Lista de Exercícios - Ácidos e Bases - GQ2 - Inorg II - GABARITO

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Fundação Técnico-Educacional Souza Marques 
Faculdade de Filosofia, Ciências e Letras - Curso de Química 
 
Química Inorgânica II 
Professora: Tatiana Loureiro 
Lista de Exercícios: Ácidos e Bases - GABARITO 
1) Qual deve ser o íon mais polarizável, F– ou I–? 
I– é mais polarizável, isto é, tem maiores probabilidades de ter a nuvem eletrônica distorcida, devido 
ao seu maior raio iônico. 
2) Qual deve ser o íon mais polarizante, Na+ ou Cs+? 
Na+ é o íon mais polarizante, isto é, tem a capacidade de distorcer a nuvem eletrônica de outro 
átomo/íon, devido ao seu menor raio iônico. 
3) Por que a água é uma substância anfiprótica? Exemplifique através de reações. 
Porque pode atuar tanto como ácido de Bronsted-Lowry como base de Bronsted-Lowry. 
Exemplos: 
HF + H2O  H3O+ + F- 
NH3 + H2O  NH4+ + OH- 
4) Identifique os ácidos e bases conjugadas nas seguintes reações: 
a) HSO4(aq)
− + OH(aq)
− → H2O(l) + SO4(aq)
2− 
 ácido base ácido base 
 conjugado conjugada 
b) PO4(aq)
3− + H2O(l) → HPO4(aq)
− + OH(aq)
− 
 base ácido ácido base 
 conjugado conjugada 
c) HNO3(aq) + H2O(l) → H3O(aq)
+ + NO3(aq)
− 
 ácido base ácido base 
 conjugado conjugada 
d) CO3(aq)
2− + H2O(l) → HCO3(aq)
− + OH(aq)
− 
 base ácido ácido base 
 conjugado conjugada 
e) NH3(aq) + H2O(l) → NH4(aq)
+ + HS(aq)
− 
 base ácido ácido base 
 conjugado conjugada 
5) Identifique as bases conjugadas correspondentes aos seguintes ácidos: 
a) [𝐶𝑜(𝑁𝐻3)5(𝑂𝐻2)]
3+ [𝐶𝑜(𝑁𝐻3)5(𝑂𝐻)]
2+ 
 
 
 
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b) HSO4
− SO4
2− 
c) CH3OH CH3O
− 
d) H2PO4
− HPO4
2− 
e) Si(OH)4 Si(OH)3O
− 
f) HS− S2− 
6) Identifique os ácidos conjugados das seguintes bases: 
a) [Co(CO)4]
− HCo(CO)4 
b) HPO4
2− H2PO4
− 
c) C5H5N C5H5NH
+ 
d) CH3COOH CH3COOH2
+ 
e) O2− OH− 
f) CN− HCN 
7) Identifique os ácidos e bases de Lewis nas reações: 
a) BrF3 + F
− → BrF4
− 
 ácido base 
b) I− + I2 → I3
− 
 base ácido 
c) CsF + SF4 → Cs
+[SF5]
− 
 base ácido 
d) B(CH3)3 + NH3 → NH3B(CH3)3 
 ácido base 
Compostos cujo o átomo central não possui o octeto completo 
e) NH3 + Ag
+ → Ag(NH3)
2+ 
 base ácido 
f) CO2 + OH
− → HCO3
− 
 ácido base 
Rearranjo dos elétrons de valência para aceitar um par de elétrons adicional 
g) 4 CO + Ni → NiCO4 
 base ácido 
 
 
 
