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Extração de ácido-base
Relatório de Química
Disciplina:Química
Data: 10\05\2018
Introdução:A extração ácido-base é utilizada para a purificação de ácidos e de bases assim com a separação dos mesmos em misturas,ultilizando-se as propriedades químicas das substâncias.
É utilizado geralmente após as reações, durante o processo de purificação, este 
processo oferece grande quantidade de pureza nos resulta dos, mas não pode ser 
realizado em ácidos ou bases similares, devido a ser um processo simples, e como 
depende de diferenças de propriedades químicas ácidas ou bases similares não 
leva em conta este conceito.
O procedimento é relativament e simples, onde a mistura é dissolvida num solvente especifico para este fim, e em seguida colocada em um funil de separação 
juntamente com uma soluçã o aquosa de ácido ou base com pH corrigido, e após 
agitação deixa-se em repouso até que as fases estejam separadas, coletando a 
fase de interesse, e em seguida repetindo-se o procedimento, para um m elhor 
resultado de pureza, assim separando-se totalmente as fases de interesse.Geralmente, a extração não é uma operação de primeira linha,sendo preferível a destilação. Mas quando não é viável, como por exemplo, o caso de misturas azeotrópicas, emp rega-se a extração. 
De fato, a extração por si só, não resolve o problema da separação em sua totalidade, porque é necessário separar o soluto do novo solvente. Pode -se citar co mo aplicação, a recuperação do ácido acético de efluentes a quosos, a remoção do fenol n a produção de policarbonato, produção de essências para a fabricação de perfumes ou aditivo s alimentares, entre outros. 
A tecnica geralmente, a mistura é dissolvida num solvente adequado como diclorometano ou dietil éter(éter), e transferindo para um funil de separação. Uma solução aquosa de ácido ou base é adicionada, e o pH da fase aquosa é ajustado para fazer com que o composto de interesse adquira a forma requerida. Após agitação e permitir a separação das fases, a fase na qual o composto de interesse é coletada. O procedimento então é repetido com esta fase no pH oposto. A sequência não é importante e o processo pode ser repetido para melhorar a separação. De todo modo, é conveniente ter o composto dissolvido na fase orgânica depois da última etapa, então a evaporação do solvente aprimora a qualidade do produto. 
Este relatório traz os materiais, as técnicas, os resultados e as conclusões obtidas a partir da extração ácido-base na amostra .Nosso principal objetivo foi extrair o ácido de origem e o composto neutro da mistura.
Objetivo:Neste experimento foi realizada a separação dos princípios ativos presentes em um analgésico utilizando o método de separação por extração, baseado nas diferentes características ácido-base de seus constituintes: ácido acetilsalicílico, Paracetamol e cafeína. 
Materiais e reagentes:Acetato de Etila,Solução de K2HPO4 1M ,Solução de KOH 1M,Sulfato de sódio anidro,Solução de HCl 6M,Espátula,Provetas 10 mL,Becher 100 mL,Funil simples,Funil de decantação,Papel de filtro e Vidro de relógio.
Procedimento:Ao inicio do experimento pesamos os becker vazios para vermos o resultado final da experiencia.Iniciou-se com 52,07g pra o becker Cafg1 e o becker Petg1 51,82g e o Cafg2 (52,00g) ,Petg2 (52,18g).Macerou-se 1 comprimidos de Doril para enxaqueca em um almofariz usando um pistilo de porcelana.Transferiu-se com cuidado esta massa para um béquer de 50 mL. Após isso, foi feita a diluição em 50 mL de cloro fórmio.Realizou-se a filtração. Em seguida,colocou -se o filtrado em 2 tubos de ensaio.Envelheceu-se por uma semana.Retirodos tubos de ensaio a solução e depois coloco u-se em uma proveta.Adicionou-se a ela mais 25 ml de clorofórmio. Transferiu-se para o funil de decantação. 
Extração da base (cafeína):Adicionou-se ao funil contendo a soluçã o, 20 mL de HCl 5%. Com cuidado, retirou-se do suporte e com movimentos leves agitou -se a solução. A 
cada movimento abrindo a válvula para sair os vapores da reação. Após a 
observação, foi feita a separação das fases produzidas. A fase superior (fase 
aquosa -fração básica) foi guardada e a fase inferior (cloro fórmio ) foi colocada 
em um béquer. Guardou-se a fase aquosa em um béquer. A solução clorofórmica foi transferida para um béquer e adicionada novamente ao funil de decantação. Repetiu-se o mesmo procedimento anterior adicionando mais 20 mL de HCl. Se parou-se as fases. Juntou a nova fação básica à outra fração.
