Lista 2 - Modelos atômicos e distribuição eletrônica

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1) Dificilmente se encontram substâncias como átomos 
isolados na natureza. A maioria dos átomos da tabela 
periódica se combinam com outros para ficarem mais 
estáveis. Existe conceito químico chamado de regra do octeto, 
o qual diz que uma espécie se torna estável quando possui a 
configuração eletrônica igual ao dos gases nobres (família 18, 
à exceção do Hélio), os quais são naturalmente estáveis em 
sua forma atômica contendo 8 elétrons na última camada. 
 
 Dê a distribuição eletrônica do elemento argônio 
(Ar, Z=18). 
 Para o Cl Z=17, quantos elétrons ele precisaria 
perder ou ganhar para ficar com oito elétrons na última 
camada? (dado: Ne Z=10 e Ar Z = 18) 
 
Alguns elementos, porém, fogem a esta regra. Dentre 
esses, Li Z=3, Be Z=4 e B Z=5 tendem a seguir a 
configuração do He Z=2 
 
 Dê a configuração eletrônica do He, Li, Be e B. 
 Quantos elétrons cada elemento (Li, Be e B) 
precisariam perder para ficar com a mesma configuração do 
He? 
 
2) Os elétrons (e–) encontram-se na eletrosfera, que é a 
camada mais externa de um átomo. Assim sendo, quando há 
uma carga resultante positiva significa que: 
 O átomo ganhou um elétron. 
 O átomo ganhou um próton. 
 O átomo ganhou um nêutron. 
 O átomo perdeu um elétron. 
 O átomo perdeu um próton. 
 
3) O sal de cozinha (NaCl) dissolvido em água 
encontra-se em sua forma dissociada: Na+ e Cl–. Quantos 
elétrons cada elemento ganhou/perdeu? Os íons formados 
ficaram com distribuição eletrônica igual a quais gases 
nobres? (Dado: 2He; 10Ne; 18Ar) 
 
4) Em 2013, comemorou-se o centenário da publicação 
de um trabalho que marcou época no desenvolvimento da 
teoria atômica. Intitulado Sobre a constituição de átomos e 
moléculas, o trabalho oferece uma descrição da estrutura 
atômica na qual os elétrons descrevem órbitas bem definidas 
e podem saltar de uma órbita a outra mediante a absorção ou 
emissão de radiação. _________, o autor desse trabalho, 
elaborou seu modelo atômico tomando as ideias de 
Rutherford como ponto de partida. Segundo Rutherford, o 
átomo contém um núcleo positivo muito pequeno, ao redor 
do qual se movem os elétrons. Assim surgiu a famosa imagem 
do átomo como _________, a qual substituiu a noção de 
_________ de que o átomo seria semelhante a _________. 
As expressões que completam corretamente o texto são, 
respectivamente: 
a) Bohr / um sistema solar em miniatura / Thomson / 
um pudim de passas. 
b) Bohr / um pudim de passas / Dalton / uma bola de 
bilhar. 
c) Thomson / um sistema solar em miniatura / Dalton / 
um pudim de passas 
d) Thomson / um pudim de passas / Demócrito / uma 
bola de bilhar 
 
5) Ernest Rutherford executou um experimento que 
levou a teoria atômica a outro modelo. O modelo de Thomson 
encarava o átomo como uma “gosma” positiva com elétrons 
espalhados. Disparando radiações contra uma fina placa de 
ouro, Rutherford verificou a maioria das partículas 
transpassaram a folha de ouro e algumas sofreram reflexões 
ou deflexões. Diante desse fato, podemos ilustrar a 
comparação a seguir sobre o modelo do átomo e, abaixo, a 
forma com que a radiação deveria se comportar. 
 
 
 
Diante do observado, pode-se afirmar que: 
 Os átomos possuem estruturas iguais. 
 Os elétrons (bolinhas azuis) são os principais 
responsáveis pela deflecção dos feixes de radiação. 
 Ambos os modelos preveem átomos que integrarem 
com a radiação. 
 A radiação não possui interação com átomos. 
 O átomo possui uma maior parte vazia, na qual a 
radiação passou sem nenhuma interferência. 
 
6) Diferencie: 
 
 Elemento, átomo e isótopo. 
 Átomo e íon. 
 Cátion e ânion. 
 Próton, elétron e nêutron. 
 Número atômico (Z) e massa atômica (A). 
 
