Atividade avaliativa FISICO QUIMICA

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FACULDADE DO FUTURO 
Recredenciada pela Portaria nº. 1.802, de 18/10/2019, 
publicada no D.O.U. de 22/10/2019. 
 
 
 
 
DISCIPLINA: Química Inorgânica e Físico-Química CURSO: 2º FARMÁCIA 
 
PROFESSOR: Hermínio Oliveira Medeiros 
 
VALOR: 20,0 pontos LIMITE PARA A ENTREGA: 25/09/2020 às 23:59h 
 
OBSERVAÇÃO: A entrega deve ser realizada somente por meio do AVA, em formato pdf, no tópico “Atividade Avaliativas” 
 
 
ATIVIDADE AVALIATIVA – ETAPA A1 
ESTEQUIOMETRIA 
ESTEQUIOMETRIA COMUM 
 
O tipo mais comum de exercícios consiste em dar a “quantidade” de um dos participantes da reação e 
pedir “ as quantidades” dos outros. Essas “quantidades” podem estar expressas em massa, em volume, em 
número de mol, em número de moléculas, átomos, etc. 
EXERCÍCIO: Reação entre o gás nitrogênio (N2) e o gás hidrogênio (H2) para formar gás amônia (NH3). 
 
 N2(g) + H2(g)  NH3 (g) 
 
Em gramas 28g 3(2g) 2(17g) 
Em mol 1mol 3 mol 2 mol 
Em moléculas 6,02.1023 moléculas 3(6,02.1023 moléculas) 2(6,02.1023 moléculas) 
Em volume(litros) 22,4L ou 22,7L 3(22,4L) 2(22,4 L) 
Os valores da tabela acima servem como ponto de partida para que as outras relações quantitativas sejam 
estabelecidas. 
 
REGRAS BÁSICAS: 
 
 1º passo: Devemos fazer o balanceamento da reação química em estudo. 
 
 2º passo: Após o balanceamento, os coeficientes obtidos indicam o número de mols necessário de cada 
substância, para que seja possível tal reação, fornecendo assim, a proporção de reagente e produto; 
 
 3º passo; As relações entre reagentes utilizados e produtos obtidos (geralmente regra de três) poderão 
ser feitas entre suas quantidades, ou seja, massa, volume, número de mols, de átomos ou moléculas de 
cada um deles. 
 
 EXERCÍCIO Nº 1: 
 (ACAFE) No TEXTO 02, que trata da Neutralização da Culpa, é descrito: “entre todos os poluentes da atmosfera, 
o principal alvo da neutralização é o dióxido de carbono (CO2), gás responsável por impedir a dissipação para o 
espaço das ondas de calor resultantes da reflexão da luz do sol sobre a superfície do planeta”.Atendendo ao 
Protocolo de Kyoto, uma das tecnologias empregadas na redução dos teores deste gás está baseada na seguinte 
reação: 
 
CaO(s) +CO2(g)  CaCO3(s) 
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Se um determinado dispositivo contém 5600kg de CaO(s), a massa de CO2(g), em kg, que pode ser removida 
através desse dispositivo é: 
A) 4400 B) 5600 c) 72 D) 7200 E) 100 
 
EXERCÍCIO Nº2 : 
 
 Nas estações de tratamento de água, eliminam-se as impurezas sólidas em suspensão através do arraste 
por flóculos de hidróxido de alumínio, produzidos na reação representada por 
 
Al2(SO4)3 +3 Ca(OH)22 Al(OH)3 + 3 CaSO4 
 
Para tratar 1,0x106m3 de água foram adicionadas 17 toneladas de Al2SO4. Qual a massa de Ca(OH)2 
necessária para reagir completamente com esse sal? 
a) 150 quilogramas. 
b) 300 quilogramas. 
c) 1,0 tonelada. 
d) 11 toneladas. 
e) 30 toneladas. 
 
ESTEQUIOMETRIA COM SUBSTÂNCIAS IMPURAS 
 
Em princípio nenhuma substância apresenta-se totalmente pura nem mesmo após sucessivos 
processos de separação. Nestes casos, pode-se chegar a purezas da ordem de até 99,95% mas nunca 
100%. Quando uma determinada substância é pesada deve-se estar ciente da presença , em maior ou menor 
proporção , de outras substâncias. O grau de pureza representa o percentual de massa de uma substância 
em relação à massa total de certa amostra. Quando não houver referência de pureza das substâncias 
participantes , considera-se para o cálculo 100%. 
Quando conhecemos o grau de pureza da amostra em relação às substâncias participantes, basta 
estabelecer uma proporcionalidade (regra de três) para se estabelecer a quantidade efetiva da substância 
empregada na reação ,após novamente aplica-se o mesmo processo com a proporção da amostra pura. 
 