Extração do ácido (ácido acetilsalicílico): Adicionou-se a mesma solução clorofórmica no funil de decantação.Colocou-se 20 mL de Na HCO3 5%. Após observada a reação foi feita a filtração. Reservou-se a fração ácida .Repetiu-se o procedimento adicionando 
mais 20 mL de Na HCO3 ao funil de decantação contendo a solução 
clorofórmica. Ao final , adicionou-se a fração ácida a outra fração.A solução restante (fase orgânica) tem a presença da substância neutra. Para retirar a mesma , transferiu-se a solução para um Erlenmeyer e adicionou-se 2 colheres de sulfato de sódio ( NaSO4 ). A gitou-se até obter consistência. Separou-se a substância neutra por filtração simples. 
Mediu-se o pH das soluções obtidas usando uma fita de papel, que consistiu nas cores de baixo pH ficou entre 0,1 e 0,2.
Cálculos: Cafg1
1mol-----1000ml 250ml-----H20
 X------250g x=0,052KOH+250mlH20
 X=0,25g 
 1mol------52,07g
 0,25g-----X
 X=13,0175g
 Petg1
1mol-----1000ml 250ml-----H20
 X------250g x=0,051KOH+250mlH20
 X=0,25g 
1mol------51,82g
 0,25------X
 X=12,955g
 Cafg2
1mol-----1000ml 250ml-----H20
 X------250g x=0,052KOH+250mlH20
 X=0,25g 
 1mol-----52,00g
 0,25g-----X
 X=13,00g
 Petg2
1mol-----1000ml 250ml-----H20
 X------250g x=0,052KOH+250mlH20
 X=0,25g 
1mol-----52,18g
 0,25g-----X
 X=13,045g
Resultados e discursões:As substâncias de cafeína, ácido acetilsalicílico e paracetamol foram separadas pela diferença de sua s proprie dades ácido -base. Conforme as exemplificações abaixo:a extração da base (cafeína),observou-se primeiramente a diferença de polaridade das substâncias e a diferença de densidade.O clorofórmio ficou ao fundo por ser mais denso eser a polar, e a fase aquosa que é a fração básica e a densa estar polarizada e ser me nos densa que o cloro fórmio.Retirou-se as fases com cuidado para não haver contaminação das fases .Quando adicionou-se HCl na solução de ácido orgânicona presença de base ocorreu a ionização do ácido HCl, resultando a base de (cafeína),ou seja, a adição do íon H+. Enquanto o ácido fica descarregado.Isso se deve porque a cafeína possui características básicas fazendo reação com o HCl. A partir disso, a cafeína protonada adquire carga positiva, possuindo característica polarizada, o que facilita sua solubilização em água . Para reação ocorrer , a adição de um ácido forte fazendo necessário, pois o mesmo irá reprimir a ionização do outro ácido forte (ácido carboxílico).
 
Após a realização do experimento, o btivemos um ácido orgânico e um composto 
neutro, ambos impuros devido ao método utilizado para a extração. 
A amostra se mostrou pouco solúvel. Sendo necessária uma grande quantidade 
de diclorometano e de hidróxido de sódio para dissolve-la. Após a solubilização de 
parte da amostra foi necessária a realização de uma filtração para que a solução 
fosse colocada no funil de separação.O processo realizado no experimento é bastante executado com substâncias ácidas ou básicas (por isso o processo é conhecido p or e xtração á cido -base). A substância ácida ou básica é recuperada por d eslocamento, reagindo -se a solução aquosa do sal obtida com um ácido (se a substância for ácida) ou uma base (se for básica) e extração em solvente orgânico adequado. No nosso caso, a amostra continha um ácido orgânico como já foi citado.O ácido ou base utilizad o para reconstituir o ácido ou a base deve ser concentrado ou sólido, dependendo do estado físico em que é encontrado, visando a diminuição da perda por solubilização da substância separada na solução aquosa. Em nossa experiênciaa amostra 9 f oi d issolvida em diclorometano (CH2Cl2) e solução de NaOH (5%), hou ve a formação de uma fase aquosa e de uma fase orgânica. A fase orgânica ainda possuirá resíduos do ácido inicial. Por iss o, foi necessária a repetição do experimento para que a maior parte do ácido fosse separado da fase o rgânica. A fase orgânica, que por ser mais densa ficou na parte inferior.Reagimos a fase aquosa, o HCl (c) para obtermos o ácido inicial por deslocamento,tendo assim, ao final da reação, o ácido inicial desejado e cloreto de sódio (NaCl).Tendo o ácido inicial precipitado e o cloreto de sódio solubilizou.Uma vez que sais 
de sódio são solúveis em meio a quoso. Assim, filtramos a solução à vácuo para 
podermos recolher o precipitado.A fase orgânica foi adicionado um agente secante (MgSO 4), pois poderia con ter resíduos de água da fase aquosa. Posteriormente, a solução f iltrada foi transferida para um vidro de relógio para que houvesse a evaporação do diclorometano.
