TRABALHO-METAISANTI

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UNIVERSIDADE DA AMAZÔNIA 
Curso De Farmácia 
 
Adriana Paula dos Santos Cabral 
Anthony Hdson dos Santos Santana 
Cilene Rodrigues de Brito 
Jair Alves de Oliveira Neto 
João Paulo Brito do Nascimento 
Stefany Borges do Nascimento 
 
 
 
 
 
Metais, Ametais, Semi-Metais e Gases Nobres 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Ananindeua-PA 
2021 
UNIVERSIDADE DA AMAZÔNIA 
Curso De Farmácia 
 
 
 
 
Equipe: 
Adriana Paula dos Santos Cabral – Matrícula: 04074476 
Anthony Hdson dos Santos Santana – Matrícula: 04061587 
Cilene Rodrigues de Brito – Matrícula: 04074533 
Jair Alves de Oliveira Neto – Matrícula: 04065824 
João Paulo Brito do Nascimento – Matrícula: 04074838 
Stefany Borges do Nascimento – Matrícula: 04074837 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Ananindeua-PA 
2021 
 
 Os elementos da Tabela Periódica podem ser classificados como Metais, Ametais e 
Semi-metais, metais de transição e gases nobres. 
 Os Metais são bons condutores de corrente elétrica e calor, apresentam brilho 
metálico característico, possuem elevada temperatura de fusão, são maleáveis e fáceis de 
moldar, exemplos o Ouro (Au), Cobre (Cu) e Prata (Ag). Ametais são maus condutores de 
eletricidade, apresentam coloração opaca, baixo ponto de fusão e quando se encontram no 
estado sólido se fragmentam, ou seja, não é possível transformá-los em objetos, são o 
Enxofre (S), Cloro (Cl), Bromo (Br). Os Semimetais possuem as características entre as 
dos metais e ametais pois condutibilidade elétrica intermediária, brilho metálico moderado, 
temperatura de fusão elevada e podem se fragmentar, são eles o Boro (B) e Silício (Si). 
 
 
 
1- Metais Alcalinos 
 
 
 Os Metais possuem caráter metálico e propriedades como: brilhante ou lustroso, 
maleável e dúctil, os óxidos formam sólidos iônicos básicos e tendem a formar cátions em 
solução aquosa. Os Metais Alcalinos são conhecidos como Família 1A, devido à suas altas 
reatividades, não ocorrem naturalmente na forma metálica na natureza. Combinam 
prontamente com oxigênio e se associam fortemente à sílica (SiO2), formando minerais 
com densidades relativamente baixas, ficando próximos à crosta terrestre. São excelentes 
condutores de eletricidade, são muito macios e podem ser cortado facilmente com uma 
faca: o lítio é o mais duro e a maciez aumenta ao descermos no grupo. 
 Os metais alcalinos tem muitas aplicações e são utilizados em nosso dia a dia sendo: 
O Lítio, fazendo parte da produção de ligas metálicas, baterias, cerâmicas e vidros; O 
Carbonato de lítio usado no Tratamento de transtornos bipolares; As Ligas sódio-potássio 
na produção de refrigeradores em reatores nucleares; O Sódio e seus compostos são 
usados nas indústrias químicas e metalúrgicas, papel, vidros, detergentes; O NaCl na 
produção de NaOH, Cl2 e Na2CO e em grandes quantidades de NaCl (> 20 Mt/ano) usados 
no degelo de estradas . 
 
 
 
 
2- Metais Alcalinos Terrosos 
 
 Os Metais Alcalinos Terrosos, são os elementos da família 2A, chamados dessa 
forma por também formarem compostos básicos, quando em meio aquoso, mas não 
reagem tão vigorosamente quanto os metais do grupo 1. Os óxidos desses metais eram 
popularmente chamados de terras, por isso o nome, geralmente, formam compostos iônicos 
e incolores, seus representantes são: Berílio (Be), Magnésio (Mg), Cálcio (Ca), Estrôncio 
(Sr), Bário (Ba) e Rádio (Ra). Possuem configuração eletrônica terminada no subnível S² 
portanto possuem dois elétrons na camada de valência. 
 Esses elementos são usados em ligas leves e fortes pela indústria aeronáutica, de 
ferramentas e máquinas; Fins militares (sinalizadores e bombas incendiárias); Indústria 
química de compostos orgânicos; Mg(OH)2 usado em dentifrícios; MgSO4 é um laxante. 
Os metais alcalinos terrosos são ótimos condutores de corrente elétrica, como 
característica físicas são condutores de calor, possuem tendência a perder elétrons e 
formar cátions, altamente reativos com outros elementos, formam compostos incolores, São 
moles ou quebradiços (baixa tenacidade) e apresentam-se no estado sólido em 
temperatura ambiente. 
 
