Aula 13

Prévia do material em texto

FRENTE: QUÍMICA 
 
 
 
PROFESSOR: JOÃO FAÇANHA 
 
 
 
 
 
 
ASSUNTO: LIGAÇÕES COVALENTES 
 
 
022.158 - 147065/20
fariasbrito.com.br @fariasbrito canalfariasbrito@fariasbrito colegiofariasbrito
NÚCLEO ALDEOTA
(85) 3486.9000
NÚCLEO CENTRAL
(85) 3464.7788 (85) 3064.2850
NÚCLEO SUL
(85) 3260.6164
NÚCLEO EUSÉBIO
(88) 3677.8000
NÚCLEO SOBRAL
CIÊNCIAS DA NATUREZA 
E SUAS TECNOLOGIAS 
FUNDAMENTOS 
AULA 13 
 
Ligações Covalentes 
 
A ligação covalente ocorre quando os átomos ligados 
possuem tendência de ganhar elétrons. Não há transferência 
de elétrons de um átomo para outro, e sim um 
compartilhamento de elétrons entre eles. 
A ligação covalente ocorre entre: 
 hidrogênio – hidrogênio 
 hidrogênio – não-metal 
 não-metal – não-metal 
 
Observação: 
Os semimetais também podem ser incluídos. 
 
A ligação covalente pode acontecer de duas formas de 
acordo com a formação do par de elétrons envolvidos (uma 
ligação = 1 par de elétrons) 
1O Ligação Covalente Normal: Ocorre entre dois átomos que 
compartilham pares de elétrons. Os átomos participantes 
da ligação devem contribuir com um elétron cada, para a 
formação de cada par eletrônico. 
 
Assim, na molécula de hidrogênio (H2), cuja distribuição 
eletrônica é: 
LiGAÇÃO COVALENTE 
 
1
1
1
H—1s falta um elétron para cada átomo de hidrogênio 
para ficar com a camada K completa (dois elétrons). 
Os dois átomos de hidrogênio se unem formando um par 
eletrônico comum a eles (compartilhamento). Desta forma, cada 
átomo de hidrogênio adquire a estrutura do gás nobre Hélio 
(He). 
 
(fórmula eletrônica ou de Lewis) 
 
Quando o par compartilhado é representado por um 
traço (—), temos a chamada fórmula estrutural. 
H — H (fórmula estrutural) 
H2 (fórmula molecular) 
 
2o C2 (fórmula molecular do gás cloro) 
 
2 2 6 2 5 –
17
2 8 7
c —1s 2s 2p 3s 3p ganhar 1e
 
 
 
 
Resumindo temos: 
 
 
 
3o HC (fórmula molecular do cloreto de hidrogênio) 
 
1 –
1
1
H—1s ganhar 1e 
 
 
 
 
 
 
 
 2 022.158 - 147065/20
MÓDULO DE ESTUDO 
 
2 2 6 2 5 –
17
2 8 7
c —1s 2s 2p 3s 3p ganhar 1e
 
 
 
 
Resumindo temos: 
 
 
 
4o H2O (fórmula molecular da água) 
 
 
1 –
1
1
H—1s ganhar 1e 
 
 
2 2 4 –
8
2 6
O—1s 2s 2p ganhar 2e
 
 
 
 
Resumindo temos: 
 
 
 
Quando encontramos um único par de elétrons 
compartilhado entre dois elementos, a ligação é denominada de 
simples. 
 
 
Para dois pares de elétrons compartilhados entre dois 
elementos, a ligação é denominada de dupla. 
 
 
 
Finalmente, para três pares de elétrons compartilhados 
entre dois elementos, a ligação é denominada de tripla. 
 
 
b) Ligação Covalente Dativa ou Coordenada 
 
Na ligação covalente normal, o par de elétrons 
compartilhado é proveniente um de cada átomo. Mas, para 
explicar certas estruturas das substâncias, foi necessário 
admitir a formação de pares de elétrons provenientes de um só 
átomo; assim, temos a chamada ligação covalente dativa ou 
ligação coordenada. 
 
Exemplo: 
 
SO2 (fórmula molecular do dióxido de enxofre) 
 
 
 
 
 
A seta era uma representação antiga de ligações 
coordenadas (dativa), porém caiu em desuso e se representa, 
atualmente, por um traço sem distinção da ligação covalente 
normal. 
 
S O
O
 
 
Observação: 
Exceções ao Octeto 
 
Alguns elementos não precisam ter, em sua camada de 
valência, 8 elétrons para tornarem-se estáveis, dessa forma, 
estuda-se a contração ou expansão da regra do octeto. 
Berílio se estabiliza com 4, Boro com 6. Já os elementos não 
metálicos do terceiro período em diante da tabela periódica 
podem expandir o octeto para 10, 12 ou mais elétrons visto 
que existem, nesses elementos, orbitais d vazios. 
 