Questionário:
1-Quando deve ser utilizada a extração reativa?
Digamos que você queira separar de uma mistura de compostos orgânicos um ácido carboxílico de cadeia relativamente longa (ou média). Nesta mistura há além deste ácido, um álcool de cadeia longa. Ambos os compostos são insolúveis em água.
Sabe-se que o sal sódico do ácido é solúvel em água. Então basta reagir com um carbonato alcalino (sódio ou potássio), por exemplo (para escolher o reagente adequado, é necessário conhecer as propriedades físico-químicas dos analitos e da matriz, como por exemplo o Ka; por exemplo, há compostos que reagem com o carbonato, porém pode haver um de caráter ácido mais pronunciado que reagirá como o bicarbonato, deixando o outro - que não reage - fora do solvente para onde o composto reativo irá, assim o bicarbonato pode ser empregado como um reagente adequado para a extração reativa). O sal sódico irá passar para a fase aquosa, enquanto o álcool ficará na fase orgânica (fora usado antes uma dissolução em fase orgânica). Separa-se as fases por decantação num funil de bromo/decantação(outra propriedade necessária de se conhecer é a constante de distribuição, Kd; considerando-se inclusive o efeito "salting-out" produzido pela carga iônica na solução aquosa que diminuirá ainda mais a solubilidade do álcool em água). Se quiser obter o álcool, pode-se proceder à evaporação:R-COO-Na+(aq)+HCl(aq)→RCOOH(s)+Na+(aq)+Cl-(aq)
A solução de NaCl produzirá o efeito salting-out, diminuindo ainda mais a solubilidade do ácido carboxílico em água(ele já era insolúvel, por isso ele precipita).
Pode-se separá-lo por filtração, decantação ou qualquer outro método empregado pelo analista/laboratorista. Esse é o princípio. Existem muitos métodos e artifícios, inclusive complexos para se extrair um composto.
Entretanto a extração reativa é uma extração do tipo líquido-líquido onde ocorre uma reação entre o composto e um reagente, fazendo com que esse passe para outra fase. 
2-Quando não deve ser utilizada?
Através da técnica de extração com solventes, separar e isolar substâncias componentes de uma mistura (através da agitação com um segundo solvente) e remover impurezas solúveis indesejáveis através do processo de lavagem.Quando não deve ser usado para substâncias puras.
3-Construa um fluxograma mostrando como você faria para separa uma mistura contendo benzil, ácido benzoico e p-metil fenol. p.s. benzil é o nome trivial de um composto.Não confundir com radical benzila.
4-Além da estrutura química, qual é a diferença entres os fosfatos mono,di e tri básico de sódio ou potássio? Quando eu devo usar cada um deles? Se por acaso quando você for utilizar essa prática com os seus alunos, vc perceber que não tem o fosfato dibásico a sua disposição? Qual você usaria como possível substitudo?
Nos oxiácidos, só são ionizáveis os hidrogênios ligados a oxigênio. 
Ex: H2PO4 tem apenas dois H ligados a O, portanto tem somente dois H ionizáveis: 
Monoácidos: tem apenas um hidrogênio ionizável. EX: HCl , HNO3 
Diácidos: tem dois hidrogênio ionizável. EX: H2S , *H2PO4 
Triácido: tem três hidrogênios ionizáveis. Ex: H2BO3 Tetrácidos:tem quatro hidrogênios ionizáveis.Podemos substituir por outros artificios.