 
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h) SiF4 + 2F
− → [SiF6]
2− 
 ácido base 
Expansão do octeto 
i) Co(aq)
2+ + 6H2O(l) → [Co(OH2)6](aq)
2+ 
 ácido base 
Formação do composto de coordenação 
j) (CH3)2CO + I2 → (CH3)2COI2 
 base ácido 
Molécula (I2) com orbital antiligante vazio 
8) Os minérios comuns de níquel e cobre são sulfetos. Em comparação, o alumínio é obtido do óxido 
e o cálcio obtido do carbonato. Estas observações podem ser explicadas em termos de dureza? 
As regras duro-duro e macio-macio justificam essas observações. Os ânions O2- e CO32- são bases 
duras e ligam-se preferencialmente aos cátions Al3+ e Ca2+ porque são ácidos duros; enquanto que 
o ânion S2- é mais macio e liga-se preferencialmente à cátions macios como Ni2+ e Cu2+. 
9) A molécula (CH3)2N − PF2 tem dois átomos básicos: P e N. Um átomo está ligado ao B em um 
complexo BH3, o outro átomo ao B em um complexo BF3. Identifique cada um. 
O átomo de N é duro, enquanto que o átomo de P é mais macio, logo devido ao átomo de B 
apresentar comportamento intermediário entre duro e macio, o átomo de N liga-se ao complexo BF3, 
tendo em vista a dureza do ânion F-, enquanto que o átomo de P liga-se, preferencialmente ao 
complexo BH3, uma vez que o ânion H- é macio. 
10) Coloque os cátions Ca2+, Fe2+, Fe3+, Al3+, Na+ em ordem crescente de acidez. 
Dados - raios dos respectivos cátions em pm: Ca2+ = 99; Fe2+ = 76; Fe3+ = 64; Al3+ = 50; Na+ = 95 
 
 
 
 
 
 
Quanto maior o parâmetro eletrostático, maior é a hidrólise e consequentemente, maio é a acidez. 
11) Explique, em termos da teoria HSAB, por que o fenol forma um complexo mais estável ao ligar-
se com o dietiléter (C2H5)2O do que ao dietiltioeter (C2H5)2S. 
Resposta: 
Na+ < Ca2+ < Fe2+ < Fe3+< Al3+ 
𝜉𝑁𝑎+ =
𝑧2
𝑟
=
(+1)2
95
= 0,011 𝜉𝐶𝑎2+ =
𝑧2
𝑟
=
(+2)2
99
= 0,040 
𝜉𝐹𝑒2+ =
𝑧2
𝑟
=
(+2)2
76
= 0,053 
𝜉𝐹𝑒3+ =
𝑧2
𝑟
=
(+3)2
64
= 0,14 
𝜉𝐴𝑙3+ =
𝑧2
𝑟
=
(+3)2
50
= 0,18 
 
 
 
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O fenol é um ácido duro, logo forma um complexo mais estável com o dietiléter do que com o 
dietiltioéter, porque a presença do átomo de oxigênio endurece a substância orgânica, favorecendo 
uma interação duro-duro, enquanto que o átomo de enxofre, por ter um raio atômico maior, deixa a 
substância mais macia. Além disso, há a possibilidade de formação de ligação de hidrogênio entre o 
fenol e o dietiléter, que é o tipo de interação intermolecular mais forte. 
12) Explique, em termos da teoria HSAB, por que o I2 forma um complexo mais estável ao ligar-se 
com o dietiltioeter (C2H5)2S do que ao dietiléter (C2H5)2O. 
O iodo, por ter um elevado raio atômico, é uma átomo mole (elevado raio atômico)), logo forma um 
complexo mais estável com o dietiltioéter do que com o dietiléter, porque a presença do átomo de 
enxofre amolece a substância orgânica, favorecendo uma interação macio-macio, enquanto que o 
átomo de oxigênino, por ter um raio atômico menor, deixa a substância mais dura. 
13) Dentro de um mesmo grupo da tabela periódica nem todos os elementos possuem dureza ou 
moleza equivalentes. Explique fornecendo um exemplo. 
Todos os elementos do Grupo 1 (Li, Na, K, Rb, Cs e Fr) são duros, porém o Fr é menos duro, pois 
possui um raio atômico maior, logo mais polarizável que o Li. 
14) Sendo B, uma base qualquer, na seguinte reação: BH+ + CH3Hg
+ ⟷ CH3HgB
+ + H+, explique o 
deslocamento do equilíbrio quando: 
a) B é uma base dura - desloca o equilíbrio para a esquerda, porque favorece a interação duro-duro, 
tendo em vista que o íon H+ é um ácido duro. 
b) B é uma base mole - desloca o equilíbrio para a direita, porque favorece a interação macio-macio, 
tendo em vista que o íon CH3Hg+ é um ácido mole.