3- Metais de Transição 
 
 Os metais de transição são aqueles localizados entre os Metais Alcalino-Terrosos e 
os Semimetais. Quase todos têm dois elétrons s. As propriedades físicas dos metais de 
transição podem ser classificadas em dois grupos, com propriedades atômicas (por 
exemplo, energia de ionização, raio atômico) e propriedades de volume (por exemplo, ponto 
de fusão e densidade). 
 Os elementos dessa classe tendem a formar compostos coloridos, chamados 
complexos ou compostos de coordenação, como resultado da transição eletrônica entre 
orbitais d-d. Formam compostos com muitos estados de oxidação. O manganês (Mn), por 
exemplo, possui 10 estados de oxidação, que vão desde -3 até +7. São paramagnéticos, 
ou seja, apresentam atração a um campo magnético externo quando possuem um ou mais 
elétrons desemparelhados. Podem ser utilizados como catalisadores de reações químicas 
por conta das propriedades de formação de complexos e de seus inúmeros estados de 
oxidação. 
 
 
4- Lantanídeos e Actinídeos 
 
 Existem trinta elementos totais nos lantanídeos e actinídeos. Eles são 
frequentemente chamados de “metais de transição interna”. 
 Os lantanídeos, são todos metais prateados, moles e extremamente reativos. 
Podem ser chamados também de elementos terras raras muito embora sua ocorrência 
não seja tão rara assim, possuem elementos com números atômicos de 57 a 71, devido a 
seus orbitais f não participarem da formação das ligações formam pouquíssimos compostos 
de coordenação e são chamados de lantanídeos porque exibem propriedades químicas 
semelhantes ao lantânio, o primeiro elemento do grupo. São eles o Lantânio (La), Cério 
(Ce), Praseodímio (Pr), Neodímio (Nd), Promécio (Pm), Samário (Sm), Európio (Eu), 
Gadolínio (Gd), Térbio (Tb), Disprósio (Dy), Hólmio (Ho), Érbio (Er), Túlio (Tm), Itérbio (Yb). 
 Os Actinídeos são os 15 elementos com números atômicos de 89 a 103, nomeados 
após o primeiro elemento da série, actínio. O grupo de actinídeos inclui principalmente 
elementos artificiais com apenas algumas exceções, como urânio e tório. Os actinídeos são 
mais conhecidos pelos elementos urânio e plutônio que são usados em reatores nucleares 
e bombas nucleares. Esses elementos são representados por Actínio (Ac), Tório (Th), 
Protactínio (Pa), Urânio (U), Netúnio (Np), Plutônio (Pu), Amerício (Am), Cúrio (Cm), 
Berquélio (Bk), Califórnio (Cf), Einstênio (Es), Férmio (Fm), Mendelévio (Md), Nobélio (Nb). 
 
 
 
5- Boro 
 
 O Boro é um semimetal que pertence à família 3A ou grupo 13. É encontrado na terra 
principalmente na forma dos minerais borax (Na2B4O7·10H2O) e kernita 
(Na2B4O6(OH)2·3H2O). Seus elementos possuem a configuração da camada de valência 
com 3 elétrons. Esse grupo é composto por: Boro (Br), Alumínio (Al), Gálio (Ga), Índio (In) 
e Tálio (Tl). O boro é um mineral vital essencial para a saúde e crescimento do corpo. 
Perigosas condições como artrites e osteoporose podem ser amenizadas pelo boro assim 
como os sintomas da menopausa. Acredita-se que o mineral também melhora a habilidade 
natural do corpo de absorver cálcio e magnésio. 
 Esse elemento não é um bom condutor, possui elevada dureza, possui alta 
resistência mecânica. Compostos de boro, como bórax e ácido bórico, são eficientes 
https://brasilescola.uol.com.br/fisica/condutividade.htm
germicidas e inseticidas, principalmente contra baratas, por debilitar seu sistema digestivo. 
Faz parte da composição dos ímãs de terras raras ou ímãs neodímio, aplicados em 
aparelhos eletrônicos e eletromecânicos e em ressonâncias magnéticas. 
 O principal uso também é na produção de cerâmica e vidros, em detergentes e 
sabões, na agricultura retardadores de chama equipamentosesportivos, fogos de artifício 
(pirotecnia); em medicamentos, por exemplo em colírios e antissépticos, materiais 
abrasivos e outros. 
 