5-Faça um pequeno levantamento sobre as diferentes funções químicas (mínimo de 10, porém quanto mais funções, maior pode ser a sua nota) presentes em compostos orgânicos, indicando se estas funções possuem um caráter ácido, básico ou neutro para o composto.
ÁcidoÁcidos
As substâncias que são compostos moleculares que se dissociam em íons em solução aquosa, são os ácidos. São capazes de conduzir corrente elétrica, e como exemplo podemos citar o Ácido Clorídrico, Ácido Bórico, Ácido Fórmico, etc. Estes possuem hidrogênio que é liberado como cátion quando dissolvidos. Os elementos que formam ácidos se formam por ligações covalentes e ganham elétrons.
Entre suas principais características, estão o sabor azedo, como o do limão, por exemplo. Boa condução da eletricidade, e a alteração da cor dos indicadores, que são substâncias que tem propriedade de mudar a cor para identificar caráter ácido ou básico da solução.
 Exemplos:acético = vinagre,Ácido tartárico = uva,Ácido málico = maçã,Ácido cítrico = laranja, acerola, limão.
Bases
As substâncias que apresentam o grupo hidroxila (OH)-1 ligado a metais, são as bases. Chamadas de hidróxidos, as bases são compostos iônicos que liberam ânion (OH)- em solução quando em contato com a água. Podemos citar como exemplos o hidróxido de amônio, cal hidratada, etc.
Entre suas principais características encontramos os sabores adstringentes, a boa condução da eletricidade quando em solução, a coloração avermelhada com a fenolftaleína incolor. Reagem com os ácidos e produzem sal e água.Vejamos as principais bases:
Hidróxido de Sódio(NaOH): Conhecida também como soda cáustica, essa substância é utilizada na fabricação do sabão, celofane, detergentes e raiom, produtos para desentupir pias e ralos, e também no processo de extração de celulose nas indústrias de papel, etc.
Hidróxido de Magnésio(Mg(OH)2): Está presente na solução que é comercializada com o nome de “leite de magnésia”, produto utilizado como laxante e antiácido estomacal.
Hidróxido de Cálcio(Ca (OH)2): Conhecida como cal hidratada ou cal extinta, essa substância é usada na construção civil: na preparação de argamassa (areia + cal) e na caiação (pintura a cal); as indústrias açucareiras utilizavam o hidróxido de cálcio na purificação do açúcar comum.
Hidróxido de Amônio(NH4OH): Essa substância é obtida em solução aquosa do gás de amônia e comercializada como amoníaco. É usado na fabricação de produtos de limpeza doméstica, na revelação de filmes fotográficos, em detergentes, na indústria têxtil, etc.
Hidróxido de Potássio(KOH): Conhecida como potassa cáustica, é usada para alvejamento, na fabricação de sabões moles e no processamento de certos alimentos.
Sais
Quando formadas por compostos iônicos com cátion diferente de H+ e um ânion diferente de (OH)-, as substâncias são classificadas como sais, que podem ser obtidos pela união de ácidos e bases. Como exemplo, citamos o sal de cozinha (NaCl), o gesso (CaSO4), o mármore (CaCO3), entre outros. Estes possuem sabor salgado, conduzem bem a eletricidade quando em solução e são obtidas pelas reações químicas de ácidos com bases, conhecidas como reação de neutralização ou ainda de salificação.
Assim:HCl(ácido) + NaOH(base) → NaCl(sal) + H2O(água)
Em outras palavras, os sais são compostos iônicos que possuem um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH-.
Exemplos: Na+Cl-; Na+H+SO42-; Ca2+(OH)-Cl-; Na+K+SO42-
Classificação e nomenclatura dos sais
Segundo o modo como ocorre a reação de formação dos sais, são classificados em três tipos:
Sais neutros ou normais
Reação de neutralização total (reagem todos os H+do ácido e todas as OH-da base).
Exemplos:
NaOH (base) + HCL (ácido) →NaCl (sal normal) + H2O
3NaOH(base)+ H3PO4(ácido) → Na3PO4(sal normal) + 3H2O
Nome dos Sais Normais: o nome do sal provém do nome do ânion do ácido, cuja 
Sal= (nome do ânion)+ sufixo eto/ito/ato de(nome do cátion).
