Estequiometria e Cálculos Químicos

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02/08/2021
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É o estudo das proporções de substâncias envolvidas em uma reação.
1. Balanceamento Químico
A menor proporção molar inteira entre reagentes e produtos.
Ex.: 𝐻
2
𝑆 + 𝐴𝑙 (𝑂𝐻)
3
 → 𝐴𝑙
2
𝑆
3
+ 𝐻
2
𝑂
reagente produto→
2. Passo a passo de resolução
➢ Balancear a reação
➢ Identificar as 2 substâncias envolvidas na estequiometria. Relacioná-los em mol-mol
(1º linha da regra de 3) (descobrir quem é o reagente limitante)
➢ Se necessário, refazer a 1º linha transformando as relações de mol para massa,
volume, etc.
➢ Montar a 2º linha: incógnita e quantidade da outra substância
➢ Se tiver rendimento, resolva no final
➢ Se houver pureza, consertar a quantidade de reagente
➢ Resolver a questão
Ex.: Calcule a quantidade de matéria de amônia produzida na reação de 9 mol de com𝐻
2
quantidade suficiente de .𝑁
2
Ex.: Qual a massa de necessária para reagir com 3kg de na reação de produção de𝑁
2
𝐻
2
amônia? Massa molar: N = 14 g/mol ; H = 1 g/mol
Ex.: Qual a massa em gramas de
produzida a partir de 5 mol de𝑁𝐻
3
e quantidade suficiente de ?𝑁
2
𝐻
2
09/08/2021
● Rendimento
Rendimento está associado ao máximo de produto que é possível formar.
1. O cromo é um metal empregado na produção do aço inox.
𝐶𝑟
2
𝑂
3
 + (2)𝐴𝑙 → (2)𝐶𝑟 + 𝐴𝑙
2
𝑂
3
Partindo-se de 15,2 g de e admitindo que este processo tem 75% de rendimento, a𝐶𝑟
2
𝑂
3
massa produzida de cromo é:
● Pureza
Pureza está associada ao máximo de reagente que existe em uma amostra impura.
2. Óxido de cálcio é obtido segundo a equação representada abaixo:
𝐶𝑎𝐶𝑂
3 (𝑆)
→𝐶𝑎𝑂
(𝑆) 
+ 𝐶𝑂
2 (𝑔)
A massa de formada a partir de 200 g de com 90% de pureza é:𝐶𝑂
2
𝐶𝑎𝐶𝑂
3
3. A oxidação da glicose encontra-se abaixo:
𝐶
6
𝐻
12
𝑂
6
 + 6𝑂
2
 → 6𝐶𝑂
2
 + 6𝐻
2
𝑂 + 2820 𝐾𝐽
Considerando que 40% da energia se encontra disponível para atividade muscular, a
quantidade de energia obtida pela oxidação de 360g de glicose é:
4. A combustão do álcool etílico é representada
𝐶
2
𝐻
5
𝑂𝐻 + (3) 𝑂
2
 → (2)𝐶𝑂
2
 + (3)𝐻
2
𝑂 
Na queima de 100 g de álcool hidratado com 92% de pureza a massa de água formada é
16/08/2021
● Reagentes fora da proporção estequiométrica
Obs.: Teórico > valor na questão limitante→
Teórico < valor na questão excesso→
1. 𝑍𝑛
 (𝑠)
+ (2) 𝐻𝐶𝑙
 (𝑎𝑞)
 → 𝑍𝑛𝐶𝑙
2 (𝑎𝑞)
 + 𝐻
2 (𝑔)
 
Se 10 g de Zn foram misturados a 8 g de HCl, quantos mols de foram liberados?𝐻
2
2. 𝐶𝑙
 2 (𝑠)
+ 2 𝑁𝑎𝑂𝐻
 (𝑎𝑞)
 → 𝑁𝑎𝐶𝑙 + 𝑁𝑎𝐶𝑙𝑂 + 𝐻
2
𝑂 
Ao misturar 150 kg com 160 kg NaOH, qual a massa em kg do hipoclorito de sódio que é𝐶𝑙
2
produzido.
3. 𝑁𝐻
 2 
𝐶𝑙 + 𝑁𝐻
3 
 → 𝑁
2
𝐻
4
 + 𝐻𝐶𝑙 
Calcule a massa de que pode ser obtida pela reação entre 10 g e 10 g de .𝑁
2
𝐻
4
𝑁𝐻
2
𝐶𝑙 𝑁𝐻
3