Os elétrons
compartilhados são atraídos pelos núcleos dos dois átomos participantes da
ligação. É essa força de atração que os mantém unidos.
LIGAÇÕES COVALENTES
Acontece quando dois átomos com alta
eletronegatividade estabelecem uma ligação
química compartilhando seus elétrons mais
externos, atingindo um estado de menor energia
possível.
Substâncias moleculares
As substâncias moleculares são
formadas por ligação covalente.
Ex: sacarose (C12H22O11), água
(H2O), cloro (CO2) e enxofre (S8).
Elas são más condutoras de
eletricidade nos estados sólido e
líquido. As substâncias moleculares
podem ser encontradas nos
estados sólido, líquido e gasoso à
temperatura ambiente padrão (25
ºC).
LIGAÇÕES COVALENTES
O átomo de hidrogênio participa
dessas ligações com apenas um
elétron. Ao se ligar covalentemente
com átomo de outro elemento, o
átomo de hidrogênio adquire
configuração do gás nobre hélio, que
possui 2 elétrons.
Os átomos dos demais
elementos químicos, ao
compartilharem elétrons com o de
hidrogênio, também adquirem
configuração eletrônica de gases
nobres, ou seja, 8 elétrons na camada
de valência.
LIGAÇÕES COVALENTES SIMPLES, DUPL AS E TRIPL AS
Dois átomos podem compartilhar
até três pares de elétrons
entre si. A ligação simples entre
átomos ocorre quando eles
compartilham um par de elétrons.
Se a ligação envolver dois ou três
pares de elétrons, é denominada
ligação dupla ou ligação tripla,
respectivamente.
LIGAÇÃO COVALENTE COORDENADA 
E ESTRUTURAS DE RESSONÂNCIA
A ligação covalente não precisa
ocorrer com a participação de
um elétron proveniente de
cada átomo. Essa ligação, que se
dá com a participação de elétrons
de um único átomo, pode ser
chamada covalente coordenada.
SUBSTÂNCIAS MOLECUL ARES E SUBSTÂNCIAS DE REDE COVALENTE
As substâncias moleculares são aquelas
formadas por átomos ligados
covalentemente entre si.
Os sólidos covalentes ou sólidos de
rede covalente são substâncias
formadas pelos elementos não
metálicos que apresentam altíssimas
temperaturas de fusão e de ebulição e
são insolúveis em praticamente todos
os solventes. Diferentemente das
substâncias moleculares, não há
moléculas independentes, mas um
retículo tridimensional.
Essas substâncias têm altas
temperaturas de ebulição
(sempre superiores a 1000
oC) e elevada dureza.
ALOTROPIA
Alotropia é a existência de substâncias
simples diferentes formadas pelo mesmo
elemento.
O diamante, a grafita e o fulereno
(C60) – sólidos nas condições ambientes –
são substâncias simples formadas por 
carbono.
Ionização
O cloreto de hidrogênio (HCl) é uma substância
molecular. A ligação covalente entre átomos de
hidrogênio e de cloro é rompida e há formação dos
íons Cl- e H3O
+. A solução obtida, denominada
solução eletrolítica, é capaz de conduzir eletricidade.
IONIZ AÇÃO DE SUBSTÂNCIAS MOLECUL ARES EM ÁGUA
Dissolução
O açúcar comum é formado principalmente por uma substância molecular
chamada sacarose (C12H22O11). Apesar de o retículo cristalino se desfazer, as
ligações covalentes de cada molécula permanecem, e a solução obtida é
denominada solução molecular.
Um elemento X possui número atômico igual a 1 e outro
elemento Y possui número 16. Qual será a fórmula
molecular formada pela ligação covalente entre esses
dois elementos?
Abaixo temos as fórmulas de Lewis para átomos de
cinco elementos químicos.
Podemos afirmar que a única estrutura que não se forma
é:
a) HCl
b) Cl2
c) H2
d) NH3
e) HC2
B O M
E S T U D O !