 
6- Carbono 
 
 O Carbono é um elemento pertencente a grupo 14, mais conhecida como família do 
carbono. Derivado do latim, significa carvão e pode ser vegetal, ou animal. Seu símbolo na 
tabela periódica é representado pela letra C e trata-se, portanto, de um elemento não-metal. 
Uma característica fundamental do carbono é que ele é tetravalente, ou seja, precisa fazer 
4 ligações para ficar estável. Pode, também, fazer ligações simples, duplas e triplas. As 
cadeias carbônicas podem ser de 4 tipos: primaria, secundária, terciária e quaternária. 
Basicamente, todas essas posições estão relacionadas aos átomos. Primeiro, 1 ou nenhum 
átomo, segundo, 2 outros átomos, terceiro, 3 outros átimos e, finalmente, quarto a 4 outros 
átomos. 
 Na indústria farmacêutica é utilizado, da utilização em usinas energéticas a 
produção de joias. Por exemplo, na confecção de medicamentos direcionados ao sistema 
digestivo, combate gases e auxilia na desintoxicação. Outro modo de encontrar carbono 
são nos combustíveis fósseis, biodegradáveis ou não. 
 As plantas e seres autótrofos inspiram gás carbônico, gerando e expirando açucares 
e oxigênio para a atmosfera. O carbono é muito importante para as plantas, melhorando a 
qualidade de vida do planeta. Os seres humanos e os animais inspiram oxigênio e expiram 
gás carbônico, tendo esse elemento presente e de suma importância para o processo de 
respiração. 
 
 
7- Nitrogênio 
 
 O nitrogênio é um elemento químico de pontos de fusão e ebulição respectivamente 
iguais a -209,9 ºC e - 195,8 ºC. Esse elemento é o mais abundante no ar atmosférico, 
compondo cerca de 78% de seu volume em massa. As moléculas de gás nitrogênio 
presentes no ar são formadas cada uma por dois átomos de nitrogênio unidos por uma 
ligação tripla, uma ligação química muito forte, na qual se compartilham três pares de 
elétrons (N2 → N ≡ N). 
 O gás nitrogênio não é muito reativo nem inflamável, é vendido em cilindros de aço 
para ser usado como gás inerte na produção de produtos eletrônicos, no empacotamento 
de alimentos e para encher pneus. É um gás inerte, porém forçado a reagir, pois é um 
elemento essencial para a vida, sendo um componente das proteínas e do DNA de todos 
os seres vivos do planeta. A principal fonte de nitrogênio para as plantas e animais está no 
N2 da atmosfera. Toda forma de transformação do N2 da atmosfera em outros compostos 
de nitrogênio é denominada de fixação de nitrogênio. 
 Certas plantas, como o feijão, e os organismos marinhos, como as algas, e um 
grande número de bactérias possuem enzimas que são capazes de induzir o gás nitrogênio 
do ar a reagir, “fixando-se” na forma de amônia (NH3) ou íons amônio (NH4
+) por meio de 
redução. Esse processo de redução catalisada por enzimas feito pelas bactérias, que é 
conhecido como fixação biológica de nitrogênio, representa 90% de toda a fixação de 
origem natural. 
 
8- Calcogênios 
 
 Os calcogênios são elementos químicos localizados no grupo 16 da Tabela Periódica 
e possuem seis elétrons na camada de valência. Essa família recebe esse nome pelo fato 
de que a grande maioria dos seus elementos forma compostos com o elemento químico 
cobre (Cu). Os elementos chamados calcogênios são: Oxigênio (O), Enxofre (S), Selênio 
(Se), Telúrio (Te), Polônio (Po), Un-un-hexium (Uuh). Possuem raio atômico pequeno, 
Possuem elevada energia de ionização pelo fato de apresentarem um baixo raio atômico. 
Sua afinidade eletrônica e eletronegatividade são elevadas quando comparados com as 
outras 15 famílias à esquerda deles, possuem baixa eletropositividade por apresentarem 
baixo raio atômico. 
 O oxigênio ocorre na forma de O2(g) e O3(g), é obtido industrialmente pela 
destilação fracionada do ar líquido, podem originar compostos tanto moleculares (por meio 
de ligação covalente) quanto iônicos (por meio de ligação iônica), participa de praticamente 
todas as reações de combustão. Participa de forma ativa do processo de respiração celular 
para a produção de energia nas células, portanto, é um elemento vital para os seres vivos 
https://www.manualdaquimica.com/quimica-geral/ligacao-covalente.htm
https://www.manualdaquimica.com/quimica-geral/ligacao-ionica.htm
aeróbios. 
 O selênio é isolante, utilizado na produção de xampu, já o enxofre é utilizado para a 
produção do ácido sulfúrico, é um constituinte essencial, embora menos frequente, de 
algumas proteínas, reage com alcenos formando ligações cruzadas importantes para a 
vulcanização da borracha, e o polônio é semi-condutor, utilizado em submarinos ou reatores 
nucleares, entre outras. O Telúrio é um elemento que forma compostos químicos de 
características muito tóxicas para o organismo humano. É muito utilizado na produção de 
ligas metálicas de chumbo, com o objetivo de tornar esse metal mais resistente. 
 