EXERCÍCIOS Nº3: 
 
 Uma amostra de 300g de magnésio com 80% de pureza reage com oxigênio, produzindo óxido de 
magnésio. Determine a massa de óxido de magnésio produzida ( massas molares) Mg=24g/mol; 
MgO=40g/mol): 400g 
 
2Mg(s) + O2(g) → 2MgO(s) 
 
EXERCÍCIO Nº4 
 
 Para neutralizar uma amostra pesando 200g de NaOH com 80% de pureza, utiliza-se ácido sulfúrico 
segundo a reação, não balanceada: 
 
H2SO4 + NaOH →Na2SO4 +H2O 
 
Qual a massa de sulfato de sódio formada? 291 
 
 
REAGENTE EM EXCESSO E LIMITANTE 
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Quando ocorre uma mistura de dois reagentes que não se encontram em proporções 
estequiométricas , um deles será consumido totalmente, sendo denominado reagente limitante. O outro 
reagente restará uma determinada quantidade sem reagir, denominado reagente em excesso. 
 
ETAPAS A SEGUIR: 
 
1) Considere um dos reagentes como limitante, determine a quantidade de produto formado para este 
reagente. 
2) Repita o procedimento para com o outro reagente. 
3) A menor quantidade de produto formado corresponde ao reagente limitante e indica a quantidade real 
de produto obtido. 
4) Deve-se repetir o processo com a menor quantidade de produto formado, para obter a quantidade do 
reagente em excesso e a quantidade real necessária para reagir. 
 
EXERCÍCIO Nº5 
 
 O carbonato de sódio, empregado na fabricação de vidro, é preparado a partir de carbonato de cálcio e 
cloreto de sódio: 
 
CaCO3+ 2NaCl → Na2CO3 + CaCl2 
 
Colocando-se para reagir 1000g de CaCO3 e 585g de NaCl, a massa obtida do carbonato de sódio em 
gramas é: 
a) Quem é o reagente limitante? 
b) Quem é o reagente em excesso? 
c) Qual a quantidade em excesso? 
 
 
RENDIMENTO DE UMA REAÇÃO 
O rendimento de uma reação representa a proporção efetiva de conversão dos reagentes em produtos. Em 
problemas onde for conhecido o rendimento da reação, basta realizar o cálculo supondo inicialmente um 
rendimento de 100% 
Em problemas onde for desconhecido o rendimento da reação, evidentemente sua determinação se 
constituirá no objetivo do problema. Neste caso, o enunciado apresentará a quantidade utilizada de um dos 
reagentes e a quantidade efetiva de um dos produtos obtidos. 
 
PASSOS: 
 
1) Verificam-se os coeficientes estequiométricos. 
2) Determina-se inicialmente o que será obtido, caso a conversão fosse total (100%). 
3) Estabelece uma proporcionalidade direta (regra de três) para determinar o rendimento que irá 
corresponder à quantidade de produto efetivamente obtido. 
 
EXERCÍCIO Nº6 
 (UPF) 15,0 g de pirita (FeS2) de 80% de pureza são submetidos à ustulação. A reação, não ajustada, deste 
processo é FeS2(s) + O2(g)  Fe2O3(s) + SO2(g). O rendimento da reação é de 75%. Nessas condições, o volume 
de SO2(g) obtido nas CNTP é: Considerar: Massas Atômicas: Fe = 56; O = 16; S = 32. Volume Molar nas CNTP: 
22,7 L 
a) 1,70 L b) 3,40 L c) 4,54 L d) 2,27 L e) 4,25 L 
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EXERCÍCIO Nº7: 
 
 (UFRGS) A decomposição térmica de meio mol de clorato de potássio segundo a equação: 
KCl O3(s) KCl (s) + 3/2 O2(g) produziu 8,4 litros de oxigênio nas CNTP, o rendimento da reação foi de: 
a) 100% b) 820% c) 50% d) 40% e) 20 
 
ATIVIDADES 
 
 
QUESTÃO 1 
(UPF) Uma amostra contendo 4,50 g de carbonato de 
magnésio foi tratada por ácido clorídrico, obtendo-se 
1032 mL de gás carbônico, medidos nas condições 
normais de temperatura e pressão. 
MgCO3(s) + HCl(aq) → CO2(g) + MgCl2(aq) + H2O(l) 
O rendimento da reação foi: 
a) 80% 
b) 86% 
c) 83% 
d) 93% 
e) 90% 
 
QUESTÃO 2 
 
(UPF) Um estudante de química deseja extrair o ouro 
contido em 68,5 g de cloreto de ouro III di-hidratado, 
AuCl3.2H2O, através da eletrólise de solução aquosa 
do sal. Qual é a massa de ouro obtida após a 
redução de todo o metal contido na amostra? 
Dados: massas molares: AuCl3.2H2O = 342,5 g/mol; 
Au =200,0g/mol 
a) 34, 1 g 
b) 40, 0 g 
c) 45, 9 g 
d) 28, 5 g 
e) 105, 6 g 
 
QUESTÃO 3 
(UPF)Efetuando-se, em laboratório, a reação entre 10 
g de alumínio e 225 g de cloro, obtêm-se, no máximo, 
a) 20,0 g de cloreto de alumínio. 
b) 63,0 g de cloreto de alumínio. 
c) 23,0 g de cloreto de alumínio. 
d) 49,5 g de cloreto de alumínio. 
e) 53,5 g de cloreto de alumínio. 
 