Assim:
	ácido clorídrico(HCl)+ hidróxido de sódio(NaOH) →cloreto de sódio(NaCl) + água
	ácido nitroso(HNO2) + hidróxido de potássio(KOH) →nitrito de potássio(KNO2) + água
	ácido ortofosfórico(2H3PO4)+ hidróxido de cálcio(3Ca(OH)2→ortofosfato de cálcio[Ca3(PO4)2] + água (6H2O)
Sais ácidos ou hidrogenossais
Reação de neutralização parcial do ácido ( quando nem todos os H+do ácido reagem, então o sal possui em sua estrutura um ou mais hidrogênios ionizáveis oriundos do ácido).
Exemplo:
NaOH (base) + H2SO4(ácido) → NaHSO4(sal ácido) + H2O
Nome dos Sais Ácidos: semelhante aos sais normais, mas com indicação do número de H+pelos prefixos mono, di, tri, etc.
Sal = prefixo do nº de H+(nome do ânion) + sufixo eto/ito/ato de (nome do cátion).
Ácido sulfúrico(H2SO4) + hidróxido de sódio(NaOH) →monoidrogeno sulfato de sódio(NaHSO4) + água
ácido ortofosfórico(H3PO4) + hidróxido de sódio(NaOH) → diidrogeno-ortofosfato de sódio(NaH2PO4) + água
Sais básicos ou hidroxissais
Reação de neutralização parcial da base (Se nem todas as hidroxilas reagirem, o sal tem em sua estrutura uma ou mais hidroxilas).
Exemplo:
Ca(OH)2(base) + HCl (ácido) → Ca(OH)Cl (sal básico) + H2O
Nome dos Sais Básicos: semelhante aos sais normais, indicando porém o número de OH- em sua estrutura.
Sal = prefixo do nº de OH+(nome do ânion) + sufixo eto/ito/ato de(nome do cátion).
ácidoclorídrico(HCl) + hidróxido de cálcio[Ca(OH)2] →monoidroxicloreto de cálcio[Ca(OH)Cl] + água
ácidoclorídrico(2HCl) + hidróxido de alumínio[Al(OH)3] →monoidroxicloretodealumínio[Al(OH)Cl2] + água
Sais duplos ou mistos
Reação de um di, tri ou tetrácido com diferentes bases (sal duplo quanto ao cátion) ou de um uma di, tri ou tetrabase com ácidos diferentes (sal duplo quanto ao ânion).
Exemplos:Quanto ao cátion:H2SO4(diácido) + KOH (base) + NaOH (base) → KNaSO4(sulfato duplo de potássio e sódio) + 2H2OH3PO4(triácido) + 2KOH (base) + NaOH (base) → K2NaPO4(ortofosfato dipotássio monossódico)
Quanto ao ânion:
Ca(OH)2(dibase) + HBr (ácido) + HCl (ácido) → CaBrCl (cloreto-brometo de cálcio) + 2H2O
Al(OH)3(tribase) + H2SO4(ácido) + HCl(ácido) → Al(SO4)Cl (cloreto-sulfato de alumínio) +3H2O
Óxidos
São chamados de óxidos os compostos que são formados por dois elementos químicos diferentes, que podem ser também chamados de compostos binários. Os óxidos se formam pela combinação do oxigênio com quase todos os elementos da tabela periódica, tendo apenas como padrão a presença do oxigênio. Alguns exemplos de óxidos são a água e gás carbônico.
Classificação dos Óxidos
Óxidos Ácidos (Anidridos)
Formados por ametais, os óxidos ácidos possuem caráter covalente, sendo que na presença de água esses compostos produzem ácidos e por outro lado, na presença de bases formam sal e água, por exemplo, CO2(dióxido de carbono ou gás carbônico) e o SO2(óxido de enxofre).
Óxidos Básicos
Formados por metais, os óxidos básicos possuem caráter iônico e ao reagirem com os ácidos formam sal e água, por exemplo, Na2O (Óxido de sódio) e o Ca (OH)2(Hidróxido de cálcio).
Óxidos Neutros
Formados por ametais, os óxidos neutros, chamados também de “óxidos inertes”, possuem caráter covalente e recebem esse nome na medida em que não reagem na presença de água, ácidos ou bases, por exemplo, N2O (óxido nitroso) e o CO (monóxido de carbono).
Óxidos Anfóteros
Nesse caso, os óxidos apresentam uma peculiaridade, ou seja, ora comportam-se como anidridos (óxidos ácidos), ora como óxidos básicos.