9- Halogênios 
 
 Os halogênios, significam “formador de sais”. São os elementos que se encontram 
na família 17, possuem 7 elétrons na camada de valência e, por isso, têm a tendência de 
ganhar um elétron, formando um ânion monoatô. Representados pelos elementos Flúor (F), 
Cloro (Cl), Bromo (Br), Iodo (I) e Astato (At). Os mais importantes, por suas aplicações no 
cotidiano, são o cloro, o bromo e o iodo. 
 O Flúor, representado pela letra F na Tabela, esta substância é caracterizada por ser 
o elemento mais reativo de toda a Tabela Periódica; ser altamente tóxica para humanos; 
encontrar-se no estado gasoso à temperatura ambiente; ter 9 prótons, 9 elétrons e 19 u de 
massa atômica. É utilizado no tratamento da água potável e em produtos de higiene bucal. 
 O cloro, ou Cl, é o mais abundante dos halogênios e é usado na produção de 
compostos orgânicos, inorgânicos, na fabricação de papel (visando o branqueamento de 
celulose) e no tratamento de águas e esgotos, já que tem capacidade de combater bactérias 
e fungos. É conhecido por encontrar-se no estado gasoso à temperatura ambiente; ser 
altamente tóxico para humanos; ter 17 prótons, 17 elétrons e 135,45 u de massa atômica. 
 O bromo é um líquido vermelho, à temperatura ambiente, denso e instável e, por ser 
volátil, pode evaporar, formando um vapor avermelhado. Ele não é encontrado na natureza 
na forma isolada e nem é usado na indústria dessa maneira. As principais aplicações dos 
seus compostos são: como catalisadores de reações orgânicas, misturados a combustíveis, 
em revelações fotográficas, entre outros. Já o astato é um elemento radioativo. Sua origem 
normalmente se dá como resultado do decaimento radioativo de isótopos de urânio e tório. 
Ele forma pelo menos 20 isótopos, sendo At-210 o mais estável, com período de meia-vida 
de 8,3 horas. É um elemento muito raro. 
 
10- Gases Nobres 
 
 Os gases nobres são também conhecidos como grupo zero da Tabela Periódica, por 
conta da baixa reatividade. estão presentes na atmosfera terrestre, mas em quantidade 
muito baixa: juntos, eles perfazem aproximadamente 1% em volume da atmosfera terrestre. 
São elementos gasosos quando estão em temperatura ambiente e na natureza são 
encontrados de foram isolada, condições que são responsáveis pela sua nomenclatura de 
nobres ou raros. É formado por: hélio (He), neônio (Ne), argônio (Ar), criptônio (Kr) xenônio 
(Xe) e radônio (Rb). Todos, com exceção do hélio, possuem oito elétrons na camada de 
valência, motivo que os torna estáveis. 
 O Hélio trata-se de um gás muito leve utilizado para encher balões e também pode 
ser utilizado para o tratamento da asma ao ser misturado com o oxigênio, reduzindo o 
esforço muscular para respirar. O neônio é muito usado como líquido criogênico econômico, 
apresentando excelente capacidade de refrigeração. No entanto, o seu principal uso é em 
letreiros luminosos, ao passar uma descarga elétrica em um tubo contendo esse gás é 
emitidauma coloração laranja-avermelhada. 
 O Argônio foi o primeiro gás nobre descoberto tendo sido usado em lâmpadas 
especiais, contadores Geiser, extintores de incêndio, válvulas de rádio, letreiros luminosos 
e na atmosfera inerte para a solda de metais arco elétrico (descarga elétrica). Quando o 
argônio está à baixa pressão, os letreiros neon têm cor vermelha, já quando a pressão é 
alta a cor é azul. O Criptônio pode ser usado em lâmpadas incandescentes e fluorescentes, 
em especial nos aeroportos, no flash fotográfico e em projetores cinematográficos. Na 
medicina, esse laser é usado para cirurgia da retina dos olhos. 
 O Xenônio é utilizado em projeções de foguetes espaciais, como anestésico local, 
em lâmpadas ultravioletas (como aquelas utilizadas para bronzeamento artificial), em tubos 
eletrônicos, em lâmpadas especiais de faróis de carros e em displays de plasma. Já o 
Radônio é um gás utilizado no tratamento de alguns tipos de câncer (braquiterapia). Pode 
ser usado, ainda, para indicar falhas geológicas e terremotos, uma vez que é liberado pelas 
rochas que o contêm.