QUESTÃO 4 
(UPF) A cebola é um bulbo que, ao ser cortado, 
desprende SO2 que, em contato com o ar, 
transforma-se em SO3. Este gás, em contato com a 
água dos olhos, gera o ácido sulfúrico, causando 
ardor e, conseqüentemente, as lágrimas. Estas 
reações estão representadas abaixo: 
 
SO2 + 1/2O2 → SO3 
SO3 + H2O→H2SO4 
Supondo que a cebola possua 0,1 mol de SO2 e o 
sistema esteja nas CNTP, o volume de ácido sulfúrico 
produzido é, em litros: 
a) 2,24 
b) 4,48 
c) 44,8 
d) 22,4 
e) 2,4 
 
QUESTÃO 5 
(UPF) Sabendo-se que o ouro 18 quilates contém 
75% (em massa) de ouro e que o cobre e a prata 
completam os 100% restantes, a massa de ouro em 
uma aliança de ouro 18 quilates que pesa 2,0g é: 
a) 1,0g. b) 0,5g. c) 1,5g. d) 1,2g. e) 0,75g. 
 
QUESTÃO 6 
(UPF) Resíduos industriais que contêm sulfetos não 
devem ser jogados nos rios. Podem-se tratar esses 
resíduos com peróxido de hidrogênio (H2O2), que 
oxida os sulfetos de sódio a sulfatos e se reduz a 
água. Para oxidar 117 kg de sulfeto de sódio, Na2S, 
contidos em dado resíduo, são necessários kg 
de peróxido de hidrogênio. 
a) 25 b) 51 c) 102 d) 204 e) 306 
 
QUESTÃO 7 
(UPF) Muitos medicamentos usados como 
antiácidos contêm hidróxido de alumínio como um 
de seus principais componentes. Um determinado 
antiácido contém 30 g de Al(OH)3 em cada litro de 
medicamento. Qual será o volume apropriado de 
antiácido, para neutralização total, que deverá ser 
ingerido por um paciente que, através de seu suco 
gástrico, receba 0,30 mol de HCl por dia em seu 
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estômago? Considere que a neutralização do ácido 
clorídrico pelo antiácido ocorra de acordo com a 
reação: 
 
Al(OH)3 + 3 HCl  AlCl3 + 3 H2O 
 
a) 445 mL 
b) 260 mL 
c) 780 mL 
d) 80 mL 
e) 40 mL 
 
QUESTÃO 8 
(UFRGS) O acetileno, gás utilizado em maçaricos, 
pode ser obtido a partir do carbeto de cálcio 
(carbureto) de acordo com a equação: 
 
CaC2 + 2 H2O Ca(OH)2 + C2H2 
 
Utilizando-se 1 kg de carbureto com 36% de 
impurezas, o volume de acetileno obtido, nas CNTP, 
em litros, é: 
(a) 0,224 (b) 2,24 (c) 26 (d) 224 (e) 260 
 
QUESTÃO 9 
(UFRGS) A equação abaixo mostra a produção de 
gás sulfúrico a partir de gás sulfuroso. Mantendo-se 
as condições de temperatura e pressão, qual o 
volume de gás oxigênio, em litros, que reage com gás 
sulfuroso para produzir 5 litros de gás sulfúrico? 
 
SO2 + ½ O2 SO3 
 
(a) 0,5 (b) 2,5 (c) 5 (d) 11,2 (e) 22,4 
 
QUESTÃO 10 
(UFRGS) O dióxido de nitrogênio contribui para a 
formação de chuva ácida, como resultado de sua 
reação com água na atmosfera, de acordo com a 
equação abaixo. 
 
3NO2 +H2O 2HNO3 + NO 
 
Na reação entre 2,76g de NO2 e 0,54g de água, 
ocorre: 
a) excesso de 0,18g de água 
b) Produção de 1,26g de ácido nítrico 
c) formação de 0,90g de óxido nítrico, NO. 
d) Formação de uma massa total de produtos 
(HNO3+ NO) igual a 3,30g. 
e) Consumo de 1,38g de dióxido de nitrogênio 
 
 
GABARITO QUESTÕES 
1-B,2-B,3-D,4-A,5-C,6-D,7-B,8- D,9- B ,10-A . 
 
 GABARITO EXERCÍCIOS: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
1 A 
2 D 
3 400g 
4 284g 
5 a) NaC ; b) CaCO3; c)500g 
6 B 
7 C 
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