Em outras palavras, esses compostos na presença de um ácido se comportam como óxidos básicos, e por outro lado, na presença de uma base, reagem como óxidos ácidos, por exemplo, Al2O3(óxido de Alumínio) e o ZnO (óxido de zinco).
Óxidos Mistos
Nesse caso, os óxidos mistos, duplos ou salinos, são derivados da combinação de dois óxidos, por exemplo, Fe3O4(magnetita ou pedra ímã).
Peróxidos
Formados, em maior parte, pelo hidrogênio, os metais alcalinos e os metais alcalino-terrosos, os peróxidos são compostos formados por dois oxigênios que se ligam entre si e, por isso, possuem em sua fórmula o grupo (O2)2-.
Como exemplo, temos a água oxigenada ou o peróxido de hidrogênio (H2O2) e o peróxido de sódio (Na2O2). Esses tipos de óxidos são muito utilizados na indústria têxtil como alvejantes de tecidos ou na produção de papel (celulose).
Exemplos de Óxidos
	CO: monoxido de carbono
	CO2: dióxido de carbono
	Cl2O7: heptóxido de dicloro
	Na2O: óxido de sódio
	CaO: óxido de cálcio
	BaO: óxido de bário
	FeO: óxido de ferro II ou óxido ferroso
	Fe2O3: óxido de ferro III ou óxido férrico
	ZnO: óxido de zinco
	Al2O3: óxido de alumínio
	MnO2: dióxido de manganês
	TiO2: dióxido de titânio
	SnO2: dióxido de estanho
	NO2: dióxido de nitrogênio
Fenol é uma função orgânica caracterizada por uma ou mais hidroxila ligadas a um anel aromático. Apesar de possuir um grupo -OH característico de um álcool, o fenol é mais ácido que este, pois possui uma estrutura de resonancia que estabiliza a base conjugada.São obtidos principalmente através da extração de óleos a partir doalcatrão de hulha.
Fenol também é o nome popular do fenol mais simples, que consiste em uma hidroxila ligada ao anel benzênico. Outros nomes para a mesma substância incluem: benzenol; ácido carbólico; ácido fénico (ou ácido fênico, no Brasil); ácido fenílico; hidroxibenzeno; mono-hidroxibenzeno. Sua fórmula molecullar é C6H5OHGeralmente os fenóis são sólidos, cristalinos, tóxicos,cáustico e pouco solúveis em água.
Nomenclatura e exemplos
De acordo com a nomenclatura oficia IUPCAS os fenóis podem ser nomeados usando o anel aromático como cadeia principal e os grupos ligados a ele como radicais, seguindo a linha: radical-fenol ou radical-hidroxi + nome do anel aromático(benzeno,naftalenoe etc).
Exemplo: 2-metil-fenol ou 2-metil-hidroxibenzeno.
A carqueja é uma planta usada em chás para combater gastrite, má digestão, azia, cálculos biliares e prisão de ventre, sendo um de seus constituintes o carqueol(2-isopropenil-3-metilfenol);O gengibre é rico em gengirol substância que já foi usada em testes para combater o câncer e mostrou um bom resultado;O eugenol é um fenol encontrado no cravo da índia e é usado em antissépticos bucais.A vanilia é a essencia de baunililha obtida por meio de vagens produzidas pela orquídea Vanilla planifólia, e o timol é a essencia de tomililho e é encontrado no oregáno, ambos usados pela indústria alimentícia.
As aminas são compostos orgânicos nitrogenados derivados teoricamente, da amônia (NH3), pela substituição de um, dois ou três hidrogênios por grupos alquila ou arila.
Exemplos:
Existem alguns tipos de aminas, de acordo com o número de radicais que substituem o hidrogênio.aminas primárias:um hidrogênio substituído por radical orgânico.
Text Box: H – N – H → H3C – N – H | | H H
 aminas secundárias: dois hidrogênio substituídos por radicais organicos.
Text Box: H – N – H → H3C – N – CH2 – CH3 | | H H
 aminas terciárias: três hidrogênios substituídos por radicais orgânicos.
Text Box: H – N – H → H3C – CH2 – N – CH2 – CH3 | | H CH3
 Estão presentes nos aminoácidos que formas as proteínas dos seres vivos.