Exemplos: 
 
a) BeF2 
 
 
 
 
b) BF3 
 
 
 
 
 
 
 3 022.158 - 147065/20
MÓDULO DE ESTUDO 
 
 
c) NO 
 
 
d) PC5 
 
 
e) SF4 
 
 
f) SF6 
 
 
01. As ligações químicas explicam o elo de estabilidade entre 
átomos para a formação de sistemas moleculares. 
De forma sintética, elas podem ser classificadas como 
iônicas, covalentes e metálicas. Com base nos conceitos 
de ligações químicas, dentre os compostos a seguir, 
aquelas que podem ser classificadas como 
majoritariamente estabilizadas por ligações covalentes são 
A) HC e diamante 
B) barra de ferro e H2O 
C) MgC2 e grafite 
D) NaC e AlH
4
+
 
E) KI e NH3 
02. O óxido nitroso (N2O(g)), também conhecido como gás 
hilariante, foi o primeiro anestésico utilizado em cirurgias. 
Hoje, também pode ser utilizado na indústria 
automobilística para aumentar a potência de motores de 
combustão interna. A seguir, está representada uma 
possibilidade da estrutura de Lewis dessa molécula. 
 
 
 
 De acordo com a fórmula apresentada, marque a opção 
que descreve corretamente as ligações existentes no N2O. 
A) Uma ligação iônica e duas ligações covalentes simples. 
B) Duas ligações covalentes, sendo uma tripla e uma 
simples. 
C) Duas ligações covalentes simples. 
D) Duas ligações iônicas. 
E) Duas ligações covalentes, sendo uma dupla e uma 
simples. 
 
03. Por terem camada de valência completa, alta energia de 
ionização e afinidade eletrônica praticamente nula, 
considerou-se por muito tempo que os gases nobres não 
formariam compostos químicos. Porém, em 1962, foi 
realizada com sucesso a reação entre o xenônio (camada 
de valência 5s2 5p6) e o hexafluoreto de platina e, desde 
então, mais compostos novos de gases nobres vêm sendo 
sintetizados. Tais compostos demonstram que não se pode 
aceitar acriticamente a regra do octeto, na qual se 
considera que, numa ligação química, os átomos tendem a 
adquirir estabilidade assumindo a configuração eletrônica 
de gás nobre. Dentre os compostos conhecidos, um dos 
mais estáveis é o difluoreto de xenônio, no qual dois 
átomos do halogênio flúor (camada de valência 2s2 2p5) se 
ligam covalentemente ao átomo de gás nobre para ficarem 
com oito elétrons de valência. 
 
 Ao se escrever a fórmula de Lewis do composto de xenônio 
citado, quantos elétrons na camada de valência haverá no 
átomo do gás nobre? 
A) 6 
B) 8 
C) 10 
D) 12 
E) 14 
 
04. O selênio quando combinado com enxofre forma o sulfeto 
de selênio, substância que apresenta propriedades 
antifúngicas e está presente na composição de xampus 
anticaspa. Qual o tipo de ligação química existente entre os 
átomos de enxofre e selênio? 
A) Covalente. 
B) Dipolo-dipolo. 
C) Força de London. 
D) Iônica. 
E) Metálica. 
 
05. Assinale a alternativa que apresenta compostos químicos 
que possuam, respectivamente, ligação covalente polar, 
ligação covalente apolar e ligação iônica. 
A) H2O, CO2 e NaC 
 
 
 
 
 
 
 4 022.158 - 147065/20
MÓDULO DE ESTUDO 
B) CC4, O3 e HBr 
C) CH4, SO2 e HI 
D) CO2, O2 e KC 
E) H2O, H2 e HC 
06. O carbono apresenta dois alótropos de formas cristalinas 
distintas: o grafite e o diamante, como pode ser observado 
nas figuras a seguir: 
 
 
 
 À temperatura ambiente e pressão atmosférica normal, o 
grafite é a forma estável do carbono. Assim, poderíamos 
considerar que o diamante, então, naturalmente, 
transformar-se-ia em grafite; no entanto, isso apenas 
ocorre à taxa zero ou a uma temperatura de 1.500 oC, sob 
vácuo, para felicidade dos possuidores desse material. 
Considerando as características desses alótropos, é 
correto afirmar que 
A) o grafite e o diamante apresentam temperaturas de 
fusão baixas. 
B) o grafite e o diamante apresentam redes cristalinas 
covalentes. 
C) o cristal de grafite apresenta uma rede tridimensional 
irregular. 
D) os átomos de carbono, no diamante, estão unidos em 
hexágonos. 
 
07. O ácido oxálico está presente em produtos utilizados para 
remover manchas de ferrugem em tecidos. A fórmula 
estrutural desse ácido é: 
 
O
C
HO
OH
O
 
 
 O exame dessa fórmula mostra que, na molécula de ácido 
oxálico, existem entre os átomos ligaçõesA) iônicas. 
B) de hidrogênio. 
C) covalentes. 
D) metálicas. 
E) dativas. 
 