7) Considere os átomos e íons abaixo e descreva qual é 
o número de prótons, elétrons e nêutrons de cada um: 
 
 9F, 27Co2+, 46Pd, 57La3+, 92U, 17Cl, 17Cl, 47Ag, 47Ag+ 
 
Disciplina: Química 
Lista de exercício: 2 - Modelos atômicos e distribuição eletrônica 
Prof(a): Brunos/Nina 27/04/2017 Turma: U/I 
19 59 108 238 139 35 37 107 109 
8) A fotossíntese é responsável pela reação entre gás 
carbônico e água (reagentes) para gerar glicose e gás oxigênio 
(produtos), como mostrado abaixo: 
 
 
 
Com base nessa reação, responda: 
 Essa reação segue a Lei da Conservação das Massas? 
 Qual é a massa de água necessária para que ocorra 
reação com 66 g de gás carbônico? 
 Para que haja formação de 96 g de gás oxigênio, 
quais devem ser as massas de gás carbônico e água utilizada? 
 A reação entre 40 g de gás carbônico e 13,5 g de água 
gera qual a massa de glicose? E para 27 g de água? 
 
 
9) Identifique os modelos atômicos descritos abaixo: 
I. Núcleo maciço e elétrons localizados na eletrosfera. 
II. Átomos são maciços e indivisíveis. 
III. Modelo conhecido como sistema solar, em que o 
núcleo positivo é relacionado ao Sol e os elétrons ao redor do 
núcleo é relacionado aos planetas. 
IV. Átomo positivo e com partículas negativas 
encrustadas. 
 
10) Por trás do espetáculo de luzes dos fogos de 
artifícios está o fenômeno do salto quântico sofrido pelos íons 
neles presentes. Esse fenômeno se trata da absorção de 
energia pelos elétrons seguida de liberação dessa energia na 
forma de luz. A absorção de energia faz com que eles saltem 
de seu subnível energético original para outro subnível de 
energia maior. Posteriormente, liberam essa energia a fim de 
retornarem a seu subnível original. Cada íon possui uma cor 
característica: 
 
O entendimento desse efeito só é possível com modelo 
do átomo de Böhr. Explique por que não podemos utilizar 
outros modelos para entender o efeito. 
 
11) Qual é o número atômico do átomo cuja distribuição 
eletrônica é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2? Quantos elétrons 
ele possui na última camada? 
 
12) A distribuição eletrônica por ordem de energia dos 
subníveis correta para o átomo de 26Fe é: 
 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 
 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 
 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 
 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 
 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6 
 
13) Faça a distribuição eletrônica dos íons abaixo e 
mostre qual é a camada mais externa e o subnível de maior 
energia de cada um deles. 
a) 19K+ b) Fe2+ e Fe3+ c) 35Br– d) 8O2– e) 7N3– 
 
14) Um cátion X3+ possui 55 elétrons e 122 nêutrons. 
 Qual é o número atômico e o número de massa de 
X? 
 Dê a configuração eletrônica de X3+ 
 Quantos elétrons existem na última camada de X? 
 
15) Os átomos de um mesmo elemento químico não 
precisam apresentar em comum: 
 O número atômico 
 O número de prótons 
 O número de nêutrons 
 O símbolo químico 
 
16) O modelo Thomson propôs que o átomo seria 
formado por uma esfera de carga contendo, em sua 
superfície, ________ incrustados, possuidores de carga 
elétrica ___________. 
A alternativa que completa corretamente a frase é: 
 Neutra / prótons e elétrons / positiva e negativa. 
 Positiva / prótons / positiva. 
 Negativa / elétrons / negativa. 
 Positiva / elétrons / negativa. 
 
17) Qual das afirmações é correta, considerando-se o 
modelo de Rutherford? 
 O núcleo é a região de menos massa do átomo. 
 Os prótons e os elétrons localizam-se no núcleo. 
 O átomo representa, predominantemente, espaço 
vazio. 
 A região central do átomo é chamada de eletrosfera. 
 
18) Considere os seguintes átomos: 
 
I. 6C II. 8O III. 7N IV. 1H 
 
Determine o número de prótons, elétrons e nêutrons de 
cada um deles. 
 
19) O isótopo 14 de carbono (14C) é utilizado em estudos 
de decaimento radiativo para determinar a idade de objetos, 
desde múmias até a idade da terra. Sabendo que o decaimento 
é do carbono 14 para carbono 12 (12C), determine quais e 
quantas partículas são eliminadas no decaimento do carbono 
14. 
 
20) A eletricidade (do grego elétron, que significa 
“âmbar”) é um fenômeno físico originado por cargas 
elétricas. Há dois tipos de cargas elétricas: positivase 
negativas. As cargas de nomes iguais (mesmo sinal) se 
repelem e as de nomes distintos (sinais diferentes) se atraem. 
De acordo com a informação, assinale a alternativa correta 
 O fenômeno descrito acima não pode ser explicado 
utilizando-se o modelo atômico de Dalton. 
 O fenômeno descrito acima não pode ser explicado 
utilizando-se o modelo atômico de Thomson. 
 Os prótons possuem carga elétrica negativa. 
 O fenômeno descrito acima não pode ser explicado 
utilizando-se o modelo atômico de Rutherford. 
 Os elétrons possuem carga elétrica positiva. 
 