Text Box: R – CH – COOH → R – CH – CO – NH – CH – CO ... | | | NH2 NH2 R´ aminoácido proteína
Text Box: CH3 CH2 – CH2 – CH2 – CH2 CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 | | | | | CH3 – N – CH3 NH2 NH2 NH2NH2 trimetilamina 1,4-diamino-butano 1,5-diamino-pentano (odor de peixe podre) (putrescina) (cadaverina)
A partir destas substâncias, decorre a presença de aminas na decomposição de animais mortos:A trimetilamina é uma amina que faz parte do cheiro forte de peixe podre.
A putrescina e a cadaverina são formadas na decomposição de cadáveres humanos.
Na indústria, são utilizadas como corantes, em alguns sabões e diversas sínteses orgânicas.
O corante mais conhecido é a anilina. É um óleo incolor com odor aromático.
Algumas aminas são usadas como protetor solar como o ácido p-aminobenzóico. Também é conhecido como PABA.
Cetona é todo composto orgânico que possui o grupo funcional–CO 
Tanto para aldeídos quanto para cetonas, chamamos este grupo de carbonila. Aldeídos e cetonas fazem parte do grupo dos carbonilados.
Text Box: Carbonila Cetonas Aldeídos O O O || || // – C – R – CO – R ou R – C – R R – C \ H
As cetonas possuem a carbonila ligada a dois átomos de carbono.Exemplos de Cetonas:propanona,butanona e ciclobutano
A cetona mais comum é a propanona, mais conhecida como acetona. Ela é usada como solvente de esmaltes, graxas, vernizes e resinas. Também é utilizada na extração de óleos de sementes vegetais, na fabricação de anidrido acético e medicamentos.
A propanona é um líquido inflamável, incolor, com cheiro agradável e solúvel em água.
As cetonas são encontradas na natureza em flores e frutos. Em geral, são líquidos de odor agradável. Muitas cetonas artificiais e naturais são usadas como perfumes e alimentos. Algumas são substâncias medicinais, como os compostos cetônicos da urina.Algumas cetonas presentes em compostos naturais:
Jasmona ou Cis-jasmona – óleo de jasmim
Aldeídos
Os aldeídos são compostos que possuem o carbono da extremidade da cadeia realizando dupla ligação com um oxigênio (carbonila) e uma ligação com um hidrogênio.
O metanal, em solução aquosa, é o formol (ou formaldeído) usado em conservação de cadáveres e peças anatômicas;
 O etanal(acetaldeído ou aldeído acético) é usado na síntese de compostos orgânicos, como no preparo de etanol, de ácido acético e do cloral (que é usado como hipnótico e que leva à formação do clorofórmio, que é um anestésico, e do inseticida DDT); na redução de sais de prata na fabricação de espelhos (reativo de Tollens) e na obtenção de resinas;
 A vanilina(3-metóxi-4-hidroxibenzenocarbaldeído), extraída da orquídea Vanillaplanifólia,é o composto ativo da essência de baunilha;
 O cinamaldeído confere o sabor e o odor característicos da canela.
Esses exemplos mencionados, apesar de possuírem propriedades bem diferentes e serem usados em aplicações distintas, possuem algo em comum:todos eles são do grupo dos aldeídos.
Os aldeídos são todos os compostos orgânicos que possuem o grupo carbonila ligado a um hidrogênio,ou seja, esse grupo funcional sempre vem na extremidade da cadeia carbônica:
Grupo funcional dos aldeídos
Grupo funcional dos aldeídos
“R” representa qualquer radical orgânico. Se na cadeia carbônica há apenas um grupo COH dos aldeídos, o composto é classificado como monoaldeído; mas se há dois ou mais desse grupo, então é um polialdeído.
Conforme os exemplos acima mostram, os aldeídos de menores massas molares possuem cheiro forte e irritante, mas à medida que a cadeia carbônica vai crescendo, eles passam a ter aromas agradáveis. O metanal e outros aldeídos menores são solúveis em água porque realizam ligações de hidrogênio. Todavia, as moléculas maiores vão se tornando cada vez mais insolúveis em água, mas são solúveis em solventes orgânicos como o álcool, o éter e o benzeno.
Apesar de realizarem ligações de hidrogênio com a água, graças à presença da carbonila, os aldeídos não realizam esse tipo de interação entre suas próprias moléculas. Em vez disso, elas atraem-se pela forças intermoleculares do tipo dipolo permanente.
Éter é todo composto orgânico onde a acadeia carbônica apresenta – O – entre dois carbonos. O oxigênio deve estar ligado diretamente a dois radicais orgânicos (alquila ou arila).