08. O ácido sulfídrico é um gás que se forma da putrefação 
natural de compostos orgânicos. Por ser assim, é um gás 
incolor, tóxico e corrosivo. Esse ácido se forma da união de 
enxofre e hidrogênio. Indique a opção correta quanto a sua 
fórmula molecular e o tipo de ligação que está ocorrendo: 
A) H2S, ligação iônica. 
B) H2S, ligação covalente. 
C) HS2, ligação iônica. 
D) HS2, ligação covalente. 
E) H2S, ligação metálica. 
 
09. A elaboração de modelos permite correlacionar as 
estruturas eletrônicas e as propriedades das substâncias. 
 
Nesse sentido, analise as afirmações a seguir. 
l. Gás cloro: substância molecular; ponto de ebulição 
baixo; formada por ligação covalente; 
ll. Cloreto de sódio: substância metálica; ponto de fusão 
alto; formada por ligação metálica; 
lll. Dióxido de carbono: substância covalente; ponto de 
ebulição alto; formada por ligação covalente; 
lV. Magnésio metálico: substância metálica; ponto de fusão 
alto; formada por ligação metálica; 
V. Cloreto de magnésio: substância iônica; ponto de fusão 
alto; formada por ligação iônica. 
 
Todas as afirmações corretas estão em: 
A) I – II – III 
B) I – IV – V 
C) II – III – IV 
D) III – IV – V 
 
10. Uma ligação química estável forma-se entre dois átomos se 
o arranjo resultante de seus núcleos e elétrons tem energia 
menor que a energia total dos átomos separados. Sabendo 
que as ligações entre os átomos podem ser classificadas 
como iônica, metálica e covalente, assinale a alternativa 
que apresenta substâncias que contêm apenas ligações 
covalentes. 
A) C (diamante), NH3, Au e CO2. 
B) Br2, C (diamante), brometo de hidrogênio e CO2. 
C) C (diamante), brometo de hidrogênio, H2O e hidreto de 
lítio. 
D) C2, fluoreto de hidrogênio, Ag e Na2O. 
E) N2, dióxido de carbono, Na e metanol. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 5 022.158 - 147065/20
MÓDULO DE ESTUDO 
Gabarito 
 
 
01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 
A B C A D B C B B B 
Resolução 
 
 
01. São substâncias formadas por ametais. 
 
Resposta: A 
 
02. Cada par de elétron é uma ligação, percebe-se que há 
compartilhamento de 3 pares de elétrons com o N, 
evidenciando uma ligação tripla e um compartilhamento de 
um par de elétrons com o O, evidenciando uma ligação 
simples. 
 
Resposta: B 
 
03. Camada de valência do xenônio 
 (Xe): 5s25p6 (8 elétrons) 
Camada de valência do flúor: 2s22p5 (7 elétrons) 
Fórmula de Lewis do difluoreto de xenônio (XeF2): 
 
 
 A camada de valência do gás nobre (Xe) ficará com dez 
elétrons. 
 
Resposta: C 
 
04. Como ambos são ametais, haverá compartilhamento de 
elétrons, formando uma ligação do tipo covalente. 
 
Resposta: A 
 
05. 
 
 
Resposta: D 
 
06. 
A) Incorreta. Tanto o grafite quanto o diamante possuem 
altos pontos de fusão e ebulição devido a sua 
estabilidade de suas ligações, que conferem estabilidade 
a essas estruturas. 
B) Correta. Tanto o grafite quanto o diamante, possuem 
rede cristalinas covalentes. 
C) Incorreta. O grafite apresenta geometria muito estável. 
D) Incorreta. Os átomos de carbono estão direcionados 
para o vértice de um tetraedro e o carbono no centro, 
formando uma rede tridimensional. 
 
Resposta: B 
07. O exame dessa fórmula mostra que, na molécula de ácido 
oxálico, existem entre os átomos ligações de 
compartilhamento de pares eletrônicos, ou seja, 
covalentes. 
 
Resposta: C 
 
08. O ácido sulfídrico (H2S) apresenta ligações covalentes: 
 
 
 
Resposta: B 
 
09. Análise das afirmações: 
I. Correta. Gás cloro: substância molecular; ponto de 
ebulição baixo; formada por ligação covalente. 
II. Incorreta. Cloreto de sódio: substância iônica; ponto de 
fusão alto; formada por ligação iônica. 
III. Incorreta. Dióxido de carbono: substância molecular; 
ponto de ebulição baixo; formada por ligação covalente. 
lV. Correta. Magnésio metálico: substância metálica; ponto 
de fusão alto; formada por ligação metálica. 
V. Correta. Cloreto de magnésio: substância iônica; ponto 
de fusão alto; formada por ligação iônica. 
 
Resposta: B 
 
10. Substâncias que contêm apenas ligações covalentes: Br2, 
C (diamante), brometo de hidrogênio e CO2. 
 
Bromo: 
Br — Br 
 
Diamante: 
 
 
Dióxido de carbono: 
O C O  
 
Resposta: B 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
SUPERVISOR/DIRETOR: Dawison Sampaio – AUTOR: João Façanha 
DIG.: Claudia: 15/01/20 – REV.: Lícia