GABARITO 
1) a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 
b) Ganhar 1 elétron 
c) He: 1s2; 
Li: 1s2 2s1; Be: 1s2 2s2; B: 1s2 2s2 2p1 
d) Li: Perder 1 elétron; Be: Perder 2 elétrons; B: Perder 3 
elétron. 
2) d ; 
3) Na+: perdeu 1 elétron, configuração igual ao 10Ne; Cl-: 
ganhou 1 elétron, configuração igual ao 18Ar 
4) a ; 5) e 
5
6 
12 17 14 1 
6) Elemento: conjunto de átomos com o mesmo número 
atômico; Átomo: unidade básica de matéria composta de 
prótons, nêutrons e elétrons; Isótopo: átomos com o mesmo 
número atômico e diferentes números de nêutrons; Íon: átomo 
com carga negativa ou positiva; Cátion: átomo com carga 
positiva (perdeu elétrons); Ânion: átomo com carga negativa 
(ganhou elétrons); Próton: partícula de carga positiva que fica 
no núcleo do átomo; Nêutron: partícula de carga neutra que 
fica no núcleo do átomo; Elétron: partícula de carga neutra 
que fica na eletrosfera do átomo; Número Atômico (Z): 
número de prótons do átomo; Massa Atômica: massa do 
átomo formada pelo número de prótons do átomo MAIS o 
número de nêutrons do átomo. 
7) 199F: 9 prótons, 9 elétrons e 10 nêutrons; 
 5927Co2+: 27 prótons, 25 elétrons e 32 nêutrons; 
108
46Pd: 46 prótons, 46 elétrons e 62 nêutrons; 
139
57La3+: 57 prótons, 54 elétrons e 82 nêutrons; 
238
92U: 92 prótons, 92 elétrons e 146 nêutrons; 
35
17Cl: 17 prótons, 17 elétrons e 18 nêutrons; 
37
17Cl: 17 prótons, 17 elétrons e 20 nêutrons; 
107
47Ag: 47 prótons, 47 elétrons e 60 nêutrons; 
109
47Ag+: 47 prótons, 46 elétrons e 62 nêutrons. 
8) a) Sim; b) 27 g c) 132 g de gás carbônico e 54 g de água 
d) A reação entre 40 g de gás carbônico e 13,5 g de água gera 
22,5 g de glicose; a reação de 40 g de gás carbônico e 27 g de 
água gera 27 g de água. 
9) I. Rutherford II. Dalton III. Bohr IV. Thomson 
10) Porque este é o único modelo que diz que os elétrons 
ocupam órbitas fixas. O modelo de Dalton não tem elétrons, 
e os modelos de Thomson e Rutherford, os elétrons não 
possuem diferentes energias e nem órbitas. 
11) Z = 32, 4 elétrons na última camada. 12) b 
13) a) 19K+: Z=19, nº de elétrons=18: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6, 
camada mais externa: M (ou nível 3), subnível de maior 
energia: 3p. 
b) Fe2+: Z=26, nº de elétrons=24: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4 , 
camada mais externa: N (ou nível 4), subnível de maior 
energia: 3d. 
Fe3+: Z=26, nº de elétrons=23: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3 , 
camada mais externa: N (ou nível 4), subnível de maior 
energia: 3d. 
c) 35Br - : Z=35, nº de elétrons=36: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 
4p6 , camada mais externa: N (ou nível 4), subnível de maior 
energia: 4p. 
d) 8O2-: Z=8, nº de elétrons=10: 1s2 2s2 2p6, camada mais 
externa: L (ou nível 2), subnível de maior energia: 2p. 
e) 7N3–: Z=7, nº de elétrons=10: 1s2 2s2 2p6, camada mais 
externa: L (ou nível 2), subnível de maior energia: 2p. 
14) a) número atômico = 58, massa = 180. 
b) X3+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s1 
c) X: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f2 , 
última camada = P (ou nível 6): 2 elétrons (6s2) 
15) c 16) d 17) c 
18) I. 6 prótons, 6 elétrons e 6 nêutrons 
II. 8 prótons, 8 elétrons e 9 nêutrons 
III. 7 prótons, 7 elétrons e 7 nêutrons 
IV. 1 próton, 1 elétron e 0 nêutron. 
19) 2 nêutrons 20) a