A fórmula genérica do éter é R – O – R, onde o R é o radical e o O é o oxigênio. Veja alguns exemplos:
Text Box: CH3 – O – CH3 CH3 – CH2 – CH2 – O – CH2 – CH3
Utilidade
O éter mais conhecido é o éter comum, ou etóxietano ou ainda éter dietílico. Ele é encontrado em farmácia e hospitais. É um líquido muito volátil, com ponto de ebulição em torno de 35°C, muito inflamável, incolor e com odor característico. Pode ser utiizado como solvente de graxas, óleos, resinas e tintas.
Passou a ser usado, como anestésico por inalação,em 1842. Provocava grande mal estar nos pacientes após a anestesia e foi então substuído por outros anestésicos.
Éter comum CH3 – CH2 – O – CH2 – CH3
6-Porque, de uma forma geral se diz a ácidos carboxílicos possuem uma acidez maior do que fenóis que por sua vez são mais ácidos que alcoóis?Isso é 100% verdade?
Porque os ácidos carboxílicos possuem a hidroxila e o oxigênio, eles realizam ligações de hidrogênio, inclusive realizam o dobro de ligações de hidrogênio que as moléculas dos álcoois. Por esse mesmo motivo, os seus pontos de ebulição e fusão são mais elevados que os dos álcoois.isso é verdade.
7- E em relação a amidas e aminas? Ambas são básicas? Quem possui a maior basicidade ?
As aminas são uma classe de compostos químicos orgânicos nitrogenados derivados do amoníaco (NH3) e que resultam da substituição parcial ou total dos hidrogênios da molécula por grupos hidrocarbónicos (radicais alquilo ou arilo – frequentemente abreviados pela letra R). Se substituirmos um, dois ou três hidrogénios, teremos, respectivamente, aminas primárias (R-NH2), secundárias(R1R2NH) ou terciárias (R1R2R3N).
Amida
Denomina-se amida todo composto orgânico que possui o nitrogênio ligado diretamente a um grupo carbonila.Conforme o nitrogênio estabeleça ou não outras ligações com carbono, as amidas podem ser divididas em 3 grupos:
Amida não-substituida: apresenta 2 hidrogênios ligados ao nitrogênio. Nomenclatura: Prefixo + Infixo + Amida
Amida monossubstituída: apresenta 1 hidrogênio substituído por 1 radical (cadeia carbônica). Nomenclatura: N + nome do radical ou N,N + nome dos radicais + prefixo + infixo + amida
Amida dissubstituída: apresenta 2 hidrogênios substituídos por 2 radicais iguais ou diferentes. Nomenclatura: N + nome do radical ou N,N + nome dos radicais + prefixo + infixo + amida
Podemos também classificar as amidas quanto ao número de grupos acila ligados ao nitrogênio:
* Primária - É do tipo (R-CO)NH2, ou seja, há somente um grupo acila ligado ao nitrogênio.
* Secundária - É do tipo (R-CO)2NH, ou seja, há dois grupos acila ligados ao nitrogênio.
* Terciária - É do tipo (R-CO)3N, ou seja, há três grupos acila ligados ao nitrogênio.
Certamente a amina é um composto muito mais básico que a amida,Pois as amidas tem seu nitrogênio ligado a um grupo carbonila (R-C=O), que muda completamente suas propriedades físicas.(Possui pontos de ebulição muito superiores aos dos ácidos correspondentes, apesar da massa molecular ser aproximadamente igual. Isso se deve à formação de maior número de ligações de hidrogênio e maior formação de "moléculas dímeras" pelas amidas. Pode-se provar esse fato, substituindo os hidrogênios do grupo amino por radicais CH3. Verifica-se que os pontos de fusão e ebulição diminuem, apesar do aumento da massa molecular.
Conclusões:Após a realização do experimento pouco coisa pode ser realmente concluída. Podemos a penas citar algumas possíveis característicasde cafeína observadas durante o processo experimental. Mas utilizando apenas as informações obtidas e relatadas neste relatório, seriam apenas hipóteses. Portanto,não temos resultados experimentais tão diferentes com a apresentação dos cálculos das soluções.Observou-se que para identificar se as substâncias são ácidas ou básicas podem-se utilizar os indicadores e verificar através da variação da coloração se o meio é acido ou básico,e os meios utilizados foram os valores da escala do pH e sua variação. 
Referências:
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